粒子浓度大小比较.ppt

,电解质溶液中的三个守恒关系,(1)电荷守恒：,电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。,电解质溶液总是呈 ，即阴离子所带负电荷 总数一定 阳离子所带正电荷总数。,电中性,等于,注意点：准确判断溶液中的离子种类； 弄清离子浓度与电荷浓度的关系， Rn+的电荷浓度为nc(Rn+),碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式,等式:,离子: Na+ H+ CO32- HCO3- OH-,找 列,根据电荷的物质的量: n(Na+)n(H+)2n(CO32-)n(HCO3-)n(OH-),离子浓度关系: c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-),电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。,如:Na2CO3溶液中存在：,n(Na+)n(C)= ，,2 1,某些特征性的原子是守恒的,c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),(2)物料守恒：,推出：,(3)质子守恒：如Na2CO3溶液中,电解质溶液中水电离出的 H+水 = OH-水,c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),或将电子守恒和物料守恒关系式叠加 c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-) c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),电解质溶液中“小”原则,电离程度“小”原则,水解程度“小”原则,主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度小，产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶 液中离子浓度大小比较的题型。,如: 0.1 molL-1的CH3COOH中的离子分子大小关系：,如：CH3COONa溶液中存在如下关系：,c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)C(CH3COOH)c(H+),离子浓度大小比较的一般思路：,1、理清溶液中的平衡关系并分清主次：,电 解 质 溶 液,酸或碱溶液考虑电离,根据过量程度考虑电离或水解,盐溶液考虑水解,不反应同时考虑电离和水解,生成盐考虑水解,生成酸或碱 考虑电离,反应,过量：,不过量：,单一溶液,混合溶液,2、灵活运用三种守恒,粒子浓度的守恒关系,电荷守恒,电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。,物料守恒,电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。,质子守恒,电解质溶液中水电离出的氢离子总数等于氢氧根离子总数。,“离子浓度大小比较”试题归类解析：,1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,（1）弱酸溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,“离子浓度大小比较”试题归类解析：,1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,（1）弱酸溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,（2）弱碱溶液：,（2）弱碱溶液：,（3）强酸弱碱盐溶液：,【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),（3）强酸弱碱盐溶液：,【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),（4）强碱弱酸盐溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A. c(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C. c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) D. c(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S),（4）强碱弱酸盐溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A. c(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C. c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) D. c(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S),（5）强碱弱酸的酸式盐溶液：,【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L Cc(C2O42-) c(H2C2O4) Dc(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),（5）强碱弱酸的酸式盐溶液：,【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L Cc(C2O42-) c(H2C2O4) Dc(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),不同溶液中同一离子浓度的比较 注意化学式的角码 越弱越水解 一级水解能力强于二级水解 同种电荷的离子水解相互抑制，异种电荷的离子相互促进,混合溶液：先分析溶质成分,1、两种物质不反应： 【例1】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中 CH3COO-大于Na+,对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、H+OH- B、CH3COOHCH3COO-0.2 molL-1 C、CH3COOHCH3COO- D、CH3COO-OH-0.1 molL-1,混合溶液：先分析溶质成分,1、两种物质不反应： 【例1】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中 CH3COO-大于Na+,对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、H+OH- B、CH3COOHCH3COO-0.2 molL-1 C、CH3COOHCH3COO- D、CH3COO-OH-0.1 molL-1,【练1】CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH值为4.7，下列说法错误的是( ) A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa 的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH 的电离作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离,【练1】CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH值为4.7，下列说法错误的是( ) A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa 的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH 的电离作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离,2、两种物质恰好完全反应：,【例2】100mL0.1 molL-1 醋酸与50mL0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中 A、Na+CH3COO-OH-H+ B、Na+CH3COO-H+OH- C、Na+CH3COO-H+OH- D、Na+CH3COO-OH-H+,2、两种物质恰好完全反应：,【例2】100mL0.1 molL-1 醋酸与50mL0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中 A、Na+CH3COO-OH-H+ B、Na+CH3COO-H+OH- C、Na+CH3COO-H+OH- D、Na+CH3COO-OH-H+,【练2】在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( ) A、HCOO-Na+ B、HCOO-Na+ C、OH-HCOO- D、OH-HCOO-,【练2】在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( ) A、HCOO-Na+ B、HCOO-Na+ C、OH-HCOO- D、OH-HCOO-,【练3】等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( ) A、Na+Ac-OH-H+ B、Na+Ac-OH-H+ C、Na+OH-Ac-H+ D、Na+OH-H+Ac-,【练3】等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( ) A、Na+Ac-OH-H+ B、Na+Ac-OH-H+ C、Na+OH-Ac-H+ D、Na+OH-H+Ac- 如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的 PH=7，则各离子浓度的关系为：,Na+Ac-OH-=H+,3、两种物质反应，其中一种有剩余：,【例3】把0.02 molL-1 HAc溶液与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、Ac-Na+ B、2H+Ac-HAc C、HAcAc- D、HAc+Ac-0.01 molL-1,3、两种物质反应，其中一种有剩余：,【例3】把0.02 molL-1 HAc溶液与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、Ac-Na+ B、2H+Ac-HAc C、HAcAc- D、HAc+Ac-0.01 molL-1,【练习4】将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得 的混合溶液中，下列关系式正确的是 A、Na+CH3COO-H+ OH- B、CH3COO-Na+H+OH- C、CH3COO-H+Na+OH- D、CH3COO-Na+ OH- H+,【练习4】将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得 的混合溶液中，下列关系式正确的是 A、Na+CH3COO-H+ OH- B、CH3COO-Na+H+OH- C、CH3COO-H+Na+OH- D、CH3COO-Na+ OH- H+,已知0.1mol/l 的HCN溶液的PH=4, 0.1mol/l NaCN溶液的PH12，现将0.2mol/l的HCN溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度间的关系正确的是（ ） A. c (Na+) c(CN-) c(H+) c(OH-) B. c(CN-) c(Na+) c(H+) c(OH-) C. c(CN-) c(Na+) c(OH-) c(H+) D. c (Na+) c(CN-) c(OH-) c(H+) （思考）依据划线显示的已知条件可以得出什么结论？,已知0.1mol/l 的HCN溶液的PH=4, 0.1mol/l NaCN溶液的PH12，现将0.2mol/l的HCN溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度间的关系正确的是（ ） A. c (Na+) c(CN-) c(H+) c(OH-) B. c(CN-) c(Na+) c(H+) c(OH-) C. c(CN-) c(Na+) c(OH-) c(H+) D. c (Na+) c(CN-) c(OH-) c(H+) （思考）依据划线显示的已知条件可以得出什么结论？,【练习5】将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、Cl-NH4+OH-H+ B、NH4+Cl-OH-H+ C、Cl-NH4+H+OH- D、NH4+Cl-H+OH-,【练习5】将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、Cl-NH4+OH-H+ B、NH4+Cl-OH-H+ C、Cl-NH4+H+OH- D、NH4+Cl-H+OH-,【例4】将0.2 molL-1 CH3COOK 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A. CH3COO-Cl-H+CH3COOH B. CH3COO-Cl-CH3COOHH+ C. CH3COO-Cl-H+CH3COOH D. CH3COO-Cl-CH3COOHH+,【例4】将0.2 molL-1 CH3COOK 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A. CH3COO-Cl-H+CH3COOH B. CH3COO-Cl-CH3COOHH+ C. CH3COO-Cl-H+CH3COOH D. CH3COO-Cl-CH3COOHH+,【练习6】将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol /LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A NH4+=Na+=OH-NH3H2O B NH4+=Na+NH3H2O OH-H+ C NH4+Na+OH-NH3H2O D NH4+Na+NH3H2O OH-H+,【练习6】将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol /LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A NH4+=Na+=OH-NH3H2O B NH4+=Na+NH3H2O OH-H+ C NH4+Na+OH-NH3H2O D NH4+Na+NH3H2O OH-H+,【练7】0.1mol/L的NaOH溶液0.1mol /LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是（ ） A.Na+Cl-OH-H+ B.Na+Cl-OH-H+ C.Na+Cl-H+OH- D.Cl-Na+OH-H+,【练7】0.1mol/L的NaOH溶液0.1mol /LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是（ ） A.Na+Cl-OH-H+ B.Na+Cl-OH-H+ C.Na+Cl-H+OH- D.Cl-Na+OH-H+,【练8】(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_性，溶液中NH4+与Cl-的大小关系是_； (2)将PH3的盐酸和PH11的氨水等体积混合后溶液呈_性，