全国通用2018版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题三阿伏加德罗常数及应用课件20171215312.ppt

专题三 阿伏加德罗常数及应用,第一篇 高考选择题满分策略,真题调研 洞察规律,角度一 一定量物质中微粒(共价键)数目的判断,栏目索引,角度二 阿伏加德罗常数的综合考查,真题调研 洞察规律,1.(2017全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A.1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中， 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA,答案,解析,2,3,1,解析 A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误； B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2NA，错误； C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误； D项，H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。,2,3,1,2.(2017全国卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 B.pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键,答案,解析,2,3,1,解析 A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故 0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确； B项，未指明溶液体积，无法计算H 的物质的量，错误； C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误； D项，PCl3Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的PCl键数目小于2NA，错误。,2,3,1,3.(2016全国卷，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,答案,解析,2,3,1,解析 A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确； B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误； C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误； D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。,2,3,1,角度一 一定量物质中微粒(共价键)数目的判断,1.宏观量(m、V)与微粒数的换算公式,高考必备,物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为NnNA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：,说明 物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。,2.熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目,(2)求共价键数,3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧求同存异,例 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA B.12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA C.84 g NaHCO3晶体中含有NA个 D.标准状况下，0.1 mol己烷中共价键数目为19NA,典例剖析,答案,解析,解析 A项，OH为10电子微粒，A错误； B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 mol，则混合物中质子总数为6NA，B正确； C项，碳酸氢钠晶体中不含 ，C错误； D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1 mol己烷中共价键数目为1.9NA，D错误。,经典精练,1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.1 mol F2和Ar所含质子数均为18NA B.标准状况下，2.24 L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NA C.14 g CnH2n中含有的碳原子数目为NA D.标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子,答案,解析,2,3,1,4,5,解析 甲烷、氨气都是10电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合物。,2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A.20 g D2O中所含的电子数为10NA B.60 g SiO2晶体中含有SiO键的数目为2NA C.0.2 mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3NA D.1 mol OD中含有的质子、中子数均为9NA,答案,解析,2,3,1,4,5,解析 重水(D2O)的相对分子质量为20； SiO2晶体中每个硅原子与4个O原子形成共价键，60 g SiO2含有“SiO”键的数目为4NA，B项错误； C项中无论是生成氧化钠(Na2O)，还是过氧化钠(Na2O2)，每摩尔物质都含3 mol离子。,2,3,1,4,5,3.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是 A.3.0 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA B.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C.常温常压下，1.6 g O2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NA D.常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA,答案,解析,2,3,1,4,5,解析 A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为0.4NA； B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍； C项，直接计算氧原子的物质的量即可； D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。,新题预测 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为NA B.0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA C.常温下，1 L 0.1 molL1 Na2SO3溶液中 的数目一定等于0.1NA D.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有氯原子数目为3NA,答案,解析,2,3,1,4,5,解析 乙烯和乙醛的分子式分别为C2H4、C2H4O，因此混合气体中氢元素和碳元素的质量之比为16，故碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为172%12%16%,100 g该混合气体中氧元素的质量为16 g，氧原子数为NA，A项正确； Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA，B项错误； Na2SO3溶液中 会发生水解，1 L 0.1 molL1 Na2SO3溶液中c( )0.1 molL1，C项错误； 标准状况下，CHCl3为液体，22.4 L CHCl3的物质的量不是1 mol，D项错误。,2,3,1,4,5,5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是,答案,解析,2,3,1,4,5,解析 A项缺体积无法计算； B项为可逆反应； C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同； D项 中含有18个中子。,2,3,1,4,5,角度二 阿伏加德罗常数的综合考查,1.常考电子转移数目的判断总结,高考必备,2.常考陷阱总结,典例剖析,答案,解析,例 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol I被氧化为I2时失去电子数为2NA B.2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H的数目为2NA C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA,解题思路,解题思路,解析 A项，1 mol I只能失去1 mol e，生成0.5 mol I2； B项，H2SO3是弱酸，不可能完全电离； C项，Na2O2与水反应时，生成氧气的变化是 ，因而生成1mol O2转移2 mol e，故C项正确； D项，在通常情况下，生成的NO2还存在平衡2NO2N2O4。,经典精练,1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA B.1 molL1碳酸钠溶液中Na的数目是2NA C.0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 D.V L a molL1的氯化铁溶液中，若Fe3的数目为6.021023，则Cl的 数目大于36.021023,答案,解析,2,3,1,4,5,6,解析 A项，在常温下存在2NO2N2O4的转化，因而分子数小于NA，故A错误； B项，缺少溶液的体积，无法确定1 molL1碳酸钠溶液中Na的数目，故B错误； C项，一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故0.1 mol 氯化铝所形成的胶粒的个数小于0.1NA个，故C错误； D项，铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为1 mol时，则溶液中的氯离子大于3 mol即3NA个，故D正确。,2,3,1,4,5,6,2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.0.5 mol Fe2被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子 B.用双氧水分解制取0.1 mol氧气，转移的电子总数为0.46.021023 C.1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA D.高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子,答案,2,3,1,4,5,6,解析,解析 A项，Fe2被足量的H2O2溶液氧化为Fe3，故0.5 mol Fe2被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子，正确； B项，用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由1价变为0价，故当生成0.1 mol氧气时，转移0.2 mol电子即0.2NA个，错误； C项，1 mol氯气与1 mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能转移2 mol电子，错误； D项，n ，n(Fe) 0.3 mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3FeFe3O48e，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，错误。,2,3,1,4,5,6,3.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6NA B.1.0 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2数为0.1NA C.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA D.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应 转移电子的数目至少为3NA,答案,解析,2,3,1,4,5,6,解析 A项，N2与H2的反应为可逆反应，不可能完全反应； B项，S2在溶液中发生水解反应，故小于0.1NA； C项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故 2 mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于NA，错误； D项，还原性Fe2I，1 mol Fe2被氧化时，I已经全部被氧化，正确。,2,3,1,4,5,6,4.(2015全国卷，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA,答案,解析,2,3,1,4,5,6,C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA,解析 A项，1 mol丙醇中含2 mol“CC”键、1 mol“CO”键、7 mol “CH”键、1 mol “OH”键，共11 mol共价键，错误；,2,3,1,4,5,6,C项，无论Na的燃烧产物是Na2O还是Na2O2，产物中Na均为1价，正确；,新题预测 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA B.反应3H2(g)N2(g)2NH3(g) H92 kJmol1，若放出热量 4.6 kJ，则转移电子的数目为0.3NA C.常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算 D.6.4 g Cu与40 mL 10 molL1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA,答案,解析,2,3,1,4,5,6,解析 A项，溶剂H2O中含有氧； B项，依据放出的热量4.6 kJ 可计算参加反应的N2或H2，即可计算转移电子数，B项正确； C项，乙烯和丙烯的最简式相同，均为“CH2”，可以计算混合气体中含有的碳原子数目； D项，反应过程中浓硝酸变为稀硝酸，产物中有NO。,2,3,1,4,5,6,6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.5.6 g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为 0.2NA B.标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA C.8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.4NA D.1 L