《高中化学二轮复习》PPT课件.ppt

高分解题攻略,第 三 部 分,五、综合实验探究题分析,一、提出问题类探究题 要通过仔细地阅读、分析、归纳、联想，提出问题。需要注意的是提出的问题要具体，要有探究价值，要有利于设计实验方案，有利于现象的观察和描述，有利于实验结论的顺利得出。,二、猜想与假设类探究题 一是要围绕问题从不同的角度、不同的层面进行假设或猜想；二是假设或猜想要合理，要符合反应规律以及相关化学原理；三是要从本质上去认识分析现象，透过现象抓本质，从本质上提出假设或猜想。 三、方案设计类探究题 要遵循4个原则：科学性、安全性、可行性、简约性。 四、进行实验类探究题 要紧扣实验目的、实验方案进行思考、解答。,五、收集证据类探究题 要紧扣实验方案、实验步骤，结合实践经验和亲身体验，进行观察、思考，准确描述、记录、细心绘制。 六、解释与结论类探究题 要善于利用比较、分类、归纳、概括等方法对证据和事实进行加工与整理，通过分析、判断、推理得出结论。 七、反思与评价类探究题 要紧扣实验目的，从合理性、科学性、安全性、可行性、简约性、经济性等方面进行分析、思考，做出评价并提出改进的具体建议。 八、表达与交流类探究题 表达要准确，语言要简洁、完整、易懂，有逻辑性。,一、细心审题是关键 目的、原理要画出。 二、认真分析是核心 1原理分析；2.材料分析；3.变量分析；4.结果分析。 三、正确表达是保障 大多数学生有正确的实验思路，就是拿不到分，因此我们在表达过程中一定要做到条理清晰，表述规范，一定要克服以下三个问题：,(1)会而不对：主要表现在解题思路上，或考虑不全，或书写不准，最后答案是错的。 (2)对而不全：主要表现在思路大致正确，但丢三落四，或遗漏某一答案，或讨论不够完备，或是以偏概全或出现错别字。 (3)全而不精：虽面面俱到，但语言组织不到位，答不到点子上。,(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是_(填字母)，原因是_。 a将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。,(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 下搅拌反应。铁粉的作用是_。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。 (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_。,(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，_，得到FeSO4溶液，_，得到FeSO47H2O晶体。,(3)因2的Fe元素易被空气中的氧气氧化，制备柠檬酸亚铁过程中应尽量避免与氧气接触。加入铁粉的目的就是与柠檬酸反应产生H2，形成一个无氧的环境。除去过量的铁粉可直接加入适量的柠檬酸，反应也生成了需要的产品柠檬酸亚铁，不会引入杂质。 (4)最后的溶液经浓缩形成柠檬酸亚铁的饱和溶液，要得到尽可能多的柠檬酸亚铁晶体，可加入无水乙醇，可以降低柠檬酸亚铁的溶解度，从而获得更多的产品。,(5)由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备FeSO47H2O晶体，要弄清楚流程中每一步的原理和注意事项。向烧渣中加入足量的稀硫酸，Fe2O3、Al2O3均会与硫酸反应，分别生成Fe2(SO4)2和Al2(SO4)2，SiO2不反应，先过滤把SiO2除去，然后向滤液中加入足量的铁粉，将Fe3转化成Fe2，根据金属离子沉淀的pH，然后通过滴加NaOH溶液调节pH至5.0把Al3除去，过滤，即得到FeSO4溶液，再根据绿矾溶解度曲线，60 时绿矾的溶解度最大，可加热浓缩到60 的饱和溶液，然后放在冰水中冷却，冷却结晶至0 ，此时析出的晶体是最多的，之后过滤，洗涤，低温烘干。,【答案】(1)c 避免生成Fe(OH)2沉淀 (2)取最后一次的洗涤滤液12 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。 (3)防止2价的铁元素被氧化 加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 (4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出,(5)过滤，向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤(或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤) (滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60 饱和溶液，冷却至0 结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥,请根据以上信息回答下列问题： (1)合成阿司匹林时，最合适的加热方式是_。 抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是_。 (2)提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是_。,(3)改进的提纯方法中加热回流的装置如右图所示： 使用温度计的目的是_冷凝水的流进方向是_(填“b”或“c”)。 重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因_。,(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_。 (5)该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐(1.08 g/cm3)，最终称得产品m2.2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为_。,【解析】(1)乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135 ，所以合成阿司匹林时，最合适的加热方式是水浴加热。水杨酸微溶于水，温度越高，溶解度越大，所以为了得到纯净的阿司匹林抽滤，所得粗产品要用少量冰水洗涤。 (2)由于酸性：乙酰水杨酸H2CO3，所以加饱和NaHCO3溶液可以与乙酰水杨酸发生反应得到易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于同不溶性的杂质分离。,(3)使用温度计的目的是控制反应温度，防止乙酰水杨酸受热分解。为了使冷凝效果提高，要使冷却水充满整个冷凝管，所以冷凝水的进水方向是b。重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少是因为水杨酸等有机杂质易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来。 (4)检验水杨酸(邻羟基苯甲酸)的方法是看是否含有酚羟基。,(5)乙酰水杨酸的相对分子质量为138，n(C7H6O3)2.0 g138 g/mol0.0144 mol；n(醋酸酐)(5.0 mL1.08 g/cm3)102 g/mol0.0529 mol。由于醋酸酐的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算。 理论上得到乙酰水杨酸的质量为0.0144 mol180 g/mol2.6 g。所以乙酰水杨酸的产率为(2.2 g2.6 g)100%84.6%。,【答案】(1)水浴加热 关小水龙头，向布氏漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀物，待洗液完全滤出，洗涤23次 (2)使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离 (3)控制反应温度，防止乙酰水杨酸受热分解 b 水杨酸等有机杂质易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来 (4)取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色则含水杨酸 (5)84.6%,(1)为快速得到乙醇气体，可采取的方法是_；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_(填字母)。 a取下小试管 b移去酒精灯 c将导管从乳胶管中取下 d以上都可以 (2)盛Cu(OH)2悬浊液的试管中出现的现象为_。,(3)如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。 M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成； 经检验溶液中有Fe2和Fe3，检验该溶液中的Fe2的方法是_。 关于M中铁元素价态的判断正确的是_(填写字母)。 a一定有3价和2价铁，无0价铁