（新课标版）2019_2020学年高中化学第二章化学物质及其变化第三节阶段重点突破练（四）新人教版.docx

阶段重点突破练(四)题组一氧化还原反应概念间的关系1(2019湖南民办学校联盟检测)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()A6个B5个C4个D3个答案D解析由化合价变化可知，中Cr元素化合价降低；中反应中Cr元素化合价没有变化；中Cr(OH)3反应生成NaCrO2，反应中Cr元素化合价没有变化；中Cr元素化合价升高；中Cr元素化合价降低；中Cr元素化合价没有变化。其中反应Cr元素化合价变化，属于氧化还原反应。【考点】氧化还原反应概念间的关系【题点】氧化还原反应的判断2有关氧化还原反应的叙述正确的是()A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应答案C解析元素化合价的升降只是电子转移的表现，所含元素化合价升高的反应都是氧化反应。【考点】氧化还原反应的基本概念【题点】氧化还原反应概念辨析3我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()答案C解析钢水浇铸是物理变化。【考点】氧化还原反应的基本概念【题点】氧化还原反应的判断4下列化学变化中，物质发生还原反应的是()ACCO2BCO2COCFeCl2FeCl3DH2SO4BaSO4答案B解析选项A中碳元素的化合价升高，发生氧化反应；选项B中碳元素的化合价降低，发生还原反应；选项C中，铁元素的化合价升高，发生氧化反应；选项D中元素的化合价无变化。【考点】氧化还原反应的基本概念【题点】氧化反应和还原反应的判断5单质X与Y相互反应生成化合物，有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；XY既是氧化产物也是还原产物；XY中的Y2具有还原性；XY中的X2具有氧化性；Y的氧化性比XY中X2的氧化性强。以上叙述正确的是()ABCD答案A解析XX2，X的化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性；YY2，Y的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，正确，、错误；XY既是氧化产物也是还原产物，正确；Y2中Y元素的化合价可升高，具有还原性，正确；X2中X元素的化合价可降低，具有氧化性，正确；氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故Y的氧化性比XY中X2的氧化性强，正确。【考点】氧化还原反应的基本概念【题点】氧化还原反应相关概念的判断题组二氧化还原反应的基本规律6从氮元素的化合价判断，下列物质只具有还原性的是()ANH3BNOCNO2DHNO3答案A解析选项A中氮元素的化合价处于最低价，氨只具有还原性。【考点】氧化还原反应的基本规律【题点】由化合价判断氧化性或还原性7在下列三个化学反应中：N2O22NO；4AgNO32Ag2O4NO2O2；2NH4ClBa(OH)2BaCl22NH32H2O。按氮元素被氧化、被还原，既不被氧化又不被还原的顺序，正确的是()ABCD答案A解析N元素在中的变化情况分别为02，54。【考点】氧化还原反应的基本规律【题点】反应中元素化合价的变化规律8(2018伊春中学期末)PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OCCuCl2CuCl2D5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H答案D解析由氧化性强弱顺序PbO2MnOCl2Fe3Cu2，可知选项D中的反应不可能发生。【考点】氧化还原反应的基本规律【题点】氧化性或还原性强弱规律的应用题组三氧化还原反应在新情境下的考查9废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHClC反应中每生成1molN2，转移6mol电子D经此法处理过的废水可以直接排放答案D解析反应中氮元素的化合价由3价升高到0价，被氧化，氯元素的化合价由1价降低到1价，被还原，A项正确；根据上述分析，NH是还原剂，Cl是还原产物，则还原性：NHCl，B项正确；反应中每生成1molN2，转移电子23mol6mol，C项正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，D项错误。【考点】氧化还原反应的相关综合【题点】氧化还原反应在新情境下的考查10中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为2Fe3Cu2=2Fe33CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案C解析水银是汞，属于金属，HgHgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和Cu2发生置换反应生成Fe2，正确的离子方程式应是FeCu2=Fe2Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。【考点】氧化还原反应的相关综合【题点】氧化还原反应在新情景下的考查题组四氧化还原反应的综合考查11(2019九江市同文中学期末)下列说法正确的是()A在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的答案D解析在氧化还原反应中，金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，A错误；能在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，B错误；在一个氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：Cl2H2O=HClHClO，C错误。【考点】氧化还原反应的相关综合【题点】相关原理和概念的综合12(2019长春一五O中学月考)已知：2K2CrO4H2SO4=K2Cr2O7K2SO4H2OK2Cr2O76FeSO47H2SO4=3Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3K2SO47H2OFe2(SO4)32HI=2FeSO4I2H2SO4下列结论正确的是()A.均是氧化还原反应B氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D反应中0.1mol还原剂共失去电子数为6.021023答案B解析属于氧化还原反应，而不属于氧化还原反应，A错误；由中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2，B正确；中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为16，C错误；中还原剂为HI,1molHI反应失去1mol电子，则0.1mol还原剂共失去电子数为6.021022，D错误。13(2019河北遵化市高一检测)已知反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()AHCl是氧化剂BCl2被氧化，发生氧化反应C还原性：CoCl2HClD该反应生成标准状况下11.2LCl2，转移NA个电子答案D解析反应Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O中Co元素的化合价由3价降低为2价，被还原，Co2O3为氧化剂，Cl元素由1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂。标准状况下11.2LCl2的物质的量为0.5mol，根据方程式，Cl元素由1价升高到0价，生成0.5mol氯气转移电子0.5mol20(1)1mol。故选D。【考点】氧化还原反应的相关综合【题点】氧化还原反应的综合考查14(2019双鸭山市一中月考)有以下反应方程式：ACuOH2CuH2OB2KClO32KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OFKClO36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2GHgSO2=HgSO2.按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原_。(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应_。(3)所有元素均参加氧化还原反应的是_。.已知方程式F：KClO36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。(2)标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_。(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_。答案.(1)A(2)C(3)DG.(1)(2)2.5NA(3)51解析.(1) CuOH2CuH2O中单质H2使CuO中的Cu元素被还原，故选A。(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中部分Cl元素的化合价上升，部分Cl元素的化合价下降，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，故选C。(3)2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2中，Cl元素的化合价降低，Fe、Br元素的化合价升高，所有元素均参加氧化还原反应；HgSO2=HgSO2中，S元素的化合价升高，Hg、O元素的化合价降低，所有元素均参加氧化还原反应，故选DG。.(1)KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，KClO3中Cl元素由5价降为0价，为氧化剂，6个HCl中5个Cl元素由1价升为0价，为还原剂，用双线桥可表示为：。(2)根据该反应的电子转移情况，生成3mol氯气转移5mol电子，所以生成33.6L即1.5mol氯气转移的电子为2.5mol，即转移电子数为2.5NA。(3)KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，KClO3中Cl元素由5价降为0价，被还原，还原产物为Cl2，6个HCl中5个Cl元素由1价升为0价，被氧化，氧化产物为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据双线桥可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为51，所以氧化产物与还原产物的质量之比为51。15(2019西安市长安区一中调研)(1)H2CuOCuH2OCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2ONH4NO3Zn=ZnON22H2OCu2O4HCl=2HCuCl2H2O上述反应中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(3)在反应KIO36HI=3I2KI3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)若反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中转移了3mol电子，则生成的NO气体在标况下的体积是_L。(5)配平下面两个反应_H2O_Cl2_SO2=_H2SO4_HCl；_KMnO4_HCl=_KCl_MnCl2_Cl2_H2O(系数是1的也请填上)。根据以上两个反应，写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：_。答案(1)(2)(3) 15(4)22.4(5)2111221622582KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4解析(2)MnO2MnCl2，锰元素化合价由4价降低到2价，得电子发生还原反应；ClCl2，氯元素化合价由1价升高到0价，失电子发生氧化反应。(3)在反应KIO36HI=3I2KI