高三化学下学期高考热点复习举例课件.ppt

加强热点复习 提高得分率,一、为什么进行“热点专题”复习？,二、选取哪些“热点”？为什么选这些“热点”？,三、 怎样进行“热点专题”复习？,1、通过热点专题复习，能帮助学生对已学过的知识逐步做到 自我完善，构建知识网络。,2、通过热点专题复习，降低高考试题的陌生度，从而减轻学 生的心理压力，增强学生的信心。,3、通过热点专题复习，能提高学生的解题速度，在快速完 成热点题的同时，赢得时间，有更多的时间去思考、完成其 它题目。,化学试卷的结构,一、选择题（单选题共8小题） 二、选择题（1-2选题，共10小题）,三、实验题（一小一大共2小题）,四、无机题（共2小题）,五、有机题（共2小题）,六、计算题（共2小题）,共18小题，约74分,共8小题，约76分,卷选择题,物质结构、元素周期律（3个热点）,电解质溶液（5个热点）,氧化还原反应（2个热点）,元素及其化合物的性质,实验（2个热点）,有机（2个热点）,其它（2个热点）,卷非选择题,实验题： 1、基本操作,2、综合设计,无机题 1、氧化还原反应,2、化学平衡,3、元素周期表的应用,4、无机框图题,有机题 1、同分异构结构简式的书写,2、有机物的燃烧规律,3、有机物的聚合及单体的推断,4、有机框图题,计算题 1、混合物的计算,2、综合计算题,物质结构、元素周期律,1、原子结构,2、元素周期表的应用,3、化学键，晶体类型及性质,电解质溶液,1、判断离子方程式的正误,2、离子共存,3、溶液浓度、离子浓度的大小比较及计算,4、PH值的计算,5、盐类的水解,氧化还原反应,1、氧化还原反应的概念,2、电化学知识,化学实验,1、物质的鉴别,2、实验基本操作，药品存放，仪器的洗涤,有机化学,1、有机物官能团的性质,2、有机物结构的推导,原子结构 （MEC993）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这 与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。 已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是 A.77 B.114 C.191 D.268 （MECG20001）1999年新发现的114号元素的同位素，其中 子数为184，该同位素原子的质量数为 A70 B.114 C.228 D.298,化学键、晶体类型及性质 （MEC996）关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 （MECG20013）氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨 材料，在工业上有广泛用途，它属于 A 原子晶体 B 分子晶体 C 金属晶体 D 离子晶体 （MECS20027）在下列有关晶体的叙述中错误的是 A 离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键 C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子晶体,(MEC2000.15)1999年曾报导合成和分离了含高能量的N5+正离子的化 合物N3AsF6，下列叙述错误的是 A N5+共有34个核外电子 B N5+中氮 氮原子间以共用电子对结合 C N3AsF6化合物中As化合价为+1 D N3AsF6化合物中F化合价为-1,(MEC999)下列反应的离子方程式正确的是 A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3-+H+=H2O+CO2 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C.向稀氨水中加入稀盐酸 NH3.H2O+H+=NH4+H2O D.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+ CO2 (MECG200018)下列反就的离子方程式书写正确的是 A、氢氧化钠溶液中通入少量CO2 OH-+CO2=HCO3- B. 用氨水吸收少量SO2 2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O C. 硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+4NH2H2O=AlO2-+4NH4+ +2H2O D. 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S Fe3+H2S=Fe2+S+2H+,离子方程式正误判断,（MECG200111）下列反应的离子方程式正确的是 A 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应： Al33HCO33CO2Al(OH)3 B 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫： Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClO C 硫化亚铁中加入盐酸：S22HH2S D 钠和冷水反应：Na2H2ONaH22OH （MECG20029）下列离子方程式书写正确的是 A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： HCO3OHCO32H2O B 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3S22Fe2S C 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClO D 氯化亚铁溶液中加入硝酸： 3Fe24HNO33Fe32H2ONO,离子方程式正误判断,离子方程式错误主要有: 不遵循反应的事实; 弱电解质写成离子（拆得是否合理）; 电荷不守恒(没配平); 反应产物与加入量有关,但没有考虑而导致错误; 一般的水解用可逆符号,强烈水解才用等号,离子方程式正误判断,（MEC9915）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入 氨水后也不产牛沉淀的是 A.Na+ Ba2+ Cl- SO42+ B.K+ AlO2- NO3- OH- C.H+ NH4+ Al3+ SO42+ D.H+ Cl- CH3COO- NO3- （MECG200016）某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4, 其H+=10-2molL-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是 A. SO42- B.NO3- C.SCN- D.CO32- （MECG20019）下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且 加入氨水后也不产生沉淀的是 A Na Ba2 Cl SO42 B NH4 Al3 SO42 C K AlO2 NO3 OH D H Cl CH3COO NO3,离子共存,在下列情形下离子不能大量共存： 1、离子间发生复分解反应 2、离子间发生氧化还原反应而不能大量共存。 3、离子间发生“双水解”反应而不能大量共存。 4、由于发生络合反应不能大量共存。例如： Fe3+与SCN、C6H5O 不能大量共存。 Ag+ 与NH4+ （在碱性环境中）不能大量共存。 5、在酸性环境或碱性环境不能大量共存。 在解有关离子共存的习题时,还应注意题干中要求： 溶液的颜色。若无色溶液，则肯定无Cu2+、Fe3+、MnO4 。 溶液是否透明。若为透明，与溶液颜色无关，肯定没有生成 沉淀的离子，也不会反应生成硫浑浊。 溶液酸碱性环境。,离子共存,(MEC1998.11)等体积浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合 后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是 （A）M+OH-A-H+ （B）M+A-H+OH- （C）M+A-OH-H+ （D）M+H+=A-+OH-,(MECG200017)在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好 完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是 A.HCOO-Na+ C.OH-HCOO- D.OH-HCOO- (MECG20014)将0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入 少量CH3COONa晶体时，都会引起 A 溶液的pH增加 B CH3COOH电离度变大 C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中OH减少,微粒浓度大小比较,1、充分利用守恒原则 在Na2S 溶液中各种微粒浓度有如下关系： 各种离子浓度大小关系：Na+S2OHH+ 电荷守恒：Na+H+=2S2+HS+OH S原子守恒：Na+=2S2+2HS+2H2S H原子守恒：OH=H+HS+2H2S,2、两种电解质溶液混合并发生化学反应，反应溶液中微粒 浓度关系，是根据反应后溶液中存在哪些电解质，及它们之间 相互影响作出判断的,(MEC1998.15)有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol L-1NaOH溶液， 20mL0.50mol L-1H2SO4水溶液，30mL0.40mol L-1HCl水溶液， 40mL0.30mol L-1HAc水溶液，50mL0.20mol L-1蔗糖水溶液。 以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 （A） （B） （C） （D）,微粒浓度大小比较,（MEC9918）用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定O.lmol.L-1盐酸，如 达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为 005mL)继续加水至50mL,所得溶液的pH是 A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 （MECG20007）PH=7的盐酸和PH=9的氢氧化纳溶液以体积 比11：9混合，混合液的pH A.为7.2 B.为8 C.为6 D.无法计算 （MECG200014）室温时，若0.1modL-1的一元弱碱的电离度 为1,则下列说法正确的是 A、 该溶液的pH=11 B、该溶液的pH=3 C、加入等体积0.1molL-1HCL后所得溶液的pH=7 D、加入等体积0.1molL-1HCl后所得溶液的pH7,PH值的计算,（MECG20016）若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体 积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A 生成了一种强酸弱碱盐 B 弱酸溶液和强碱溶液反应 C 强酸溶液和弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 （MECG20026）室温时，0.01 molL1某一元弱酸的电离度 为1，则下列说法正确的是 A 上述弱酸溶液的pH4 B 加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7 C 加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7 D 加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7,PH值的计算,（MECG20025）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均 为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2； YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性 大小符合 A R2X2Z2Y2 B X2R2Y2Z2 C Y2Z2R2X2 D Z2X2R2Y2 （MEC2000.21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100molL-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转 化为Cl-离子，则Na2S2O3将转化成 AS2- BS CSO32- D SO22-,氧化还原反应的概念,氧化还原反应的概念,(MEC9923)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式 为：NH4NO3HNO3+N2+N2O，在反应中被氧化与被还原的 氮原子数之比为 A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 (MECG200212)在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、 过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的 氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 A 111 B 221 C 231 D 432,电化学知识,（MEC99L4）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可 以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 (1/2)H2+NiO（OH） Ni（OH）2。根据此反应式判断，下 列叙述中正确的是 A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化 C.电池充电时。氢元素被还原 D.电池放电时，H2是负极 （MEC9924）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极 上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可 知M的原子量为 A.22.4ax/b B11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b,(MECG200021)用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和 阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A、稀NaOH溶液 B、 HCl溶液 C、酸性MgSO4溶液 D、酸性AgNO3,(MECG20012)镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广 泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)22Ni(OH)2 Cd2NiO(OH)2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 A Cd(OH)2 B Ni(OH)2 C Cd D NiO(OH) (MECG200210)在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同 属氧化反应或同属还原反应的是 A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应,电化学知识,(MEC9916)下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶 液间的相互反应。就可以将它们区别开的是 A.硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡 B. 硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠 C.盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠 D.硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氦氧化钠 (MECG20002）下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 A.CO2 B.H2S C.SO2 D.HCl (MECG20005)可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是 A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色 C.反应后静置，反应液分为两层 D.反应后静置，反应液不分层,物质的鉴别,(MECG20018)下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是 A 硝基苯和水 B 苯和甲苯 C 溴苯和NaOH溶液 D 甘油和水 (MECG200110)为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐 酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置， 两个装置中应依次装入 A 水；无水CaCl2固体 B 饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4 C 浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D 饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4 (MECG20022)为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠， 可以采用的方法是 A 过滤 B 电泳 C 渗析 D 加入AgNO3溶液，过滤,实验基本操作，药品存放，仪器的洗涤,（MEC995）右图装置可用于 A.加热NaHCO3制CO2 B.用Cu与稀HNO3反应制NO C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl,实验基本操作，药品存放，仪器的洗涤,（MECG200010）某种解热镇痛药的结构简式为 当它完全水解时，可得到的产物有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种,（MEC9912）化合物的 中 的-OH被卤原子取代所得的 化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是 A.HCOF B.CCl4 C.COCl2 D.CH2ClCOOH （MEC9917）下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一 平面的是,有机官能团的性质,（MEC1998.25）白藜芦醇 广泛存 在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有 抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分 别是 （A）1mol,1mol （B）3.5mol,7mol （C）3.5mol,6mol （D）6mol,7mol,有机官能团的性质,（MECG20024）六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的 有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是,A、,B、,C、,D、,有机结构推断,（MECG200213）1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧 气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生 成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 A B CH3CH2CH2CH2CH3 C D CH3 CH3,有机结构推断,（MEC998）下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值） A.28g氮气所含有的原子数目为N B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O.1N C.lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 D. 标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N,阿伏加德罗常数,注意点： 讲体积一定要有状态，且要考虑状态改变时物质是否发生 变化（NO2在低温变为N2O4）； 要区分好微粒：分子、原子、离子、电子； 溶液中，要考虑离子是否会发生变化； 计算电子数目要把内层电子计算在内； 共价键数要注意单键、双键、三键； 计算电子转移数目计得电子总数或失电子总数，而不是得 失数目的总和； 溶液只知浓度不知体积不能求NA,（MEC9910）反应4NH3（气）5O2（气） 4NO（气） 6H2O（气），在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的 物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的 消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A.V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B.V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C.V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D.V(H2O)=0.045mol.L-1.s-1 （MEC9919）X、Y、Z为三种气体。把 a molX和 b molY充 入一密闭容器中。发生反应X2Y2Z 达到平衡时，若它们的物 质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为 A.(a+b)/5100% B.2(a+b)/5b100% C.2(a+b)/5 100% D.(a+b)/5a100%,化学反应速率、化学平衡,（MECG200015）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列 措施不能使氢气生成速率加大的是 A.加热 B.不