酸碱盐冲刺复习演示.ppt

酸碱盐冲刺复习,学习目标 巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。,复习重点,1、物质的简单分类：,2、酸碱盐的通性,（1）酸的通性（幻灯片 12）,（2）碱的通性（幻灯片 13）,（3）盐的通性（幻灯片 14）,终结性复习，P86例2，多媒体展台，P87.6,终结性复习，P91.8，P92.2,终结性复习P98.5.8，P100.4,归纳 1 金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属 活动性顺序加以判断。 铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。 金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强， 一般不生成氢气。 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Fe+8HNO3(稀)=3 Fe (NO3)2+2NO+4H2O (Fe足量) 钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应 的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,归纳2 复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有 a沉淀或b气体或c水生成。 （三个条件满足其中一个） 盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的,幻灯片 15,3、两个“表” 金属活动顺序表 酸碱盐溶解性表,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性从左到右逐渐减弱,碱溶钾 钠 钡 钙 铵 盐酸盐只有银不溶 硫酸盐只有钡不溶 碳酸盐只溶钾钠铵 硝酸盐全部溶于水,4、八种沉淀. 、AgCl(白色) 、BaSO4（白色） 、BaCO3 （白色） 、CaCO3（白色）; 、Mg(OH) 2 (白色) 、Al(OH)3 (白色) 、Fe(OH)3 (红褐色) 、Cu(OH) 2(蓝色)。 注意：AgCl 、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。,2019/7/27,5、溶液酸碱度的表示方法-PH,酸性溶液：PH7 中性溶液：PH7 碱性溶液：PH7,注意：酸溶液一定呈酸性（PH7），但酸性溶液不一定是酸溶液； 碱溶液一定呈碱性（PH7），但碱性溶液不一定是碱溶液。,用PH试纸测溶液PH的正确方法：取干燥的试纸条放在白瓷片（或玻璃片）上， 将待测溶液滴在试纸条上，与标准比色卡对比颜色，读出溶液的PH值。 错误操作：将试纸湿润再测PH，测出酸性溶液的PH比实际值大， 碱性溶液的PH比实际值小。,2019/7/27,6、中和反应及应用,（1）中和反应的实质：H+OH-=H2O,(2)中和反应的应用： 改良土壤酸碱性酸性土改良用Ca(OH)2 中和工业废水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 用于医药中和胃酸3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,7、离子的鉴别: Cl - : 用AgNO3 溶液和稀 HNO3产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl； SO4 2- : 用Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3产生不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4； CO3 2- : 稀 HCl和澄清的石灰水，产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2； NH4 +: 碱溶液和湿润的红色石蕊试纸，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体NH3。,2019/7/27,离子的检验之二：,H+的检验方法：加入活泼金属（Fe、Zn、Mg）有气泡产生； 加入碳酸钠等碳酸盐有气泡产生； 加入紫色石蕊会变成红色； 加入CuO溶液会由无色变为蓝色。,OH-的检验方法：加入酚酞溶液会变成红色； 加入铵盐会产生有刺激气味的气体（NH3） 加入Cu2+会产生蓝色絮状沉淀Cu(OH)2 加入Fe3+会产生红褐色沉淀Fe(OH)3,幻灯片 16,2019/7/27,酸的通性： 酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 酸+活泼金属盐+H2（酸通常指盐酸或稀硫酸，活泼金属除K、Ca、Na之外。） 酸+金属氧化物盐+水 酸+碱盐+水 酸+（某些）盐新酸+新盐 幻灯片 3,HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2（实验室制取CO2气体原理） HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,2019/7/27,碱的通性： 碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 碱+盐新盐+新碱 （碱和盐都必须可溶） 碱+酸盐+水 碱+非金属氧化物盐+水 幻灯片 3,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (吸收CO2气体，NaOH溶解度大) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2气体，反应现象明显） 2NaOH+SO3=Na2SO4(硫酸钠)+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3(亚硫酸钠)+H2O,2019/7/27,盐的通性： 盐+金属新金属+金属（盐可溶，金属除K、Ca、Na之外） 盐+酸新酸+新盐 盐+碱新碱+新盐 （盐和碱都必须可溶） 盐+盐两种新盐 （盐和盐都必须可溶） 幻灯片 3,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4,练一练 1.判断下列物质能否发生化学反应，能反应的 写出化学方程式，不能反应的说明理由。 镁和稀硫酸 银和稀盐酸 铜和硝酸银溶液 氢氧化铜和碳酸钠溶液 镁和硝酸锌溶液 氢氧化钠溶液和氯化铜溶液 碳酸钡和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钡溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 2.说出几类有盐生成的反应，并举例说明。,幻灯片 5,2019/7/27,例：如何鉴别一瓶无色溶液