2014.5.20离子反应专题.ppt

3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,中学无机化学四种重要反应类型 一、酸碱反应 1.酸碱中和反应 2.强酸制弱酸 3.强碱制弱碱 4.酸性氧化物与碱反应 5.碱性氧化物与酸反应 6.正盐与酸反应 7.酸式盐与碱反应,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,二、氧化还原反应 强氧化剂与强还原剂反应制弱氧化剂和弱还原剂 三、沉淀反应 1.沉淀的生成 易溶制难溶 2.沉淀的转化 难溶制更难溶 3.沉淀的溶解 难溶制易溶 四、络合反应（配位反应） 三价铁离子检验 银氨溶液的制备 苯酚的显色反应,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,2014高考化学专题,离子反应,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,【解读】 离子反应是高中化学的重点内容，而离子方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题既是难点，也是高考的热点。在近几年的高考理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的形式对离子反应进行考查。,考纲要求,理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,命题趋势,离子反应中的离子共存问题、离子方程式的书写等是考查学生对溶液中化学反应实质的理解的一种很好方法。在2014年的高考备考中，对离子共存问题、离子方程式的正误判断、离子方程式的书写等要引起足够的重视。考查的形式可能是定性与定量相结合，大多以选择题为主。,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,离子方程式中微粒的存在形式,离子形式：,易溶且易电离的物质,分子形式：,难溶物质、难电离的物质、气体、单质、氧化物、非电解质,考点1：离子方程式正误判断,知识回顾,(常见的强酸、强碱、可溶性盐),离子反应的概念,离子反应的本质,离子方程式的意义,知识回顾,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,能正确表示下列反应的离子方程式是 A醋酸钠的水解反应 CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O B苯酚钠溶液与二氧化碳反应 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32- C碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- D稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2O,高考真题,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,模拟练习 下列反应的离子方程式正确的是 A碳酸钙溶解于稀硝酸中 CO32-+2H+=CO2+H2O B小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3-+ H+= CO2+H2O CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应 NH4+OH-=NH3+H2O(NH4+ HCO3- +2OH- = NH3H2O + CO32-) DNaOH溶液中加入少量氯化铝溶液 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,模拟练习 下列反应的离子方程式正确的是 A锌片插入硝酸银溶液中 Zn+Ag+=Zn2+Ag (Zn+2Ag+=Zn2+2Ag) B用惰性电极电解饱和食盐水 2H+ + 2Cl- = Cl2+H2 (2CL- + 2H2O =电= CL2 + H2 + 2OH-) C实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气 MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O DFeBr2溶液中通入足量的Cl2 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- (2Fe2+ 4Br-+ 3Cl2=2Fe3+ 2Br2+6Cl-),通电,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,离子方程式的书写或正误判断，要注意以下几点：,(1)注意原子、电荷或电子是否守恒 (2)注意离子反应是否遗漏 (3)注意物质能否拆分成离子的形式 (4)注意反应物之间量的关系 (5)注意反应的先后顺序 (6)注意反应是否可逆 (7)注意物质的溶解性 (8)注意反应物或生成物的组成配比,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。,由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 A. 有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 B. 有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存； Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 C. 有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43- 、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 A. 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 B. 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。S2O32- + 2 H+ = S + SO2 + H2O 硫代硫酸盐不稳定，遇到酸分解,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,(2)主要题目要求的限定 酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。 溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,考点2：离子共存问题,知识回顾,离子共存的条件,相互之间不发生离子反应,离子反应发生的条件,难溶性沉淀、挥发性气体、难电离物质 -发生复分解反应的条件 发生氧化还原反应 发生络合反应,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B C D 离子共存就是离子间不能发生反应.“由水电离产生的H+浓度为110-13 molL-1的溶液”可能显强酸性，也可能显强碱性，一定能大量共存的离子组必须同时满足两者. 在强酸性条件下具有强氧化性，能氧化S2-；Fe2+在强碱性条件下不能大量存在； 在强酸性和强碱性条件下均不能大量存在，故选B项,溶液酸碱性？,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是 A、Cl NO3 Ba2 Fe2 B、SO42 S2 K Mg2 C、Na K SO42 Cl D、 NH4 Ba2 Cl HCO3 加入铝片有氢气产生溶液中有大量的H+或者OH-。 A. Fe2+与OH-生成氢氧化铁沉淀 B. S2-与H+生成H2S气体；或者Mg2+与OH-生成氢氧化物沉淀 C.Na+ K+ SO42- Cl- 彼此无反应，一定能大量共存 D. NH4+与OH-生成氨气； HCO3-与H+生成CO2,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是 AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO3 A 可以 都没有反应 B 不行 Al3+ +3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ C 不行 Fe3+ +3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+ D 不行，虽然Ag+会与Cl-生成AgCl沉淀，Cu2+在碱性条件下会沉淀， 但是NH3可以与Ag+生成Ag（NH3）2+络离子，NH3也可以和Cu2+生成Cu（NH3）42+络离子，所以沉淀会溶解。,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,模拟练习,已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） AAl3+、CH3COO、ClBFe3+、SCN、K+ CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,模拟练习,已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（D ） AAl3+、CH3COO、ClBFe3+、SCN、K+ CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ） （A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32- （C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-,模拟练习,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ BD ） （A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32- （C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-,模拟练习,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,小结2,题干中的限制条件,(1)无色溶液,MnO4-(紫红色)Fe2+(浅绿色)Fe3+(黄色)Cu2+(蓝色),(2)碱性溶液,(3)酸性溶液,(4)发生氧化还原反应,(5)与铝作用产生氢气的溶液,(6)由水电离产生的c(H+)=10-13molL-1,非氧化性稀酸溶液或强碱溶液,酸性溶液或碱性溶液,判断离子共存注意事项,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,考点3,离子推断综合试题,知识回顾,离子共存 注意酸碱性等题设条件 离子检验 阳离子（铵离子、铁离子、亚铁离子、 钠、钾离子 阴离子（卤离子、硫酸根、碳酸根） 电荷守恒 正负电荷守恒及相关计算 电化学 电极反应式、原电池、电解池反应原理等 离子方程式的书写规范,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,高考真题,A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有： 分别取它们的水溶液进行实验。 结果如下： A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液 A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液 A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸 B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是 A_ ;B_;C_;D_;E_.,NaHSO4,Ba(OH)2,Al2(SO4)3,Na2CO3,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 AK+一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32- CCl-可能存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在,高考真题,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,小结3,1.通过离子检验判定离子是否存在时 应注意杂 质离子的干扰 2.注意溶液中电荷守恒 3.综合考虑溶液颜色、物质溶解度、 氢氧化铝的两性、氧化还原原理等 因素的影响,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,S2- I- SO32-,Fe3+,Fe2+ S2- I- SO32-,NO3-,H+,Cl-、ClO-,H+,Fe2+ S2- I- SO32-,ClO-,MnO4-,S2- SO32- I- Fe2 + Br- Cl-,H+,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I、Br、Fe2的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I优先反应，其次是Fe2，最后是Br；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把HCl逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,1复分解反应之间的竞争 若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离物质的反应将优先进行。 例1 写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,答案 D,解析 CO2与KOH和Ca(OH)2都会反应，但先与哪种物质反应即存在着竞争，如果先与KOH反应，则反应后生成的K2CO3立即会与Ca(OH)2反应生成CaCO3，因此，可以看成CO2先与Ca(OH)2反应，所以通CO2后立即有CaCO3生成。 第二步还要判断CO2是先跟KOH反应还是先与生成的CaCO3反应，同样可以采用假设法判断，即如果先与CaCO3反应，则生成的Ca(HCO3)2又会与KOH反应，因此，是先与KOH反应，此过程生成沉淀的物质的量不变，当KOH消耗完全，再与CaCO3反应，直至沉淀完全溶解，故选D。,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,答案 HC