苏教版化学必修二专题二第一单元复习.pptVIP

专题二 第一单元 化学反应速率与反应限度,一、化学反应速率,1、概念：用来研究和描述化学反应 的 物理量。 通常用 反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示化学反应的快慢。,单位时间内,减少,增加,快慢,2、公式：,通常为：mol(Ls)-1或mol(Lmin)-1 （或写成molL-1s-1或molL-1min-1 mol / (Ls) mol / (Lmin) ）,3、单位：,4.注意事项: (1)指明对象如V(物质)：该物质不能是 ，因为它们物质的量浓度保持不变,这些物质的反应速率被视为常数. (2)无论是反应物还是生成物,反应速率都取 ,且都是某一段时间内的 . (3)同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，数值可能 ，但意义 ；且不同物质表示的速率之比等于 。,固体或纯液体,正值,平均反应速率,相同,化学计量数之比,不同,练习1、甲乙两密闭容器中均发生此反应 A B，已知甲容器中A每分钟减少4mol,乙容器中A每分钟减少5mol,则两容器中的反应速率（ ） A、甲中大 B、乙中大 C、相等 D、无法确定,D,注意：V指一段时间内的浓度变化量,（1）内因：,（2）外因,温度,温度升高，V加快,浓度,浓度增大，V加快（溶液或气体才有浓度可言）,压强,增大压强，V加快 （适用于有气体参加的反应）,催化剂,一般：使用催化剂能加快V,其他：原电池原理、固体反应物的颗粒大小、射线等,反应物本身性质,主导因素,二、影响化学反应速率的因素,注意：随着反应的进行，浓度降低，化 学反应速率（通常）减小,压强：对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强(即压缩容器的体积)，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢,练习2、在密闭容器里，通入x molH2和y mol 2()，改变下列条件，反应速率将如 何改变? (1)升高温度 ； (2)体积不变，充入更多的H2 ； (3)扩大容器的体积 ； (4)体积不变，通入氖气 。 (5)压强不变，通入氖气 。,增大,增大,减小,不变,减小,【说明】压强改变是现象，浓度改变是实质,1.可逆反应 (1)定义:在相同条件下，既能向正反应方向(反应物转化为生成物)进行，同时又能向逆反应方向(生成物转化为反应物)进行的化学反应，叫做可逆反应。,(2)特点： 同一条件、同时反应、方向相反 可逆反应一旦发生,任何物质的量均大于0 不可能完全转化即转化率不可能达到100%,三、化学反应限度,（2）、特征：,逆：,研究的对象是可逆反应。,动：,动态平衡，虽达到化学平衡状态，但正反应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。,等：,达到化学平衡状态时，v正 v逆0,定：,反应混合物中各组分的浓度保持恒定。,变：,化学平衡状态建立在一定条件下，条件改变时，平衡状态就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡状态。,但不一定相等，或固定为某个比例,2.化学反应限度,即当反应达到最大限度时，即达到化学平衡,【跟踪练习】 1.当可逆反应2SO2+O2 2SO3达平衡时, 通入18O2, 再次平衡时, 18O存在于（ ） A、SO3 O2 B、SO2 SO3 C、SO2 O2 D、SO2 O2 SO3,D,【2】对化学反应的限度叙述，错误的是（ ） A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可以改变的,D,【3】对于可逆反应A+B C达到平衡时，下列说法正确的是 A.反应物A、B全部变成了C B. A、B、C三种物质的浓度一定相等 C. 反应已经停止 D. 反应混和物中各成分的质量比不再变化,D,【思考】如何根据图像判断化学反应是否达到平衡？,C t 图,V t 图,t1,t1,练习15、已知在2L的密闭容器中进行,1、反应物是_ _.,3、写出化学方程式,X 、 Y,图像题注意看清横纵坐标表示的物理量,2、（ ）s时，达到平衡。,3、化学平衡状态的标志：,（1）直接标志：,速率标志：,、浓度标志：各组分的浓度保持不变,不同种物质：,生成速率等于它的消耗速率。,比例计量，方向相反,但不一定相等，或固定为某个比例,以x(g)+3Y(g)2Z(g)为例:,如Vx（正）Vx（逆）,同种物质：,如Vx（正）：VY（逆）=1：3,对于有色物质参加的反应，如果体系颜色不变，则反应达到化学平衡状态,对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，则反应达到化学平衡状态,（3）、特殊标志：,（2）、间接标志 如断键与成键、 混合气体的总质量、压强、物质的量、密度等,遵循：变化着的量不再改变，即达到化学平衡状态,重要题型,能够说明该反应已达到平衡状态的是 ：,容器内N2、H2、NH3三者共存 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 容器内N2、H2、NH3的浓度 比恰为1:3:2 容器内N2、H2、NH3的浓度保持不变,【练习1】已知N2 + 3H2 2NH3反应在定容的密闭容器中进行, 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键,t min内生成1molNH3同时消0.5molN2 t min内，生成1molN2同时消3molH2,N2 + 3H2 2NH3反应在定容的密闭容器中进行,容器内气体总质量不再改变 容器内气体总物质的量不再改变 容器内混合气体密度不再改变 容器内压强不再改变,已知：N2 + 3H2 2NH3在定容的密闭容器中进行,【练习3】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明 A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.气体的总质量 C.B的物质的量 D.气体的总物质的量 E.混合气体的密度,看压强时要注意状态,例：某温度时，将1molNO2分解：2NO2=2NO+O2，并达到平衡， 此时NO的体积分数为40%，求： (1)平衡时N