《铁的化合物》PPT课件.ppt

铁的重要化合物,一、铁的氧化物,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁,铁的氧化物（物理性质）,FeO,Fe2O3,Fe3O4,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,铁红,磁性氧化铁,都不溶于水且不与水反应,-,+2,+3,纯净物,铁的氧化物（化学性质）,制备Fe3O4,碱性氧化物,-,FeO+2H+= Fe2+H2O,Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O,做油漆、涂 料、炼铁原料,做磁铁、炼铁原料,Fe3O4+8H+=Fe2+ +2Fe3+4H2O,先产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀,红褐色沉淀,实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,二、铁的氢氧化物,1、Fe(OH)3及Fe(OH)2的制备,讨论： 氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么在实验中几乎观察不到白色，而最终沉淀变成了红褐色呢？,Fe(OH)3红褐色固体,Fe(OH)2白色固体，都为不溶于水的弱碱,红褐色沉淀,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl,4Fe(OH) 2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3,实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,铁的两种氢氧化物的制备方法：,二、铁的氢氧化物,FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4,1、Fe(OH)3及Fe(OH)2的制备,先产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀,相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。,学与问：,Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？,Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,(1)氢氧化铁的性质,与酸反应,受热可分解,(2)氢氧化亚铁的性质,与酸反应, 不稳定，易被空气中的氧气氧化,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,（氧化剂）,（还原剂）,2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O,（即为氧化产物 又为还原产物）,注：在有水的条件下氢氧化亚铁才易被氧化,如何制取Fe(OH)2,思考与交流,关键,如何防止Fe(OH)2被氧化围绕此点进行设计，找到解决问题的突破口。,？,、使用新配制的FeSO4溶液（加入少量铁粉）和NaOH溶液，并且把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。,方案,、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入 FeSO4溶液液面以下。,、在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层 植物油，则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长 一些。,三、铁盐和亚铁盐,常见的铁盐和亚铁盐,铁盐：FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3,亚铁盐：FeCl2 、FeSO4 、Fe(NO3)2,(1)、Fe3+离子的检验,实验3-10：向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,Fe3+在溶液 中为棕黄色,Fe2+在溶液 中为浅绿色,（1）颜色：Fe 2+ Fe3+ .,浅绿色,黄色,（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_ 色的溶液中含有Fe 3+,血红,（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成 色絮状沉淀，又迅速转变为 色，最后变为 色沉淀的溶液中含有Fe2+,红褐,白,灰绿,红褐,Fe3+ 和Fe2+的鉴别,思考与交流,如何鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？,苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？,科学探究：在FeCl3溶液中加入Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液。观察现象。 取上层清液于试管，滴加稀硝酸(或氯水)。观察现象。,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,溶液不显血红色,溶液变成血红色,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-,(2) Fe3+ 和Fe2+的相互转化,小结,Fe2+ （主要表现还原性）,Fe3+ （氧化性）,+还原剂,+氧化剂,例如：Fe、Cu、I-、H2S等。,2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,例如：O2、Cl2、Br2、 浓H2SO4 、HNO3、KMnO4H-等,1、某溶液中含有Fe3+和Cu 2+，当往溶液中 加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中有固 体物质存在，则溶液中一定不含什么离子,Fe3+,2只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ） ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液,3、下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（ ）,A. Fe3+ NH4+ Cl- H+ B. Fe2+ H+ CO32- Cl-,C. Fe3+ OH- SO42- Cl- D. Fe2+ Ca2+ NO3- H+,铁三角,强还原剂( Al、CO、C ),强氧化剂（Cl2、HNO3）,还原剂( Fe、Cu、S2-、I-、H2S ),强氧化剂（ O2、Cl2、HNO3）,强还原剂（C、CO、Al）,弱氧化剂（Cu2+、H+、I2、S）,（3）Fe2+的检验？,（2）滴入KSCN溶液，溶液颜色不变，加入硝酸等强氧化剂后，溶液颜色变为血红色则溶液中含有Fe 2+,（1）加入碱液（或氨水），先生成 色沉淀，又迅速转变为 色，最后变为 色沉淀的溶液中含有Fe2+,白,灰绿,红褐,铁及其化合物转化关系,Fe,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Fe3+,Fe2+,Fe3O4,Fe2O3,若100mL0.2mol/L的氯化铝溶液与氢氧化 钠溶液反应，得到1.17g沉淀，则需 0.5mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（） A.150mL B.130mL C.50mL D.90mL,BD,钠及其化合物转化关系,NaCl,Na,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,Na2O2,Na2CO310H2O,Na2O,铝及其化合物转化关系,Al2O3,Al,AlO2-,Al3+,Al(OH) 3,3在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？,27,特别注意：,对“铁三