物质构成的奥秘

第三单元 物质构成的奥秘,【思维导图】,一、构成物质的粒子 分子、原子和离子都可直接构成物质，如水、氧气、 二氧化碳等是由_构成的；金属单质、稀有气体等 是由_构成的；硫酸铜、氯化钠等是由_构成 的。,分子,原子,离子,二、分子 1.概念：由分子构成的物质，分子是保持其_ 的最小粒子。,化学性质,2.基本性质： (1)质量和体积都_。 (2)在不停地_，且温度越高，_。 (3)分子之间都有一定的_，且温度越高，分子 间的_。 (4)同种分子的性质_，不同种分子的性质_。,很小,运动,运动越快,间隔,间隔越大,相同,不同,3.用分子的观点解释现象：,体积和质量都很小,越快,间隔,增大,性质,相同,性质不同,【微点拨】 无论是物质的三态变化还是热胀冷缩，都是因为分子之间的间隔发生了变化，而分子本身的体积和数目并未发生改变。,三、原子 1.概念：_中的_粒子。,化学变化,最小,【微点拨】 “最小”，是指在化学变化中原子不可再分。而离开化学变化这一条件，它则不是最小粒子，且可以分为更小的粒子。,2.基本性质：质量和体积都_；在不停地_； 原子间存在_。 3.构成：,很小,运动,间隔,正,正,核外电子,负,中子,(2)数量关系：原子序数=核电荷数=_数=_数 (与中子数无关)。 (3)电性：原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷 _相等，_相反，故原子不显电性。,质子,电子,数量,电性,4.原子核外电子的排布： (1)原子结构示意图。,电子层,电子数,原子核,核电荷数,质子数,最外层电子数,原子核,5.原子结构与元素化学性质的关系：,4,失去最外,层电子,4,得到电子,8,2,得失电子,【微思考】最外层电子数小于4的原子一定是金属原子吗? _。 提示：不一定，如氢原子(最外层电子数为1)为非金属原子，氦(最外层电子数为2)为稀有气体原子。,6.相对原子质量： (1)概念：以_为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。 (2)计算公式。 相对原子质量=_。 (3)近似计算。 相对原子质量_+_。,一种碳原子质量的1/12,质子数,中子数,四、离子 1.概念：带电的_(或原子团)。 2.分类：,原子,正电荷,Mg2+,负电荷,Cl-,(2)离子符号表示的意义。,一个镁离子带2个单位正电荷,2个镁离子,五、元素与元素周期表 1.元素： (1)概念。 _数(即_)相同的一类原子的总称。,质子,核电荷数,【微思考】质子数(或核电荷数)相同的微粒一定属于同种元素吗? _。 提示：不一定。只有质子数相同的一类原子才是同一元素，如H2O和Ne的质子数相同，但它们不是一类原子，因此不是同一元素。,(2)在地壳中的含量：按质量分数，居前四位的元素为 _。 (3)意义。 宏观：表示_。 微观：表示_。 若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示 _。,氧、硅、铝、铁,一种元素,这种元素的一个原子,该原子的个数,【微点拨】 金属、稀有气体的元素符号还可表示一种物质。如Fe既可表示铁元素，也可表示一个铁原子，又可表示铁单质。,(4)分类。 元素分为_元素与_元素(包括稀有气体元 素)。 2.元素周期表： (1)原子序数：按元素原子的_递增的顺序给 元素编号，且原子序数=_=_。,金属,非金属,核电荷数,核电荷数,核外电子数,(2)编排结构。,考点一 物质构成微粒之间的关系 1.分子和原子的区别与联系：,【特别提醒】(1)分子、原子概念中“最小”的含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。(2)化学反应的实质：反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子(或新物质)的过程。,【题组过关】 1.(2016徐州中考)下列关于微粒的说法正确的是 ( ) A.物质都是由分子构成的 B.热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化 C.原子和离子不能相互转化 D.构成物质的微粒是在不停地运动的,【解析】选D。物质都是由分子、原子或离子构成的，故A错误；热胀冷缩是由于微粒间隔发生了变化，微粒大小没有变化，故B错误；离子是带电的原子或原子团，原子得失电子后会变成离子，离子再失得电子后就可能变成原子，故C错误；构成物质的微粒是在不断地运动的，故D正确。,【误区警示】理解分子、原子关系的常见误区 误区1：只有分子能保持物质的化学性质 对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，而对于由原子构成的物质，则原子是保持其化学性质的最小微粒。 误区2：原子是不可再分的最小微粒 原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子还可以分成原子核和核外电子。,误区3：原子只能构成分子 原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，还可以通过得失电子形成离子。,2.(2016广州中考)如图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是( ) A.属于金属元素原子 B.最外层电子数为7 C.容易得到电子 D.有3个电子层,【解析】选A。由图可知：该原子的核电荷数为17，说明该原子为氯，属于非金属元素原子，故A错误。氯原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，容易得到1个电子达到8电子稳定结构，故B、C、D正确。,3.(2015济南中考)以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是( ) A.的化学性质比较稳定 B.属于同种元素 C.是一种阴离子 D.容易得到电子,【解析】选C。的最外层电子数为8，已经达到了稳定结构，的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子达到稳定结构，、的核内质子数相同，属于同种元素，的核内质子数大于核外电子数，属于阳离子。,4.(2015荆州中考)某粒子的结构示意图为 (其中n0)，请回答下列问题。 (1)n的最大值为_。 (2)若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为_。 (3)若m-n=10，则该粒子对应的常见金属原子有_。,【解析】(1)原子的最外层电子最多是8个，故n的最大值是8。(2)该粒子带两个单位的负电荷，则是得2个电子形成的，故原子核内的质子数是16，表示的是硫离子。(3)m-n=10，则m=10+n，表示的是原子，常见的金属原子是钠、镁、铝。 答案：(1)8 (2)S2- (3)钠、镁、铝,【知识归纳】分子、原子、离子之间的转化关系,考点二 元素周期表的排布规律及表格信息 1.元素的排布规律： (1)同一周期：从左至右电子层数相同，最外层上的电子数依次增加。 (2)同一周期：从上到下电子层数依次增加，最外层上的电子数相同。,2.元素周期表中的一格的理解(以铁元素为例)： (1)判断元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。,(2)金属元素和非金属元素的判断(以铁元素、氯元素为例),“钅”字旁的都是金属元素(汞除外)，如图A； “气”“石”“氵”字旁的是非金属元素，如图B。 (3)质子数、中子数及核外电子数的相关计算。 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，如Fe的质子数为26； 中子数相对原子质量-质子数，如Fe的中子数= 55.85-2630。,【题组过关】 1.(2016青岛中考)青岛是一座美丽的海滨城市，海洋资源非常丰富。下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是( ),A.氯是一种非金属元素 B.钠元素的相对原子质量是22.99 C.钠原子的中子数为11 D.氯元素的原子序数为17 【解析】选C。A选项中氯元素是一种非金属元素，不符合题意；B选项中钠元素的相对原子质量是22.99，不符合题意；C选项中钠原子的中子数为23-11=12，符合题意；D选项中氯元素的原子序数为17，不符合题意。,2.(2016娄底中考)如图1是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题：,(1)具有相似化学性质的元素是_。 Na、Cl O、S F、Cl Cl、Ar (2)如图2所示结构是由氟原子_电子(填“得到”或“失