2018年中考化学复习第20讲生活中常见的盐课件.pptx

第20讲 生活中常见的盐,1.几种常见的盐,食盐,NaCl,纯碱（或苏打）,Na2CO3,小苏打,NaHCO3,大理石（或石灰石） 的主要成分,CaCO3,白色,易,白色,易,白色,能,白色,不,【注意】(1)NaCl只是盐的一种，而盐是一类组成里含有金属(或铵根)离子和酸根离子的化合物。(2)碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类，但水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。,稀盐酸,澄清石灰水,气泡,白色沉淀(或浑浊),(详见本讲实验突破),4常见盐的化学性质 (1)可溶性盐金属新金属新盐(置换反应) 如：2Al3ZnCl2=_ (2)盐酸新盐新酸 如：Na2CO32HCl=_ CaCO32HCl=_ NaHCO3HCl=_,2AlCl33Zn,2NaClH2OCO2,CaCl2H2OCO2,NaClH2OCO2,(3)可溶性盐可溶性碱新碱新盐 如：Na2CO3Ca(OH)2=_ (4)可溶性盐可溶性盐新盐新盐 如：NaClAgNO3=_,CaCO32NaOH,AgClNaNO3,复分解反应,1概念：由两种_互相_，生成另外两种_的反应。 2反应发生的条件 两种化合物必须溶于水，_后必须有_或_或_生成。,化合物,交换成分,化合物,交换成分,气体,沉淀,水,3类型及条件,【注意】(1)复分解反应特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换、价不变”。(2)酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应。(3)由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。碱非金属氧化物盐水，该反应不属于复分解反应。,4酸碱盐的溶解性规律： (1)钾盐、钠盐、铵盐及硝酸盐均易溶于水； (2)盐酸盐：除氯化银不溶于水外，其他的均溶于水； (3)碱：除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶，氢氧化钙微溶外，其他的均不溶于水。,粗盐中难溶性杂质的去除 1实验装置,2实验步骤：(1)_；(2)_；(3)_；(4)计算产率。,溶解,过滤,蒸发,3玻璃棒的作用,搅拌，加速溶解,引流,搅拌，防止液体飞溅,转移固体,4.分析实验可能出现误差的原因 (1)粗盐、精盐的两次称量数据不准确。 (2)对粗盐的溶解程度判断不准确。 (3)过滤中存在失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等。 (4)蒸发滤液未全部蒸干、局部过热液滴飞溅等。 (5)蒸发后的固体转移不彻底等。,常见的盐,命题解读常见的盐是中考的常考内容，以文字叙述的形式在选择题中进行考查。主要命题点有：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗称及用途。 【例1】(2017，长沙)下列盐的用途中，错误的是( ) A用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B用碳酸钙作补钙剂 C用氯化钠配制生理盐水 D用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉 【方法指导】熟练掌握常见的盐的俗称、用途是解决此类题的关键。,A,对应练习 1(2017，郴州)郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于( ) A酸 B碱 C盐 D氧化物,C,2“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是( )(导学号 58504092) ANaHCO3是纯碱 B析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl C配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收,D,命题解读盐的化学性质是化学中考的常考内容，考查形式主要以文字叙述为主，在各个题型中均有涉及。考查内容主要是盐的四大性质：与某些金属反应；与酸反应；与碱反应；与某些盐反应。,盐的化学性质,【例2】(2017，来宾)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A滴至a克时，溶液中反应为CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3 B滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质 C滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D滴至d克时，溶液呈中性 【方法指导】熟练掌握盐的化学性质是解答此类题的关键。,C,对应练习 1(2017，金华)利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有( ),C,A盐酸 B碳酸钠 C硫酸钠 D氯化钠,2(2017，广州)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。(导学号 58504093),(1)可以观察到的实验现象是_。 (2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号),有白色沉淀产生,(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是_。(多项选择) ACa(OH)2 BHCl CBaCl2 D(NH4)2SO4,AC,复分解反应,命题解读复分解反应在中考中主要出现在选择题和简答题里面，以文字叙述或结合图示的形式为主。考查内容主要是复分解反应的判断及物质(或离子)共存等。 【例3】观察下图并回答问题：,由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H与OH之间的反应，此反应可表示为：HOH=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。 【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式： HCl溶液与AgNO3溶液反应：_。 HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：_。 【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成_的反应。,AgCl=AgCl,2HCO32=CO2H2O,沉淀、气体或水,【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是_。 ANa、H、Cl、CO32 BH、Ba2、Cl、SO42 CCu2、Na、NO3、OH DH、K、Cl、SO42 【方法指导】复分解反应的实质是阴阳离子结合生成沉淀、水或气体，理解复分解反应的实质来判断复分解反应能否发生。,D,B,2(2016，泰安)初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是HOH=H2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例),写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：_； 把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2NaSO42Ba22Cl=BaSO42Na2Cl； 删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2SO42=BaSO4； 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl,请回答： (1)下列各组中的离子，在pH3的水溶液中能大量共存的是_。 ANa、Mg2、Cl、SO42 BNa、K、Cl、OH CNa、Cu2、Cl、SO42 DNa、K、Cl、CO32 (2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式： _。,AC,CaCO32H=_Ca2H2OCO2,(3)写出一个与离子方程式Mg2HMg2H2相对应的化学方程式_。 (4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或_生成，反应就能发生。,MgH2SO4=_MgSO4H2(或Mg2HCl=_MgCl2H2),水,命题解读粗盐的提纯是中考常见的考点，常以文字或图示形式出现在选择题或填空题中，命题点有：粗盐提纯的操作步骤、注意事项等。 【例4】(2016，娄底)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如下图所示：,粗盐的提纯,请回答下列问题： (1)已知操作a、b、c中均含相同操作，其名称是_。 (2)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为_(任写一个)。 (3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是 _。,过滤,NaOHHCl=NaClH2O(或Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O),使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅,(4)如果称量中称得粗盐的质量为5 g，称量中称得精盐的质量为5.1 g，则下列分析正确的是_。 A精盐的产率一定为98.04% B精盐的产率一定为102% C蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D溶解操作中可能有粗盐没有溶解 E除杂过程中有NaCl生成,CE,【方法指导】粗盐中含有杂质氯化钙、氯化镁，用过量的氢氧化钠除去氯化镁，用过量的碳酸钠除去氯化钙，用稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，用过滤的方法除去产生的沉淀。,对应练习 1(2017，邵阳)在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是( )(导学号 58504094) A溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解 B过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中 C蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热 D计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量,A,2(2017，青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：(导学号 58504095),下列说法错误的是( ) A实验操作步骤也可以是 B操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7 C在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D操作得到的沉淀中共有四种物质,C,1(2017，重庆B)氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是( ) A氯化铵属于酸 B氯化铵是一种复合肥 C氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀,D,2(2017，邵阳)下列各组离子能在 pH10 的溶液中大量共存的是( )(导学号 58504096) ANa、Mg2、CO32 BH、Cu2、NO3 CNH4、 Fe3、SO42 DK、Ba2、Cl,D,3(2016，济宁)某钠盐溶液中含有Cl、OH、CO32三种阴离子。仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是( ) 滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液 A B C D,B,4(2017，龙东)生活中处处有化学，我们日常生活与化学有密切的联系，现有硫酸铜、汞、氯化钠三种物质，选择合适的物质填空：(导学号 58504097) (1)体温计中含有的物质：_。 (2)生活中常用的调味品：_。 (3)常用作配制农药波尔多液的盐：_。,汞(Hg),氯化钠,硫酸铜(CuSO4),5某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠溶液。 (1)该复分解反应能发生的理由是_。 (2)有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯。 猜想一：只含NaOH 猜想二：含有NaOH和Na2CO3 猜想三：含有_,有沉淀生成，符合复分解反应的条件,NaOH和Ca(OH)2,(3)为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格。可选试剂：NaCl溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液。,滴入过量的稀盐酸,滴入碳酸钠溶液,没有沉淀生成，证明原溶液中不含有氢氧化钙,6.(2016，盐城)碳酸钙是一种重要的无机化工产品。工业上有重质碳酸钙、轻质碳酸钙、纳米碳酸钙等不同品类。以下是两种碳酸钙产品的主要生产过程。请回答下列问题：,(1)A的主要成分俗称_，A与水的反应过程中_(填“吸收”或“放出”)热量。石灰乳的主要成分是_。 (2)石灰乳中加入纯碱溶液，也可得到碳酸钙。请写出该反应的化学方程式：_，该反应属于_(填基本反应类型)反应。 (3)C溶液中的溶质是_，C与氨水、气体B反应除得到纳米碳酸钙之外，另一种副产品是_。,生石灰,放出,氢氧化钙(或Ca(OH)2),Ca(OH)2Na2CO3=_CaCO32NaOH,复分解,CaCl2,NH4Cl,7(2017，湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下：(导学号 58504098),【小资料】 .贝壳的主要成分是CaCO3 .通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳 .饱和食盐水中发生的主要反应为： NH3CO2H2O=NH4HCO3，