公开课教案_(化学平衡常数).doc

导学案年级：高二 科目：化学 课题：化学平衡常数 课型： 新授课 课时 : 1【三维目标】知识与技能：（1）理解化学平衡常数的含义，能正确书写平衡常数表达式。（2）能够利用化学平衡常数判断平衡移动的方向、进行简单的计算。过程与方法：（1）通过运用课本P29 的数据表格展开平衡常数含义的教学，让学生学会从“因变量”和“自变量”的角度分析表格数据，并从中整合信息。（2）通过运用课本P29 的数据表格，让学生懂得在不具备条件做实验的时候，从经验事实数据也能获取新知识的方法。（3）通过课本P30例1和例2，让学生体会从结合平衡移动原理分析到应用平衡常数计算的过渡，掌握从定性到定量认识化学反应本质的方法。（4）通过“三行式”计算模式的介绍，让学生掌握一种有序处理数据的方法。情感态度与价值观：（1）通过平衡常数引入时的数据分析，学会“透过现象看本质”，更深入的了解事物的本质。【学习重难点】1平衡常数表达式书写规则；2. 结合三行式计算平衡常数、平衡浓度、转化率；【课时安排】1课时教师导学过程(导案)学生学习活动(学案)【导学过程1:】阅读课本P28P29的表格，分析表中的数据，你能得到什么信息？（教师引导学生分析表格数据）【小结】该表格的数据是在457.6下测定的，研究的是因变量（平衡常数）与自变量（起始各物质的浓度和平衡时各物质的浓度）的关系。温度不变时，是否发生变化？常数K表达式中物质的浓度为什么时候的浓度？常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程有关吗？【归纳总结】化学平衡常数”的概念对于任意可逆反应: m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)在一定条件下达到平衡：则K=?【学生学习活动1:】阅读课本P28P29的表格，分析表中的数据并回答。【导学过程2:】在上述平衡体系中物质状态全是气体，随着反应进行，各物质浓度在改变。若平衡体系有固体或纯液体，平衡常数表达式是否要作出变化？例：CaCO3(s) (s)+CO2(g) K=c(CO2)如：Cr2O7 2H2O2CrO422H K=c2(CrO42)c2(H+)/c(Cr2O7 2)在一定温度下的下列平衡体系中。 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）K1 = ? 2NH3（g） N2（g）+3H2（g） K =？Fe0（s）+C0（g） Fe（s）+CO2（g） K= ?且K与 K 的关系如何？请根据以上所写出的化学平衡常数表达式，思考书写化学平衡常数的规则：【学生学习活动2:】学生练习N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）K = ? 2NH3（g） N2（g）+3H2（g） K =？Fe0（s）+C0（g） Fe（s）+CO2（g） K= ?【导学过程3:】化学平衡常数是可逆反应达到平衡时的一种性质，那么平衡常数又什么意义？练习：1.在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为，下列说法正确的是( ).越大，达到平衡时，反应进行的程度越大.越小，达到平衡时，反应物的转化率越小.随反应物浓度改变而改变.随温度改变而改变【学生学习活动3:】 什么是转化率？【导学过程4:】有关化学平衡常数的计算；例题：在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.008mol/L.(1)求反应的平衡常数.(2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度；并求出此时H2的的转化率。马上行动：将一定量的SO2(g) 和O2(g) 充入4L的密闭容器中，在一定条件下，反应达到平衡2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) 测得平衡时各物质的物质的量浓度为：SO2=0.5mol/L. O2=0.25mol/L.SO3 =0.5mol/L.（1）求该反应的