2018_2019版高中化学专题2原子结构与元素的性质元素性质的递变规律第1课时课件.pptx

第1课时 原子核外电子排布的周期性,专题2 第二单元 元素性质的递变规律,学习目标定位 1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。 2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.原子核外电子排布与周期的划分 (1)填写下表,1s1,一、原子结构与元素周期表的关系,1s2,2,1s,2,2s1,2s22p6,8,2s、2p,8,3s1,3s23p6,8,3s、3p,8,4s1,4s24p6,8,4s、3d、4p,18,5s1,5s25p6,8,5s、4d、5p,18,6s1,6s26p6,8,6s、4f、5d、6p,32,(2)观察分析上表，讨论原子核外电子排布与周期划分的关系。 最外层电子数目的变化 除第1周期外，每隔一定数目的元素，元素原子的最外层电子数重复出现从 逐渐递增到 的变化，形成一个周期，循环往复形成周期表。 外围电子排布的变化 第2、3周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从 到 的变化；从第4周期开始，从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从 经过 逐渐过渡到 。 元素周期表形成的原因： 的周期性变化。,1,8,ns1,ns2np6,ns1,nd110ns12,ns2np6,元素原子核外电子排布,2.原子核外电子排布与族的划分 (1)将下列各主族元素的外围电子数、外围电子排布式填入表中。,ns1,ns2,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,1,2,3,4,5,6,7,(2)以第4周期副族元素为例，填写下表。,B,B,B,B,B,B,B,3d14s2,3d24s2,3d34s2,3d54s1,3d54s2,3d104s1,3d104s2,3,4,5,6,7,(3)依据上述表格，讨论族的划分与原子核外电子排布的关系。 族的划分依据是原子的 。 同主族元素原子的 完全相同，外围电子全部排布在 或 轨道上。外围电子数与 相同。 稀有气体的外围电子排布为1s2或ns2np6。 过渡元素(副族和族)同一纵行原子的外围电子排布基本相同。外围电子排布为 ， 族的外围电子数与族序数相同，第 族和第 族不相同。,外围电子排布,外围电子排布,ns,nsnp,族序数,(n1)d110ns12,B、B,BB,(1)最外层电子排布与周期表的关系 原子的电子层数周期序数。 主族元素原子的最外层电子数主族元素原子的外围电子数主族序数。,(2)对外围电子认识的误区提醒 外围电子不一定是最外层电子，只有主族元素的外围电子才是最外层电子。对于过渡元素还包括部分内层电子。 元素的外围电子数不一定等于其所在族的族序数，这只对主族元素成立，部分过渡元素是不成立的。 同一族元素的外围电子排布不一定相同，如过渡元素中的镧系元素和锕系元素就不相同，在第族中部分元素的外围电子排布也不相同。,例1 外围电子排布式为5s25p3的元素是 A.第5周期A族 B.51号元素 C.非金属元素 D.Te,解析 5s25p3，5指的是电子层数，即属于第5周期，主族元素外围电子指的是最外层电子，主族元素所在族序数等于最外层电子数，即属于第A族元素，属于主族元素，又因为最后一个电子填充在p能级上，属于p区，按照核外电子排布的规律，推出此元素是锑(Sb)，B正确。,答案,解析,解析,例2 某元素的原子序数为29，试问： (1)此元素原子的电子总数是_个。 (2)它有_个电子层。 (3)它的外围电子排布式是_。 (4)它属于第_周期_族。 (5)它有_个未成对电子。,答案,29,4,3d104s1,4, B,1,解析 解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电子排布的规律。根据核外电子排布原理，该元素的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n4，有四个电子层，所以为第4周期元素，外围电子排布为3d104s1，所以在B族。外围电子的轨道表示式为 所以有1个未成对电子。,1.根据元素原子的 的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区。五个区的位置关系如下图所示。,外围电子排布,二、元素周期表的分区,2.各区元素的外围电子排布特点,根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置,例3 (2018扶余市第一中学期末)根据电子排布的特点，Cu在周期表属于 A.ds区 B.p区 C.d 区 D. s区,解析 铜为29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。故Cu在元素周期表中属于ds区。,答案,解析,例4 具有以下结构的原子一定属于p区元素的是 最外层有3个电子的原子 最外层电子排布式为ns2的原子 最外层有3个未成对电子的原子 最外层电子形成全满结构的原子 A. B. C. D.,答案,解析,解析 最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布式为ns2np1，只能是第A族元素的原子，正确； 最外层电子排布式为ns2的原子，既可能是第A族元素的原子，也可能是过渡元素的原子，还可能是He原子，错误； 最外层有3个未成对电子的原子，其最外层电子排布式一定为ns2np3，位于第A族，正确； 最外层电子形成全满结构的原子，包括ns2、ns2np6等结构的原子及钯原子，可能位于多个区，错误。,规律方法,区的判断方法：除ds区外，其他区的名称均来自按能量最低原理最后填入的电子的原子轨道符号，B、B为ds区。,核外电子排布与元素周期表的关系,学习小结,达标检测,1.下列说法不正确的是 A.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期表的根本原因 B.周期序数越大，该周期所含金属元素越多 C.所有区的名称均来自按能量最低原理最后填入电子的原子轨道符号 D.周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个族，1个0族,答案,解析,解析 除ds区外，区的名称均来自按能量最低原理最后填入电子的原子轨道符号。,1,2,3,4,5,2.电子排布为Ar3d54s2的元素位于 A.d区 B.ds区 C.主族元素 D.s区,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 由电子排布Ar3d54s2可知该元素为锰元素。,3.如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n1)的元素可能位于 A.A或B B.A C.B D.A,答案,解析,解析 在元素周期表中，第2、3周期的第A族与第A族元素相邻，其原子序数相差1；第4、5、6、7周期的第A族与第B族相邻，其原子序数相差1；所以原子序数为(n1)的元素位于第A或B族。,1,2,3,4,5,4.某元素的最外层电子数为2，外围电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B.该元素为V C.该元素为A族元素 D.该元素位于d区,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 该元素的最外层电子数为2，并且为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第2周期或第4周期元素。又因其外围电子数最外层电子数，可推出该元素并不是第2周期元素，应为第4周期元素，外围电子排布式为3d34s2，故为23号元素V，d区元素。,5.有A、B、C、D四种元素。其中A为第4周期主族元素，与D可形成原子个数比为11和12的化合物；B为第4周期d区元素，最高化合价为7；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价；D的外围电子排布式为nsnnpn2。 (1)试写出四种元素的元素符号：A_、B_、C_、D_。 (2