2016版高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源（第2课时）海水资源的开发利用课件新人教版必修.ppt

第2课时 海水资源的开发利用,第四章 化学与自然资源的开发利用,第四章 化学与自然资源的开发利用,学习目标 1了解海水资源及其利用。 2.了解海水淡化的方法，掌 握海水的蒸馏。 3.掌握海水化学资源的开发和利用，即 海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。 4.了解海水综合利 用的重要方向。,知识点 海水资源的开发利用,阅读教材P90P92，思考并填空 一、海水水资源的利用 1类型 海水水资源的利用主要包括海水的_和海水的 _。 2海水的淡化 (1)主要方法：_、_和_等。,淡化,循环冷却,蒸馏法,电渗析法,离子交换法,圆底烧瓶,冷凝器,锥形瓶,a,b,防止液体暴沸,H,O,金属钠,烧碱,纯碱,盐酸,漂白粉,钾,镁,溴,1判断正误： (1)用蒸馏法进行海水淡化是物理变化。( ) 分析：蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，没有发 生化学变化。 (2)甲状腺肿大的病人应适量多食海带。( ) 分析：碘元素缺乏导致甲状腺肿大，海带中含有丰富的碘 元素，因此适当多食用海带能帮助甲状腺肿大的病人康复。,自我测评(做一做),(3)海水中含有溴元素，不需要经过化学反应即能得到溴单 质。( ) 分析：海水中溴元素是以溴离子的形式存在，需要发生氧 化反应才能生成溴单质。,2思考： 海带中含有碘，海带能使淀粉溶液变蓝吗？ 提示：不能，单质碘能使淀粉溶液变蓝，而海带中含有的 碘元素是碘离子。,特别提醒 a海水中碘的浓度很低，碘一般从海带或海藻 等植物中提取。 b使I变成单质碘,可供选择的常见氧化剂有Cl2和H2O2。 2海水中提取溴 (1)主要流程 粗溴水,典例剖析,请回答下列问题： (1)海带中碘元素是_(填“碘离子”、“碘单 质”或“碘酸盐”)，步骤中除去海带表面的杂质一般 用刷子刷净，不用水清洗，原因是_； (2)可说明海带中含有碘的现象有_ _； (3)操作叫做_。操作的目的是_。,碘离子,防止碘元素的损失,步骤中加入淀粉溶 液后变蓝；步骤中下层液体呈紫红色,萃取,回收CCl4,(1)溴在周期表中位于第_周期，第_族。 (2)步骤中反应的离子方程式是_。 (3)步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 _。 (4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 。温度过 高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随之排 出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则 _。 (5)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。,四,A,2BrCl2=Br22Cl,溴不能完全蒸出，产率低,分液漏斗,D,解析：A项，Cl2和Br2均与KI反应且引入了I2杂质；B项， 溴蒸气无法除去氯气；C项，氯气和液溴均能与氢氧化钠 反应；D项，发生反应：Cl2 2NaBr=2NaClBr2，既 除去了氯气，又不会引入新的杂质。,A,解析：废水中含有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起 赤潮，A项正确； MgCl2溶液直接蒸发得不到MgCl26H2O， 得到的是Mg(OH)2，B选项错误；工段中反应为Br2SO2 2H2O=H2SO42HBr，溴元素被还原，C选项错误；粗 盐提纯的过程中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液 后加入，二是盐酸最后加入，D选项错误。,2海水中的溴元素、海带中的碘元素均是以离子的形式存 在而不是以单质的形式存在，需要加入氧化剂才能将其转 化为单质。 3海水中元素的储量很大，但浓度很小。因此，首先需要 将海水中的元素富集，然后再进行加工处理。,易错易混小结,4海水中含