高中化学专题三从铝土矿到铝合金第2课时铝的性质课件苏教版.pptx

第2课时 铝的性质,专题3 从矿物到基础材料,1.了解铝的性质。 2.了解铝在生产生活中的重要应用。,1.地壳中含量最高的金属元素为Al，铝是一种活泼性较强的金属。 2.写出下列反应的化学方程式： (1)铝与稀硫酸反应_。 (2)铝与硫酸铜溶液反应_。 (3)氧化铝与稀硫酸反应_。,2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2,2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu,Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O,(4)氧化铝与NaOH溶液反应_。 (5)氢氧化铝与稀硫酸反应_。 (6)氢氧化铝与NaOH溶液反应_。,Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O,2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O,Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O,1.铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为 _。 2.铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_、_。,铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触,2Al6HCl=2AlCl33H2,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,3.常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生_，原因是_。因此浓硫酸、浓硝酸可贮存在铝制容器中，亦可用铝槽车运输。 4.工业上常用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应被称为_反应，此类反应_ (填“放出”或“吸收”)大量的热，写出铝与氧化铁反应的化学方程式：_。,钝化,浓硫酸、浓硝酸将铝表面氧化成致密的氧化物保护膜,铝热,放出,1.常温下能用铝制容器盛放的是( ) A稀硫酸 BNaOH溶液 C浓H2SO4 DCuSO4溶液 解析：铝在浓H2SO4中钝化。,C,2.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( ) A硫酸 B氨水 C盐酸 D氢氧化钠溶液 解析：Mg、Al都可以和盐酸、硫酸反应，A、C错误；Al只能和强碱溶液反应，不能和弱碱溶液反应，氨水是弱碱，B错误。,D,3.下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) A铝在常温下不能与O2反应 B铝不能与Cl2反应 C氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱 DAl2O3只能与酸反应，不能与碱反应 解析：常温下铝能与氧气反应生成氧化铝，A错误；铝在氯气中燃烧生成氯化铝，B错误；氧化铝是两性氧化物，D错误。,C,感悟导引 判断下列说法是否正确： (1)等物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成的H2量后者多( ) (2)铝既能溶于强酸又能溶于强碱( ) (3)铝与酸或强碱溶液反应，铝均是还原剂( ),铝与强酸或强碱溶液反应生成H2的量的关系,铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：2Al6HCl=2AlCl33H2、 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 1.等质量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为11。 2.足量的铝分别与等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为13。,甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为( ) A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.6 g,解析 根据反应：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。可见质量相同的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应时产生氢气的量相同；但相同质量的铝分别与不足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应时产生氢气的量不同，需要HCl的物质的量比氢氧化钠的多。现产生H2的体积比为12，说明盐酸的量不足，根据0.3 mol HCl产生H2为0.15 mol，可知铝与NaOH反应产生的H2 为0.3 mol，继而求出放入的铝粉应为0.2 mol，即5.4 g。 答案 A,等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为 ( ) A32 B23 C21 D12 解析：根据铝分别与稀H2SO4、NaOH溶液反应的关系，2Al3H2SO4