2018届九年级化学第六单元碳和碳的氧化物6.3二氧化碳和一氧化碳（第2课时）课件新人教版.pptx

,3 二氧化碳和一氧化碳（第二课时）,一、CO2的物理性质,复习 二氧化碳的性质,1、通常情况下是无色、无气味的气体。,2、能溶于水（1:1）,二、CO2的化学性质,1、一般情况下,CO2不能燃烧，不能支持燃烧。,2、CO2不能供呼吸。,3、CO2跟水反应。,CO2+H2O = H2CO3,H2CO3 = CO2 +H2O,4、CO2与石灰水Ca(OH)2反应。,CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ,三、用途,一、CO的物理性质,无色,无色,气态,气态,无味,无味,1.997克/升 ( 比空气大),能溶于水（1体积水溶解约1体积CO2 ）,1.250克/升 ( 比空气稍小),难溶于水（1体积水 溶解约0.02体积CO）,CO与CO2的物理性质 比较表,请选择收集CO的方法。,CO的性质：, CO难溶于水。, CO密度比空气略小。,收集CO的方法：,收集 CO只能用排水法。,1、一氧化碳有毒性,CO为什么会使人中毒呢？ 中毒的生理过程如何？,想一想,一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血液中的 血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所 以会出现中毒现象，严重时会危机生命。,二. CO的化学性质,写出CO在空气中燃烧的化学方程式,CO + O2 = CO2,点燃,2、CO 有可燃性,2,2,燃烧现象,CO在空气中燃烧，发出蓝色火焰，烧杯内壁上澄清的的石灰水变浑浊,二. CO的化学性质,3、CO具有还原性 （通点熄停）,CO还原性实验,实验步骤：在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶走空气后， 加热。观察现象。 实验现象： 分析：是一氧化碳使CuO 失去氧变成Cu ，发生还原反应，所以说：一氧化碳具有还原性。 实验结论： .,黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊,一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳； 一氧化碳具有还原性 CuO + CO = Cu + CO2,你知道吗？,煤炉里的煤在燃烧过程中， 发生了哪些化学反应？,液化气、天然气等含碳燃料在不充分燃烧时都会有CO生成。,CO是许多气体燃料如水煤气的主要成分。,三、CO的用途,1、CO有可燃性，可以用作燃料； 2、 CO有还原性，可以冶炼金属。,1、机动车排放的尾气中，含有碳氢 化合物，CO，CO2，和氮的氧化物（如NO）等物质，因而是城市空气污染源之一。 （1）尾气中的_能与人体中的血红蛋白结合而使人中毒。 （2）治理尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它的作用是使CO和NO反应，生成两种气体，其中一种可参与植物光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。请写出CO和NO反应的化学方程式 _,2CO + 2NO = N2 + 2CO2,催化剂,CO,课堂练习,2、CO和CO2相同的是 （ ） A、物理性质相同 B、化学性质相同 C、组成元素相同 D、相对分子质量相同,C,3、你能说出几种鉴别CO和CO2气体的方法？,(1) 分别通入澄清的石灰水观察石灰水是否变 浑浊,（2）用燃着的木条分别伸入，观察火 焰是否熄灭,（3）分别通入灼热的氧化铜观察是否有红色的铜生成。,答：先通过澄清石灰水除去CO2，再 最后再,1、如何鉴别CO和CO2？ 2、如何将CO中混有的CO2除去？ 3、如何将CO2中混有的CO除去？ 4、如何证明CO2中混有CO？,答：燃烧的木条去点燃 通过灼热的CuO 通入紫色石蕊试液 通过澄清的石灰水,答：通过澄清石灰水.,答：通过灼热的CuO.,将此气体通过澄清的石灰水。,通过灼热的CuO，,讨论题,任何物质都必须合理运用。请仿照示例填写下表：,广泛用于支持燃烧； 供动植物呼吸,可用于民用或工业燃料,植物的光合作