学年化学《导学讲练通》配套课件：第一章单元复习课(人教版选修3).ppt

第一章 单元复习课,及时回顾基础有助于提升学科综合素养。本栏目精心梳理单元主干基础知识，系统全面、层次清晰，便于快速回顾、高效理解，以达事半功倍之目的。,一、原子结构 1.能层、能级和原子轨道 (1)能层：用符号K、L、M、N、O、P、Q表示。 (2)能级：用s、p、d、f表示,各能级可容纳最多电子数依次为1、3、5、7的二倍。,(3)原子轨道。,2.原子核外电子排布规则 (1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态，即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 (2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。,特例：同一能级上的电子排布为全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如24号元素Cr和29号元素Cu： Cr：1s22s22p63s23p63d44s2() Cr：1s22s22p63s23p63d54s1() Cu：1s22s22p63s23p63d94s2() Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(),3.136号元素核外电子排布的常见规律： (1)最外层只有1个电子的元素：H、Li、Na、K、Cr、Cu。 (2)基态原子中未成对电子的快速判断方法： 主族元素原子中未成对电子数 主族 A A A A A A A 未成对电子数 1 0 1 2 3 2 1 副族和第族元素可以通过书写电子排布式的办法来进行判断。需要特别注意的是铬和铜两种元素，铬的基态原子中存在6个未成对电子，而不是4个，铜的基态原子中存在1个未成对的s电子而不是d电子。,二、原子结构与元素的性质 1.原子结构与元素周期表 (1)周期和族的划分：,(2)原子结构与元素周期表。,(3)周期表的分区与原子的价电子排布的关系。,2.原子结构、元素在周期表中的位置及元素性质之间的关系,原子结构知识是对必修2元素周期律和元素周期表知识的延伸和深化，通过这一部分的学习，我们不仅对原有知识进行复习回顾，更重要的是从本质上来解释一些性质的变化规律，其中，核外电子排布规律和元素性质递变是核心部分，让我们再来巩固一下吧！,一、元素的性质递变规律,1.下列说法正确的是( ) A.同一原子中，2p、3p、4p能级的能量相同 B.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则 C. 表示的原子能量处于最低状态 D. 电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的三价阳离子对应的元素在周期表中位于族,【解析】选D。2p、3p、4p能级的能层不同，能量应随能层数的增加而升高，A错；对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利原理，B错；C项的电子排布违反了洪特规则，不是基态原子，不处于能量最低状态 ，C错；由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为3d64s2，因为价电子排布在d、s轨道，所以为过渡元素，因为共有8个价电子，所以为族，D正确。,2.(2011福建高考改编)氮元素可以形成多种化合物。 回答以下问题： (1)基态氮原子的价电子排布式是_。 (2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。 (3)(2011全国高考改编)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_。,【解析】(1)根据构造原理，基态氮原子的电子排布式为：1s22s22p3，主族元素的最外层电子为价电子：2s22p3。 (2)同一周期的主族元素的第一电离能逐渐增大，但是由于氮原子的2p轨道处于半满状态，为稳定结构，致使其第一电离能“反常”高于相邻元素的第一电离能：NOC。 (3)B的原子序数是5，所以基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N都属于第二周期，同周期自左向右电负性逐渐增大，所以B和N相比，电负性较大的是N，B最外层有3个电子，所以化合价是+3价。 答案：(1)2s22p3 (2)NOC (3)1s22s22p1 N +3价,二、根据原子结构推断元素在元素周期表中的位置 1.序差关系 (1)同主族、邻周期元素的原子序数差。 位于过渡元素左侧的主族元素，即第A、A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数； 位于过渡元素右侧的主族元素，即第AA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：351718(溴所在第四周期所含元素的种数)。,(2)同周期第A族和第A族元素原子序数差。 第二、三周期元素，原子序数差为1； 第四、五周期元素，原子序数差为11； 第六周期元素，原子序数差为25。,2.推断方法 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是第A、第A族元素,也可能是副族、族或0族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。,3.0族元素原子序数定位法 首先熟记各周期0族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。设A的原子序数为a,B的原子序数为b。 (1)若ba12，则B元素处于A元素的下周期第A或第A族，如38号元素的原子序数比第四周期氪(36号)的原子序数多2，故该元素处在第五周期第A族。 (2)若ab15，则B元素处于A元素所在周期的第A第A族，如49号元素比第五周期的氙(54号)原子序数少5，因此该元素处在第五周期第A族。,写出Al、Cr(原子序数为24)、Fe(原子序数为26)、As(原子序数为33)等元素原子的外围电子排布式，并由此判断它们属于哪一周期、哪一族，以及哪一区。 Al:_ Cr:_ Fe:_ As:_,【解析】Al的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,其最大电子层数 为3，所以其周期数为第3周期；其价电子总数(外围电子总数)为3， 所以其位于A族。Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1， 其最大电子层数为4，所以其周期数为第4周期；其价电子总数(外 围电子总数)为6且具有d轨道，所以其位于B族。Fe的核外电子排 布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其最大电子层数为4，所以其周期数 为第4周期；其价电子总数(外围电子总数)为8，所以其位于族。 As的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，其最大电子层数 为4，所以其周期数为第