的还原性和三价铁.ppt

一、实验目的 （1）试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性； （2）试验并了解铁、钴、镍配合物的生成和性质；,实验3 铁、钴、镍,二、实验内容 1、铁(II)、钴(II)、镍(II)化合物的还原性 （1）铁的还原性 a2Fe2+Br2=2Fe3+2 Br 溴水褪色 1.065-0.7710 bFe2+2OH - = Fe(OH )2 白色灰绿红棕 所以反应要除尽空气 4Fe(OH )2 +O2+2H2O = 4Fe(OH)3红棕 留作下面实验用 （BFe(OH)3/Fe(OH )2=0.56V ） 0.4010.56,（2）钴()）、镍()的还原性 a、CoCl2中滴加氯水 Co2+ Cl2无变化 1.361.820 NiSO4中滴加氯水 Ni2+ Cl2无变化,b、Co2+ Cl -+ OH -= Co(OH)Cl 蓝绿 Co(OH)Cl + OH -= Co(OH)2粉红 一份 4 Co(OH)2+O2+2H2O= 4 Co(OH)3棕色 O2/OH - =0.401 Co(OH)3/Co(OH)2=0.17 0.401-0.170 另一份2 Co(OH)2+Cl2+2OH=2 Co(OH)3棕+2Cl 1.36-0.170,c、Ni2+2 OH=Ni(OH)2绿色 2 Ni(OH)2+Cl2+2OH=2Ni(OH)3黑色+2Cl 1.36-0.49 0 Ni(OH)2+O2+H2O - 不变化 0.401-0.490,2、铁（）、钴（）、镍（）的氧化性 (1) Fe(OH)3 +6HCl（浓）=2FeCl3 + 3H2O 0.771-1.360 2 Co(OH)3 + 6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2+6H2O 1.82-1.360 注意：CoCl2在水量多时为粉红色，在Cl浓度大时为蓝色。与变色硅胶的变色相似。 2 Ni(OH)3+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2+6H2O (2) 2 Fe3+2 I- =2 Fe2+I2 I2溶于CCl4呈紫红色,总结：M(II)还原性：Fe2+ Co2+ Ni2+ Fe(OH )2 Co(OH)2 Ni(OH)2 M()）氧化性：Ni3+Co3+Fe3+,3、配合物的生成和性质 （1）铁的配合物 a、K4Fe(CN)6和K3Fe(CN)6中加入NaOH不生成沉淀： Fe(CN)64- 2OH- = Fe(OH)2 6 CN- 不反应 Fe(CN)63- 3OH- = Fe(OH)3 6 CN- 不反应 b、 Fe(CN)64- Fe3+ + K+ = KFeFe(CN)6 黄血盐 普鲁士蓝 Fe(CN)63- Fe2+ + K+ = KFeFe(CN)6 赤血盐 滕士蓝 普鲁士蓝与滕士蓝为相同结构Fe4IIIFeII(CN)63xH2O。,c、Fe(CN)63- I Fe(CN)64 I2 0.360.540 Fe(CN)64 I2 = Fe(CN)63- I 0.540.360 Fe2+ I2 Fe3 I 0.540.7710,d、Fe3+nSCN-=Fe(SCN)n3-n (n=16)血红色,Fe(III)形成配合物后，氧化性降低，Fe(II)形成配合物后，还原性增强。,（2）钴的配合物： a、Co2+4SCN-=Co(SCN)42- 在水中易解离，溶于丙酮或戌醇，在有机溶剂中较稳定。 b、Co2+ Cl -+ NH3H2O = Co(OH)Cl+ NH4+ Co(OH)Cl+ 6 NH3 = Co(NH3)62+紫色 + OH- +Cl- 4Co(NH3)62+ + O2 + 2H2O = 4Co(NH3)63+ 棕色+ 4OH- 不稳定，易被氧化 0.401-0.10 要观察Co(NH3)62+的紫色，可先将CoCl2的溶液加热除氧，然后将氨水溶液用滴管伸入溶液内。与Fe(OH)2制备方法相同。,（3）镍的配合物 Ni2+ 2NH3H2O = Ni(OH)2绿 Ni(OH)2 + 6 NH3 = Ni(NH3)62+绿色 + 2OH-,三、注意事项 制备得到Fe(OH)3、 Co(OH)3、Ni(OH)3后注意不要将产物弃去，因为要留作下面的氧化性实验。 在实验中，要注意学习方法。此次实验的目的是比较同系列元素简单离子、氢氧化物以及配合物的氧化还原性。 Co(SCN)42-在水中易解离，所以实验中加入丙酮或戌醇，使其在有机溶剂中较稳定。,四、思考题： 1、完成下列转化： （1