高考化学二轮专题复习课件：专题三第1讲(常见无机物及其应用)新人教版.ppt

第1讲 常见非金属元素及其化合物,高考点击,1. 了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。,重点知识整合,一、常见非金属单质的性质,三、非金属元素的反应规律与特例 1强酸制弱酸规律 (1)对于同种非金属元素形成的不同含氧酸，非金属元素的价态越高，酸性越强。如：HClO4HClO3HClO2HClO，H2SO4H2SO3，HNO3HNO2等。 (2)常见酸的酸性强弱,(3)强酸制弱酸：较强酸较弱酸盐较强酸盐较弱酸。如： 2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O(盐酸酸性强于碳酸) Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO(漂白粉的使用原理，说明碳酸酸性强于次氯酸),2置换反应规律及其应用 (1)同主族元素单质间的置换 第A族单质间的置换 2Na2H2O=2NaOHH2 第A族单质间的置换 SiO22C Si2CO(注意生成物为CO)； 第A族单质间的置换 2H2SO2=2S2H2O 第A族单质间的置换 Cl22NaBr=2NaClBr2 Cl22NaI=2NaClI2,(2)不同主族元素单质间的置换反应 第A族置换第A族 Mg2H2O Mg(OH)2H2 第A族置换第A族 CH2O(g) COH2； Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2 第A族置换第A族 2Al6HCl=2AlCl33H2,第A族置换第A族 2MgCO2 2MgOC(Mg能在CO2中燃烧) 2MgSiO2=2MgOSi 第A族置换第A族 2F22H2O=4HFO2 X2H2S=S2HX(XCl、Br、I)；,(3)主族元素单质置换副族元素单质 Fe2O32Al 2FeAl2O3(铝热反应) H2CuO CuH2O CCuO CuCO,(4)副族元素单质置换主族元素单质 H2SO4(稀)Fe=FeSO4H2 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 Zn2H=Zn2H2 (5)副族元素的单质置换副族元素的单质 FeCuSO4=FeSO4Cu,四、常见气体及非金属形成的离子的检验,1重要气体的检验,2.重要离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 H滴入紫色石蕊试液，溶液变红色,(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验,(4)利用某些特征反应检验 I滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。,命题热点演练,(2011年高考江苏卷)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸,B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀,【解析】 B项，SiO2可与氢氟酸反应；C项，ClO2具有强氧化性；D项，海轮外壳上装铜块，会形成FeCu原电池，铁作负极，腐蚀加快。 【答案】 A,变式训练1 (2010年高考山东卷)下列推断正确的是( ) ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色,解析：选A。过氧化钠与二氧化碳反应生成物为碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，B项错误；NO易与空气中的氧气反应，在空气中不能稳定存在，C项错误；新制氯水既显酸性，又具有强氧化性，向其中滴加少量的紫色石蕊试液先变红，后褪色，D项错误。,(2011年高考山东卷)实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：,(1)操作使用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。 (2)加入溶液W的目的是_ _。 用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_。酸化溶液Z时，使用的试剂为_。,(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是_。,(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka11.2102，Ka26.3108；H2CO3的电离常数Ka14.5107，Ka24.71011。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH。若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 _。,设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)： _。 仪器自选。 供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。,【解析】 (1)通过操作将两种溶液分开，所以操作是萃取、分液。 (2)加入CaO的目的是除去Mg2，故加入溶液W的目的是除去溶液中的SO。pH的选择依据有两个，一是Mg2完全沉淀下来，二是Ca2不能沉淀，故11.0pH12.2。酸化溶液Z时，不能引入杂质离子，故用盐酸。,(3)洗气瓶是除去HCl气体，内盛饱和NaHCO3溶液。由于CO2的密度大于空气，故用向上排空气法收集，a装置不合理；c装置起不到类似启普发生器的作用，生成的CO2会通过长颈漏斗逸入空气中，故不合理。 (4)SO2在水中的溶解度远大于CO2，则形成的饱和溶液中两种酸的物质的量浓度不相等，不能比较。比较两种酸的酸性强弱，可通过对应盐溶液的性质、酸与盐的复分解反应来进行。,方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。,变式训练2 (2010年高考新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。,请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为 _； (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_