反应焓变计算—盖斯定律.ppt_第1页
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文档简介

准备：课本、笔记本 复习上节内容，提问。,1、从焓的角度分析吸热反应放热反应 2、焓变的单位？正、负号意义？ 3、反应热大于、小于0的意义？反应热与焓变什么情况下相等？,写出下列热化学方程式 298K下： 1、1mol固态石墨在氧气中不完全燃烧所释放的能量为110.5kJ 2、1molCO在氧气中完全燃烧所释放的能量为283kJ,思考： 1mol固态石墨在氧气中完全燃烧所释放的能量？,四、盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的。,用盖斯定律计算焓变的一般步骤,1、写出目标方程式 2、根据目标方程式，找出反应物、生成物改写已知热化学方程式 改写原则：反应物左，生成物右，系数相同 注意：方程式系数加倍， H加倍。 反应逆向进行， H变号。 3、合并运算,巩固练习16题,巩固练习,1.2H2（g）O2（g）2H2O（g） H1 -483.6KJ/mol H2O（l）= H2O（g） H2 44.0KJ/mol 试写出H2（g）1/2O2（g）H2O（l）的热化学方程式, N2（g）2O2（g）2NO2（g） H1 +67.7KJ/mol N2H4（g）O2（g）N2 （g） +2H2O （g） H2 -534KJ/mol 试计算2N2H4（g）+ 2NO2（g）= 3N2（g）+ 4H2O （g）的反应焓变,焓值比较,吸热反应：
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