2013高考化学二轮复习攻略：专题4物质结构和元素周期律ppt课件.ppt

专题4 物质结构和元素周期律,知识整合,考纲展示,4以第三周期为例，常握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 5理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。,真题热身,元贝驾考 元贝驾考2016科目一 科目四 驾考宝典网 / 驾考宝典2016科目一 科目四,答案：A,解析：根据元素周期律，B的非金属性小于C，故H3BO3的酸性比H2CO3的弱，A项错误；Mg的金属性强于Be，故Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；M和R2的核外电子层结构相同，原子序数：RM，D项错误。 答案：B,答案：C,解析：A项中铯的同位素的质子数相同，质量数相差4，错误；B项符合同周期元素原子半径的变化规律，同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小，B正确；C项第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；同主族元素从上到下，单质的熔点变化需要看该元素是金属元素还是非金属元素，如果A族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，D错误。 答案：B,项错误；离子Y2和Z3都为10电子微粒，核外电子数和电子层数都相同，C项错误；元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强，D项错误。 答案：A,命题规律,考点剖析,考点突破,答案：B,答案：C,解析：A项，Al13和Al14应是两种单质；B项，金属原子之间靠金属键结合；D项，Al13的最外层电子数之和为39，易得1个电子形成稳定结构，故具有较强的氧化性，Al14 的最外层电子数之和为42，易失去2个电子形成稳定结构，表现出第A族元素的性质。 答案：C,解析：形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，该静电作用既包括静电吸引，也包括静电排斥；同主族元素，从上至下，氢化物的还原性依次增强；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，但稀有气体除外；由于元素原子核外电子排布的周期性变化，引起原子最外层电子排布出现周期性变化，则元素性质出现周期性变化。 答案：D,规律总结：元素金属性、非金属性的比较,解析：X元素为S元素或Si元素。选项A中S元素最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，Si元素最高价氧化物对应的水化物H2SiO3为弱酸，错误；选项B中Si元素的氢化物的化学式为SiH4，错误；选项C中S单质不导电，错误；选项D中SO2、SO3、SiO2都可与烧碱反应。 答案：D,解析：本题考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙丁戊，A选项错误；同主族元素的金属性自上而下依次增强，即丙甲，B选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙丁戊，C选项正确；乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数多，D选项错误。 答案：C,答案：C,答案：D,解析：由Y2与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素，Z为钠元素，所以X为H；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非