2019_2020学年高中化学第1章第3节第2课时气体摩尔体积练习（含解析）鲁科版必修.docx

第2课时气体摩尔体积A组基础巩固1.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析质量相等时,物质的摩尔质量越小,其物质的量越大。所以,等质量的CH4、CO2、O2、SO2物质的量关系为SO2CO2O2CH4。答案D2.下列说法中正确的是()A.气体的摩尔体积约为22.4 Lmol-1B.1 mol H2的质量是2 g,它所占的体积约是22.4 Lmol-1C.在标准状况下,1 mol H2O所占的体积约为22.4 Lmol-1D.在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L解析A项没有指明是否是标准状况。B项没有指明是否是标准状况,且气体体积的单位为L或m3等,而不是Lmol-1;气体摩尔体积的单位才是Lmol-1。C项标准状况下,水不为气态,且体积的单位为“L”。答案D3.有一种气体的质量为14.2 g,体积是4.48 L(标准状况),该气体的摩尔质量是()A.71 gmol-1B.71C.28.4 gmol-1D.28.4解析由M=mn进行计算。n=VVm=4.48 L22.4 Lmol-1=0.2 mol,则M=14.2 g0.2mol=71 gmol-1。答案A4.同温、同压下,等质量的SO2和CO2 相比较,下列叙述中正确的是()A.体积之比11B.体积之比1611C.密度之比1611D.密度之比1116解析在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,密度之比等于摩尔质量之比。答案C5.标准状况下,关于等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是()A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为34C.质量之比为1617D.密度之比为1716解析同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数和物质的量。则标准状况下,等体积的NH3和CH4中,氢原子物质的量之比为(13)(14)=34,A项、B项正确;质量之比等于其摩尔质量之比,密度之比等于其摩尔质量之比,均为1716,C项错误,D项正确。答案C6.导学号50534028如果a g某气体中含有该气体的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(阿伏加德罗常数的值用NA表示)()A.22.4bcaNA LB.22.4abcNA LC.22.4acbNA LD.22.4acNA L解析V=nVmNNA22.4 L=22.4bcaNA L。答案A7.下列有关叙述正确的是()A.在粒子数目相同的情况下,物质呈气态时的体积最大B.1 mol任何气体的体积均约为22.4 LC.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 LD.同温同压下,任何气体的体积之比均等于其质量之比解析A中物质呈气态时,微粒之间的距离最大,体积最大;B中未指明“标准状况下”;C中气体摩尔体积约为“22.4 Lmol-1”而非“22.4 L”;D中同温同压下,任何气体的体积之比等于其物质的量之比。答案A8.下列叙述正确的是()A.常温常压下,4.6 g NO2气体约含有1.8061023个原子B.标准状况下,80 g SO3所占的体积约为22.4 LC.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NAD.标准状况下,22.4 L氢气和氮气中含有的原子数是NA解析二氧化氮分子个数N=4.6 g46 gmol-1NA mol-1=0.1NA,每个分子中含有3个原子,所以原子总数为1.8061023,选项A正确;标准状况下SO3是固体,所以不能用气体摩尔体积计算SO3的体积,选项B错误;标准状况下CCl4是液体,体积为22.4 L的CCl4的物质的量大于1 mol,所以标准状况下22.4 L的CCl4中含有CCl4分子数大于NA,选项C错误;标准状况下,22.4 L氢气和氮气的混合气体中分子数为NA,二者都是双原子分子,所以所含原子数为2NA,D项错误。答案A9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.常温常压下,11.2 L CO含有的分子数为0.5NAB.常温常压下,2 g H2所含的原子数为2NAC.在0 、101 kPa下,11.2 L水所含的分子数为0.5NAD.两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同解析常温常压下,11.2 L CO的物质的量不是0.5 mol(应小于0.5 mol),其所含的分子数不是0.5NA(应小于0.5NA);2 g H2的物质的量为1 mol,其所含的原子数为2NA;0 、101 kPa(即标准状况)下,11.2 L水的物质的量不是0.5 mol,其所含的分子数不是0.5NA;物质的量相同的两种气体,在标准状况下的体积相同,如果一种是气体,一种不是气体或两种都不是气体,即使它们物质的量相同,在标准状况下其体积也不相同。答案B10.(1)标准状况下,4 g氢气、33.6 L甲烷(CH4)、9.031023个水分子中,含分子数最多的是(填写序号,下同),含原子数最多的是,质量最大的是,体积最小的是。(2)同温同压下的氧气和氢气,两种气体的密度比为;若质量相等时,两种气体的体积比为;设NA为阿伏加德罗常数的值,如果x g某气体中含有的分子数为y,则m g该气体的物质的量约是 mol。解析(1)n(H2)=2 mol,n(CH4)=1.5 mol,n(H2O)=1.5 mol,故分子数最多的是氢气;n(H)=4 mol,n(原子)=7.5 mol,n(原子)=4.5 mol,故含原子数最多的是CH4;m(H2)=4 g、m(CH4)=24 g、m(H2O)=27 g,故质量最大的是水;V(H2)=44.8 L,V(CH4)=33.6 L,V(H2O)=27 mL,故体积最小的是水。(2)由=mV=MVm,可知(O2)(H2)=M(O2)M(H2)=322=161;若质量相等时,V(O2)V(H2)=n(O2)n(H2)=mM(O2)mM(H2)=M(H2)M(O2)=116;设m g该气体中的分子个数为N,则xgy=mgNN=myx,则m g气体的物质的量n=NNA=myxNA。答案(1)(2)161116myxNA11.物质的量在计算中有广泛的应用,请完成下列各小题:(1)9 g H2O与 g H3PO4所含分子数相等。(2)固体X在一定条件下加热分解,化学方程式为2XY+2Z+2W,测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍,则X的相对分子质量为。(3)在同温同压