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华南师范大学,郎有信,第一章 物质的结构 元素周期律,第一节 元素周期表,第二课时,华南师范大学化学与环境学院 郎有信,复习题问：,碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增，还原性依次_，金属性依次_。,增强,增强,随着核电荷数的增多，电子层数逐渐增多。原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，失电子能力增强，还原性增强，即金属性增强。,为什么？,Li,Na,K,Rb,Cs,电 子 层 数 增 多,原子半径越来越大,原子核对核外电子的吸引力减弱,原子失电子能力越来越强,碱金属元素单质还原性越来越强,卤素的结构特点,阅读教材第7页卤素的原子结构示意图，归纳卤素的结构特点：,相同点：,不同点：,最外层电子数均为_,随着核电荷数的递增，电子层数逐渐_,7,增多,试推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。,非金属性强弱判断依据： 1、非金属元素单质与H2化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。 2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。 3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，元素的非金属性也越强。,卤素单质的化学性质,（1）卤素单质与氢气反应,据课本第8页表格所示回答问题：,相似性,卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢。,递变性,A、反应条件越来越_,高,B、剧烈程度越来越_,低,C、产物的稳定性越来越_,弱,卤素单质的化学性质,（2）卤素单质间的置换反应,实验1-1，完成课本第9页的表：,由上述反应可比较卤素氧化性的强弱,氧化性,总结,通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，得出结论：,元素的性质与_有密切的关系，主要与_，特别是_有关。,原子结构,原子核外电子的排布,最外层电子数,思考,同主族元素随着电子层数的增加，即在元素周期表中，同一主族从上到下，递变规律都有哪些？,小结：,同一主族,电 子 层 数 增 多,原子半径越来越大,氧化性越来越弱，还原性越来越强,分层，下层呈紫色,（3）溴水+KI+CCl4,分层，下层呈紫色,(2)+KI+CCl4,分层，下层显橙色,(1)+NaB
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