2018届九年级化学上册构成物质的基本微粒第3课时原子的构成及相对原子质量课件沪教版.pptx

第三课时 原子的构成及相对原子质量,1.原子的构成 (1),(2)由于原子中原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷总数 ,电性相反,所以整个原子不显电性。 (3)在原子中:质子数= = 。,正,中子,电子,负,相等,核电荷数,核外电子数,2.相对原子质量 以一种碳原子的质量的 作为基准,其他原子的质量与这一基准的 。,比,3.相对分子质量 相对分子质量等于 的相对原子质量的总和。,构成分子的各原子,【例题】 下列说法中不正确的是( ) A.原子核都是由质子和中子构成的 B.原子都是由原子核和核外电子构成的 C.原子的核外电子数等于核内质子数 D.原子是不显电性的,解析:有的原子核中没有中子,例如氢原子中没有中子,故A不正确;原子都是由原子核和核外电子构成的,故B正确;原子的核外电子数等于核内质子数,故C正确;由于原子核所带的电量和核外电子所带的电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性,故D正确。,答案:A,【重点难点提示】 1.在原子中质子数不一定等于中子数;对同一原子来说,核电荷数=质子数=核外电子数;原子不显电性,但原子内存在带电的微粒。,2.某原子的相对原子质量= 相对原子质量质子数+中子数,【易错易混警示】 1.原子是化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。 2.原子一般是由质子、中子、电子构成的,但并不是所有的原子中都有中子,如氢原子中没有中子。 3.相对原子(分子)质量是一个比值,其单位是“1”,省略不写,不能误认为单位为克。,1.下列叙述不正确的是( ) A.原子核内的质子数和中子数不一定相等 B.任何原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的 C.原子核很小,但原子里有相对很大空间,电子在这个空间内作高速运动 D.与质子、中子相比电子质量很小,可忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子核上 2.一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子,该原子的核外电子数为( ) A.4 B.26 C.30 D.56,B,B,3.原子的构成示意图如图,下列叙述正确的是( ) A.原子是实心球体 B.质子、中子、电子均匀分布在原子中 C.整个原子的质量主要集中在原子核上 D.质子与电子质量相等 4.下列关于相对原子质量的叙述正确的是( ) A.相对原子质量就是原子实际质量的简称 B.相对原子质量是以一种碳原子质量的 作为基准,其他原子的质量与这一基准的比值 C.相对原子质量就是一种碳原子质量的 D.利用相对原子质量不能比较两种原子质量的大小,C,B,5.已知一个碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)的质量是1.99310-26 kg,一种铁原子的质量是 9.28810-26 kg,求该铁原子的相对原子质量。,解:该铁原子的相对原子质量 = 56。,6.计算下列物质的相对分子质量(写出计算过程)。 H2 H2O H2SO4 Fe(OH)2,解:Mr(H2)=12=2, Mr(H2O)=12+16=18, Mr(H2SO4)=12+32+164=98, MrFe(OH)2=56+(16+1)2=90。,7.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c相对应的是( ) A.原子、原子核、核外电子 B.原子核、原子、核外电子 C.原子、核外电子、原子核 D.核外电子、原子核、原子,A,8.原子结构模型的建立,经过了几代科学家的艰辛努力,直到现在仍在探索中。其中,行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世,如图是锂原子结构的行星模型,图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是( ) A.原子始终在作无规则的运动 B.原子呈电中性 C.构成原子核的粒子只有质子带电 D.原子核的体积只占整个原子体积的很小部分,A,9.下表为几种常见原子的结构信息,认真阅读分析后回答:,(1)构成原子的微粒有 种,原子中一定含有的微粒是 ,从表中数据可以发现原子的相对原子质量= 。 (2)由表中信息可知,结构最简单的原子是氢原子,你还能获得有关原子结构的其他信息是(写一条): 。,三,质子和电子,质子数+中子数,原子核内质子数等于核外电子数(答案合理即可),中子,(2