an丰台模拟题2011chai.ppt

1. 下列离子方程式书写正确的是 A大理石和稀盐酸反应,B铜和稀硝酸反应 3Cu + 8H+ + 2 NO3=3Cu2+ + 2NO+ 4H2O C氢氧化钡溶液加入稀硫酸中： OH- + H+ = H2O D铝和烧碱溶液反应 Al + 2OH =A1O2+ H2,+ 2 H =CO2 + H2O,(B),2011丰台区会考模拟,CO,2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K+的数目为 NA B常温常压下，32 g氧气所含分子的数目为NA C标准状况下，22.4 L H2O含有氢原子的数目为2 NA D11.2 L H2含有氢原子的数目为NA,(B),2011丰台区会考模拟,3下列离子检验方法和结论相符的一组是,(D),5.（7分）某小组同学进行从海带中提取碘的实验，实验流程如下：,写出对应的离子反应方程式 ， 的操作名称是 ，进行操作时，应该取 （填上层、下层）液体完成后续实验，完成操作需要用到下列实验装置 （填字母）。,Cl2+2I-=2Cl-+I2,萃取,下层,（3）该小组同学认为与氯水相比，用双氧水更好，理由是 （填序号） 从环保的角度看，氯水容易挥发出氯气，导致环境污染，因此选用双氧水更好。 双氧水反应后的产物是水和氧气，清洁环保，且不会向生成物中引入新杂质。 与氯水相比，双氧水很稳定，见光、受热不易分解，因此浓度能够保持恒定。 （4）实验最终得到2.54g碘，需要30%的双氧水 克（保留一位小数）,1.1,d,（2）加入酸化的 H2O2 溶液后，有关反应的离子方程式是 。 （3）操作b所使用的玻璃仪器有烧杯_ （4）操作b 可选用的有机试剂是 ， 理由 。,2I- + H2O2 +2H+ = I2 + 2H2O,分液漏斗,四氯化碳（或苯）,I2在CCl4（或苯）中的溶解度大于水，I2与CCl4（或苯）不反应，CCl4（或苯）与水不互溶。,6（7分）A、B、D、E四种物质中都含有一种相同的元素，四种物质存在下列转化关系：,（1）E由X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素， Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A的分子式为YX3。 Y元素在周期表中的位置是 。 反应的化学方程式为： 实验室用两种固体物质制取A，化学反应方程式为：,第二周期第A族,3NO2+H2O=NO+2HNO3,NH3,NO,NO2,HNO3,（2）若A、B、D、E四种物质都含有同一种短周期元素，A、B、E既能与强酸又能与强碱溶液反应。D的焰色反应火焰为黄色。 E的化学式为 ； 写出反应的离子方程式 （3）若A是固体单质，在空气中D与NaOH溶液反应的现象是：先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。 反应的离子方程式为 ；,Al(OH)3,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,Fe+2Fe3+=3Fe2+,Al,Al2O3,NaAlO2,Al(OH)3,Fe,FeCl3,FeCl2,Fe(OH)3,7. 实验室制备并收集氨气。 上图方框内，可用于收集氨气的是下列装置中的 （填“A”或“B”）。 试管中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验室制备Al(OH)3时，一般是在试管中取一定量的Al2(SO4)3溶液，滴加 （填化学试剂）直至不再产生沉淀为止。若改加浓NaOH溶液直至过量，则滴加过程中的实验现象为。,A,氨水,先产生白色沉淀，然后逐渐溶解直至消失,元素在周期表中“位、构、性”间关系,原子结构,元素性质,周期表中位置,左右递变性 上下相似递变性,最外层电子数=主族元素最高正价,电子层数、最外层电子数决定金属性、非金属性强弱,元素的的化合价与元素在周期表中位置的关系：,主族元素:最高正价=族序数 =最外层电子数 =价电子数,最低负价=族序数-8,小结：,元素周期表中，同主族元素从上到下 原子核外电子层数依次 ， 原子半径逐渐 ， 失电子能力逐渐 ， 得电子能力逐渐 。 所以。 金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。,增多,增大,增强,减弱,增强,减弱,两性氢氧化物,强碱,中强碱,金属性:,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,Na Mg Al,碱性:,阳离子氧化性:,原子半径：,原子最外 层电子数,Na + Mg2+ Al3+,Na Mg Al,从1递增到3,单质还原性:,Na Mg Al,氢化物稳定性 :,非金属性:,H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4,SiPSCl,SiH4PH3H2SHCl,酸性:,阴离子还原性:,原子半径:,原子最外 层电子数,S 2- Cl -,SiPSCl,从4递增到7,弱酸,中强酸,强酸,最强含氧酸,三、元素周期表和元素周期律的应用：,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,稀有气体元素, 型与型关系数字：,在短周期中。直接相邻的 型与型位置关系的四种元素原子序数关系 ：,一个化学反应是否为放热还是吸热取决于,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,化学键的断裂和形成,化学反应,能量变化,热能变化,本质,小结：,反应物的总能量=生成物的总能量+放出热量,反应物的总能量+吸收热量=生成物的总能量,放热反应常见类型：,1、酸碱中和反应,2、可燃物的燃烧反应,3、金属与酸的反应,4、化合反应一般是放热反应,吸热反应常见类型：,1、C和CO2的反应,2、加热分解反应,3、 Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl固体反应,1.定义：,2.数学表达式：,在容积不变的反应器中，常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。,一、化学反应速率：,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。,c(B) 0,3.单位：,mol/(Ls) 、 mol/(Lmin) 、 mol/(Lh),例2、一定条件下合成氨，N2和H2的起始浓度是1 mol/L，2分钟后N2为0.8mol/L,分别用N2，H2，NH3表示化学反应速率。,起始浓度mol/L 变化浓度mol/L 反应后浓度mol/L,1 1 0,0.8,1-0.8,1-0.6,0.4,0.4,0.6,观察：分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？,电极反应式：,总式：Zn+2H+=Zn2+H2；,ZnCu原电池：,负氧,掌握电极反应式的书写,化学平衡状态的特征：,“逆”: “等”： “定”： “动”： “变”：,V正V逆0,反应体系中各组成成分的浓度保持不变。,动态平衡。,条件改变，化学反应的限度也发生变化。,可逆反应,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,电解法,热还原法,热分解法,物理提取法,金属的冶炼方法,常见共价型分子电子式：,H2,Cl2,N2,HCl,NH3,CO2,H2O,CH4,离子化合物的电子式,NaCl的电子式,MgO的电子式,阴阳离子电子式的组合。,Na2O的电子式,CaCl2 的电子式,NaOH,Na+,Na2O2,Na+,Na+,NH4Cl,+,用电子式表示离子化合物的形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化镁的形成过程,用电子式表示硫化钾的形成过程,+,+,用电子式表示共价型分子的形成过程（也是共价键的形成过程 ）,结构式,H2,Cl2,N2,CO2,HH,ClCl,NN,HCl,NH3,H2O,CH4,结构式,H-Cl,H-O-H,(1)非极性键：,(同种原子)共用电子对不发生偏移的共价键,(2) 极性键：,(不同种原子)共用电子对发生偏移的共价键,AA为非极性键,AB为极性键,H2：H-H为非极性键,Cl2：Cl-Cl为非极性键,如：H2O、HCl等。,H2O2 、NaOH、 Na2O2 中含有哪些化学键。,8.（2011朝阳模拟）物质A、B、C、D、E的转化关系如下图（反应条件和部分产物略去）。,请回答： （1）若A、B、C依次是由元素X、Y、Z组成的单质。X、Y、Z是原子序数均小于10的三种短周期元素，X元素的原子半径是所有元素中最小的，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素的最高正价与负价的代数和为0。 Z元素在周期表中的位置是 。 当M是淡黄色固体，物质D与M反应的化学方程式是 。,第二周期、第IVA族,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,H2,O2,C,H2O,CO2,Na2O2,O2,（2）若A单质是黄绿色的气体，B单质是密度最小的气体，C单质是绿色植物光合作用释放出来的气体。M单质的合金是用量最大、用途最广的金属材料。 在D的溶液与过量M 反应所得溶液中，加入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式是 ； 。 若E与M在高温下反应生成46.4 g 黑色固体，则反应过程中转移的电子总数是 mol 。,FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4 Fe(OH)3,1.6,Cl2,H2,O2,Fe,HCl,H2O,H2,9（8分）短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系如下图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去） (1)物质A的化学式为 。 (2)化合物E的电子式为 。 (3)反应的离子方程式为 ； (4)反应的化学方程式为,Na2O2,2Na2H2O2Na+2OHH2,H2O,Na2O2,Na,O2,NaOH,H2,CO2,CO2,Na2CO3,NaHCO3,6（8分）A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。 （1）A是_C_。 （2）C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是_。 （3）反应的反应类型是_。 （4）从A、B、C三种物质中任选一种，从它们所含共同元素的价态上预测所选物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证。,Fe,FeCl3,产生红褐色沉淀,置换反应（氧化还