非金属及其化合物第四硫酸硝酸和氨.ppt

第四章 非金属及其化合物 第四节 硫酸、硝酸和氨,第3课时 硝酸,黑龙江省庆安县第一中学 孙秀民,第四节学习目标：,1、了解硫酸、硝酸的重要性质和用途。 2、了解氨的重要性质、用途和实验室制法。 重点： 浓硫酸、硝酸的强氧化性； 氨的化学性质。 难点： 浓硫酸、硝酸的强氧化性。,试写出下列化学反应方程式：,1、硝酸加入到生石灰上 2、硝酸加入到氢氧化钠溶液中 3、硝酸滴加到大理石上,2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O,HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O,2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2,一、硝酸的物理性质,纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点是83，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。,思考讨论：,为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？,二、硝酸的化学性质：,(1)酸的通性,(2)不稳定性(硝酸越浓越易分解),思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？,工业上盐酸呈黄色又是什么原因？,浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸,含有Fe3+杂质,(3)强氧化性,a、与金属反应,4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O,8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。,不产生氢气，N元素被还原,反应规律：,浓、稀硝酸与铜的反应(一),浓、稀硝酸与铜的反应(二),思考：试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式。,Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O,3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,铁粉少量,铁粉过量,Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2,钝化：,常温下，铁和铝遇浓硝酸和浓硝酸表面发生钝化，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。 若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。,硝酸与铝的反应,常识：,王水？,VHNO3:VHCl = 1:3 组成的混合物,若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得混合物叫王水，氧化性极强，可溶解金、铂等不活泼金属。,b、与非金属反应,C + 4HNO3 = CO2+ 4NO2+ 2H2O,试分析上述反应中电子转移的方向和数目。,当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：,硝酸浓度越大，氧化性越强。,氧化性：浓HNO3 稀HNO3,硝酸的用途,是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。,浓硫酸和硝酸的性质小结,使Fe、 Al 钝化,浓HNO3 使Fe、 Al 钝化,有吸水性、脱水性,无,思考：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同,H+,硫酸分子中+6价硫,弱,只能氧化金属活动 顺序表氢前的金属,可以氧化金属活动 顺序表氢后的金属 及某些非金属,强,课堂小结,一、硝酸的物理性质,二、硝酸的化学性质,1.酸的通性,2.不稳定性,3.强氧化性,纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。,4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O,8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,C + 4HNO3 = CO2+ 4NO2+ 2H2O,练习：,2.下列叙述不正确的是 ( ) A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C. 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D. 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气,1.起固定氮作用的化学反应是 ( ) A. N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B. 硝酸工厂用NH3氧化制NO C. 雷雨时空气中的 N2转化为NO D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵,3.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是( ) A. 浓硫酸具有脱水性 B. 浓硫酸具有吸水性 C. 盐酸具有挥发性 D. 气体的溶解度的随温度升高而降低,4.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用 ( ) A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的浓硝酸,5. 将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中 (A)脱水性;(B)强酸性;(C)二元酸;(D)氧化性;(E)吸水性 (1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 ( ) (2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 ( ) (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 ( ) (4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 ( ) (5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 ( ) (6)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。( ) (7)浓H2SO4敞口久置会增重。 ( ) (8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 ( ),E,C,A、D,B、D,B,D,E,B,6.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置： (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)