2019_2020学年高中化学第3章自然界中的元素第2节第2课时氨与铵态氮肥学案鲁科版.docx

氨与铵态氮肥核心素养发展目标1.通过实验知道氨的溶解性、氨与水和酸的反应。2.通过分析化合价认识氨的还原性。3.通过实验，知道铵盐的性质、NH的检验以及氨的实验室制法。一、氨的性质1.物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味小于空气极易溶于水较低，易液化2.化学性质(1)与水反应喷泉实验：实验装置操作及现象结论方程式打开止水夹，并挤压滴管的胶头；烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨易溶于水，水溶液呈碱性NH3H2ONH3H2O，NH3H2ONHOH(2)与酸反应与盐酸反应：实验实验现象结论方程式抽去玻璃片，集气瓶中产生白烟NH3和HCl反应生成NH4ClNH3HCl=NH4Cl当蘸浓盐酸的玻璃棒与蘸浓氨水的玻璃棒靠近时也有白烟产生。与硫酸反应化学方程式：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4或NH3H2SO4=NH4HSO4。(3)与氧气反应NH3分子中氮元素的化合价为3价，因此氨具有还原性。请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH35O24NO6H2O。3.一水合氨(NH3H2O)(1)不稳定性：NH3H2ONH3H2O。(2)弱碱性提示(1)NH3遇挥发性酸(如盐酸、硝酸)产生白烟；遇难挥发性酸(如硫酸、磷酸)无白烟。(2)NH3还能被Cl2、Br2、CuO、NO、NO2等氧化。例1下列有关氨和氨水的说法中正确的是()A.氨水显弱碱性的主要原因是溶于水的氨分子只有少量发生电离B.氨气与液氨均能使酚酞溶液显红色C.NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质D.在1L1molL1的氨水中，含有NH3H2O、NH的物质的量之和为1mol答案B解析氨气与液氨的成分均是NH3，NH3极易溶于水，溶于水的NH3大部分与水结合成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O又有一小部分电离成NH和OH，相关的反应是NH3H2ONH3H2ONHOH，所以氨水显弱碱性，氨气与液氨均能使酚酞溶液显红色；氨水能导电，NH3H2O是电解质，而NH3本身不能电离，NH3是非电解质；在1L1molL1的氨水中，根据氮原子守恒可知NH3、NH3H2O和NH的物质的量之和为1mol。思维启迪氨气、液氨、氨水的区别氨气液氨氨水通常状态气态液态液态物质类别纯净物，非电解质纯净物，非电解质混合物，既不是电解质，也不是非电解质物质组成NH3NH3H2O、NH3、NH3H2O、OH、H、NH干燥红色石蕊试纸不变蓝色变蓝色例2喷泉实验是中学化学的重要实验。(1)实验室中常用图甲装置进行NH3的喷泉实验。用该装置完成喷泉实验的操作方法是_。(2)若用图乙装置进行NH3的喷泉实验，打开止水夹后，烧杯中的液体不能进入烧瓶。请写出引发喷泉实验的一种操作方法：_。(3)若将图甲装置中胶头滴管和烧杯中液体改为NaOH溶液，能用改动后的甲装置进行喷泉实验的一组气体是_(填字母)。A.HCl和CO2B.Cl2和COC.O2和SO2D.NO2和NO答案(1)打开止水夹，挤压胶头滴管(2)用热毛巾捂住圆底烧瓶底部；在烧瓶底部淋一些热水；用冰袋包住烧瓶底部；在烧瓶底部淋少量酒精等(任写一种)(3)A解析(1)氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，形成喷泉，故图甲装置引发喷泉的操作为打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。(2)图乙装置打开止水夹后，导管中存在一段空气使NH3与水不能接触溶解，因此不能形成喷泉。可使NH3受热膨胀，排出导管中空气，使NH3与水接触；或使NH3受冷收缩，使导管中的空气进入烧瓶，水与NH3接触，均可形成喷泉。操作方法有：用热毛巾捂住圆底烧瓶底部；在烧瓶底部淋一些热水；用冰袋包住烧瓶底部；在烧瓶底部淋少量酒精等。(3)HCl、CO2、SO2、Cl2、NO2都易与NaOH溶液反应，气体完全被吸收，故A可形成喷泉。CO、O2、NO均不溶于NaOH溶液，也不能与NaOH反应，因此不能形成喷泉。思维启迪(1)引发喷泉实验操作的关键是使短时间内烧瓶内外形成了较大的压强差；引发喷泉的原因可以是由于烧瓶内气体的压强急剧减小，也可以是因为烧瓶外部气体压强的迅速增大。(2)能形成喷泉的气体可以是易溶于水的气体(如NH3、HCl、SO2、NO2等)；易与溶液中的溶质反应的气体(如CO2、SO2、Cl2、H2S等与NaOH溶液)也可形成喷泉。二、铵盐的性质与氨气的实验室制法1.铵盐的物理性质铵盐都是无色或白色晶体，易溶于水。2.铵盐的化学性质(1)受热分解实验操作实验现象试管底部的白色固体逐渐减少至消失，在试管的上部内壁有白色固体生成试管底部的白色固体减少至消失，澄清石灰水变浑浊化学方程式NH4ClNH3HClNH3HCl=NH4ClNH4HCO3NH3H2OCO2CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(2)与碱反应实验操作实验现象湿润的红色石蕊试纸变蓝色，并可闻到刺激性气味化学方程式NH4ClNaOHNaClNH3H2O离子方程式NHOHNH3H2O3.氨气的实验室制法反应原理2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O反应装置固体固体气体(与用KClO3和MnO2或KMnO4制O2的装置相同)净化装置用碱石灰干燥收集装置向下排空气法验满方法尾气吸收收集时，一般在管口塞一团用水浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3且吸收多余的NH3(1)铵盐的检验方法取少许样品于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝色，则证明样品中含有NH。取少许样品于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH。(2)实验室制取氨气注意的问题试剂选择：考虑原理可行，操作方便、安全，一般铵盐用氯化铵，不用硝酸铵和碳酸氢铵，碱用氢氧化钙，不用NaOH(易潮解，且试管易破裂)。氨气干燥：通常用碱石灰干燥氨气，不能用浓硫酸、五氧化二磷，也不能用无水CaCl2(因为CaCl28NH3=CaCl28NH3)，装置如图：实验室快速制取氨气的方法：浓氨水加热或在浓氨水中加入NaOH固体 (可用生石灰或碱石灰代替NaOH固体)。多余的氨气可以用水或硫酸吸收，常用的防倒吸装置如下：例3下列说法正确的是()A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B.检验铵盐中含有NH的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为NHOHNH3H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离答案C解析所有铵盐受热都易分解，但分解不一定产生NH3，氯化铵、碳酸氢铵等分解可生成NH3，NH4NO3分解不产生NH3，A项错误；检验NH的操作关键是加入“浓”NaOH溶液，并“加热”，如果是稀NaOH溶液或不加热，可能放不出NH3，B项错误；铵盐和强碱在水溶液中加热反应的实质是NHOHNH3H2O，C项正确；可用加热法分离氯化铵和某些既不分解，也不升华的物质组成的混合物，但加热时NH4Cl分解生成NH3和HCl，冷却二者又重新化合，该过程为化学变化，不是升华，D项错误。思维启迪(1)铵盐受热分解不一定产生NH3，如NH4NO3等。(2)检验NH操作注意：应先加NaOH溶液，而不是直接加热；应选用浓碱溶液并加热，因为用稀碱溶液且不加热，可能放不出氨气；应用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，不能用蓝色石蕊试纸或干燥的红色石蕊试纸检验生成的氨气。(3)铵盐与碱溶液反应书写离子方程式时注意：加热或与浓溶液反应，生成NH3和H2O；不加热且与稀溶液反应，生成NH3H2O；多元弱酸的酸式铵盐与碱反应，不能漏写，如NHHCO2OHCONH32H2O。(4)可用加热法分离氯化铵和氯化钠两种固体，也可用加热法区别氯化铵、碳酸氢铵和氯化钠三种固体。例4(1)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是_(填字母)。A.是氨气发生装置B.是氨气吸收装置C.是氨气发生装置D.是氨气收集、检验装置(2)利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气。氨气的发生装置可以选择上图中的_，欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序：_(按气流方向，用小写字母表示)。答案(1)C(2)Aacdfei解析(1)装置NH4Cl加热分解生成HCl和NH3，在试管口处NH3和HCl反应生成NH4Cl，收集不到NH3，A项不正确；装置防倒吸装置中漏斗口与液面应接触，若插入液面之下不能防止倒吸，B项不正确；装置用浓氨水和CaO或NaOH作用，可制得NH3，C项正确；收集NH3采用向下排空气法，为防止空气对流应在试管口塞一团棉花，D项不正确。(2)实验室制备氨气反应的方程式为2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置；制备的气体中含有水蒸气，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，多余的氨气可以用水吸收，且要防止倒吸的发生，正确的连接顺序为acdfei。规律总结(1)实验室不能用加热NH4HCO3、NH4Cl等铵盐固体制取氨气，也不能用加热铵盐和碱的溶液制取氨气。(2)实验室用试管收集氨气时，试管口要塞一团棉花。(3)制备纯净气体的装置的一般连接顺序：制气装置净化干燥装置收集装置尾气处理装置。要根据反应物的状态和反应的条件来确定气体的发生装置，制取氨气的原理不同，所用气体发生装置不同。1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)氨溶于水导电，所以氨是电解质()(2)可用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验集气瓶中NH3的存在()(3)氨水中只存在两种分子NH3H2O和H2O()(4)氨水中含氮微粒中最多的是NH()(5)实验室可用浓氨水中加入NaOH固体或CaO固体制取氨气()(6)实验室可用NaOH溶液和NH4Cl溶液加热的方法制取氨气()(7)实验室用NH4HCO3固体和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气()(8)可以用CaCl2干燥氨气()(9)可以用加热并冷却的方法分离NaCl和NH4Cl的混合物()(10)某晶体与浓NaOH溶液共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该晶体中含有NH()2.试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是()A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的pH试纸放在试管口C.加浓氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D.加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口答案A解析有的铵盐如NH4NO3受热分解不一定生成NH3，有的铵盐如氯化铵分解生成氨气和溶于水显酸性的氯化氢气体，A项不可行；NH3遇湿润的pH试纸测得25时其pH大于7，遇浓盐酸生成白烟，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B、C、D项可行。3.下列离子方程式书写正确的是()A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NHOHNH3H2OB.NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热：NHOHNH3H2OC.氨水中加盐酸：NH3H2OH=NHH2OD.氨水中加入氯化铁溶液：Fe33OH=Fe(OH)3答案C解析NH4Cl和Ca(OH)2固体加热，不是溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A项不正确；NaOH溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3，不能写成NH3H2O，B项不正确；氨水与酸反应，实质是NH3H2O电离出的OH参与反应，NH3H2O为弱碱应写成分子形式，故C项正确；D项不正确。4.当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是()A.NH4NO3B.H2OC.N2D.NO2答案C解析题中涉及的化学方程式：4NH35O24NO6H2O，2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，NH3HNO3=NH4NO3。5.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO3答案A解析因产生的两种气体一种为NH3，一种为CO2，故A、C符合，而加入BaCl2溶液后，无明显变化，(NH4)2CO3与BaCl2反应会产生白色沉淀，C错误。6.(1)实验室不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气的原因是_。(2)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_(填字母)，制得的氨气不能用浓H2SO4来干燥的原因是_。(3)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)：a接_，_接_，装置D的作用是_。答案(1)NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，二者冷却时又重新化合生成固体氯化铵，得不到氨气(2)ACGNH3能与浓H2SO4反应生成(NH4)2SO4(3)def吸收多余的氨气，并且防倒吸解析(1) NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，二者冷却时又重新生成固体氯化铵，得不到氨气。(2)加热固体制气时，试管口应微向下倾斜，应选A装置制取氨气；氨气密度小于空气密度，易溶于水，应选择C装置收集氨气；氨气易溶于水，可以用水吸收，为防止倒吸应选择G装置；浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气。(3)因为最终要用稀硫酸吸收得硫酸铵，所以氨气没必要干燥，没必要选择B装置，D的作用是吸收多余的氨气，并且防倒吸。题组1氨气的性质与应用1.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中正确的是()A.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.NH3H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D.NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨做制冷剂答案A解析NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C选项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨做制冷剂，D项错误。2.氨水显弱碱性的主要原因是()A.通常状况下，氨的溶解度不大B.氨水中的NH3H2O少量电离C.溶于水的氨分子只有少量发生电离D.氨本身的碱性弱答案B解析氨气极易溶于水，溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O少部分电离成NH和OH，因此氨水呈弱碱性。氨气本身不能电离，也不显碱性。3.如图装置中，干燥烧瓶中盛有的某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A.Cl2(饱和食盐水)无色喷泉B.NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C.HCl(H2O含石蕊)红色喷泉D.CO2(NaOH溶液)无色喷泉答案A解析Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，无法形成喷泉，A错误；NH3、HCl极易溶于水，而使烧瓶内压强减小，从而形成喷泉，B、C正确；CO2与NaOH溶液发生反应也会使烧瓶内压强减小形成喷泉，D正确。4.工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移答案C解析A项，若管道漏气遇氨气发生反应：3Cl22NH3=N26HCl，NH3HCl=NH4Cl(白烟)；B项，题给反应中Cl2做氧化剂，表现氧化性；C项，该反应属于置换反应；D项，由2NH3N2可知，生成1molN2有6mol电子转移。题组2铵盐的性质与铵根离子的检验5.下列关于铵盐的叙述中正确的是()所有铵盐中氮元素化合价都是3价所有铵盐都易溶于水铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用铵盐都能与碱反应，不能与酸反应铵盐受热分解一定产生氨气A.B.C.D.答案B解析硝酸铵中，氮元素化合价既有3价，又有5价，故错误；铵盐都易溶于水，故正确；铵态氮肥遇碱生成氨气，降低肥效，故正确；弱酸的铵盐能够与酸反应，如碳酸铵，故错误；铵盐受热易分解，不同铵盐随温度不同产物不同，不一定生成氨气，如硝酸铵受热分解可以生成氮气，故错误。6.为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A.B.C.D.答案B解析NH检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此一定用不到。7.下列离子方程式正确的是()A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NHOHNH3H2OB.氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液，加热：NHOHNH3H2OC.碳酸氢铵加热分解：NHHCONH3CO2H2OD.氨水中通入足量二氧化碳：2NH3H2OCO2=2NHCOH2O答案B解析A项，漏掉Ba2和SO的反应，错误；C项，碳酸氢铵固体加热不能写出离子方程式，错误；D项，CO2过量时应生成HCO，错误。8.如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 ()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是MgCl2溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色NH3是一种可溶性碱答案A解析浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体与NH3反应生成了NH4Cl固体颗粒，A项正确；浓硫酸没有挥发性，不会出现白烟，但是仍然发生反应生成(NH4)2SO4，B项不正确；NH3H2O能与大多数的金属阳离子反应生成氢氧化物沉淀，C项不正确；NH3溶于水并与水反应生成弱碱NH3H2O，但NH3本身不是碱，D项不正确。9.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是()A.(NH4)2SO4B.NH4NO3C.NH4ClD.NH4HCO3答案B解析铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3，故Z为HNO3，X为NH4NO3。题组3氨气的实验室制取10.实验室制备干燥的氨气所需的药品是()A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰答案D解析实验室制取NH3是用NH4Cl固体与消石灰共热进行制取，不能在水溶液中反应制取氨气，由于NH3溶于水显碱性，故不能用P2O5固体和浓硫酸进行干燥，应用碱石灰进行干燥。11.实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()A.NH3B.NOC.Cl2D.NO2答案A解析气体可用碱石灰干燥，C、D错；能用向下排空气法收集气体，B错；用防倒吸装置吸收，说明在水中溶解度非常大，A正确。12.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是()答案D解析A项，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，在试管口遇冷又会重新化合生成NH4Cl；B项，向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热，使浓氨水分解出氨气，但不能用浓H2SO4干燥NH3；C项，固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止产生的水蒸气冷凝倒流，损坏试管；D项，浓氨水加热制取并收集NH3的方法和试剂均正确。13.A是一种白色晶体，受热分解能生成B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，A与浓NaOH溶液共热，也能生成气体B。用圆底烧瓶分别收集干燥的气体B和C，然后将收集满气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。请填写下列空白：(1)A的化学式是_，收集气体B的方法是_。(2)B与C两气体相遇时，观察到的现象是_。(3)写出A溶液与浓NaOH溶液共热时发生反应的离子方程式：_。(4)相同温度和压强下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛有干燥的NH3、HCl和NO2气体，按上图装置做喷泉实验，假如烧瓶内液体未扩散到烧杯里，烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为_。答案(1)NH4Cl向下排空气法(2)产生大量白烟(3)NHOHNH3H2O(4) 111解析(1)由题意知，B溶于水显碱性，则B为NH3，A与浓NaOH溶液共热生成B，则A为铵盐，C溶于水显酸性，且与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，则C为HCl，故A为NH4Cl。(4)设标准状况下三个烧瓶的体积均为VL，则：NH3：V(溶液)VL，n(NH3)，故c(NH3)molL1; HCl：同NH3，c(HCl)molL1; NO2：V(溶液)L，n(HNO3)mol，故c(HNO3)molL1。14.实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：固体Ca(OH)2和NH4Cl；浓氨水和固体CaO；浓氨水。请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是_(填序号)，第组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为_。(2)下面的制取装置图中，方法应选用装置_(填“A”或“B”，下同)，方法应选用装置_。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_(填字母)。A.浓硫酸B.碱石灰C.氯化钙D.五氧化二磷(4)检验集气瓶中氨气是否集满的方法是_。(5)已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。为防止环境污染，下列装置中不适宜做NH3气体尾气吸收装置的是_(填字母)。答案(1)NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3(2)AB(3)B(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)(5)CE解析(1)需要加热