示范课教案 第六章 硫和硫的化合物╲t环境保护.doc

示范课教案第六章 硫和硫的化合物 环境保护第一节 氧族元素教学目标（一）知识目标：1 记住氧族元素的原子结构特点及其在周期表中的位置。2 理解单质和化合物性质上的相似性和递变性。3 了解同素异形体的概念。4 掌握臭氧和过氧化氢的有关知识。 （二）能力目标：1 初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识。2 培养辩证分析问题的能力。（三）情感目标： 了解保护臭氧层的意义，增强环保意识。教学重点：原子结构与元素性质的关系；氧族元素性质的相似性和递变规律。 用理论知识指导元素化合物学习的方法。教学难点：硫和氧元素单质及其重要化合物的重要性质。教学方法：对比分析归纳总结迁移应用。教学设计：1、氧族元素原子结构、单质性质元素名称和符号氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)原子结构原子序数8163452结构示意图主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6相同点最外层电子数相同，都是6个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径物理性质颜色和状态无色无味气体淡黄固体灰色固体银白色固体密度熔点()沸点()水、有机溶济溶解度化学反与金属反应易与金属反应易与金属反应反应较难多数不反应与非金属反应易与H2、C、P、S等反应能与H2、C、O2反应反应难一般不反应与化合物应能与许多物质反应能与氧化性酸、强碱反应反应少反应很少2、硫 游离态自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。存在 化合态存在形式有：FeS2（非盐）、CuFeS2（复盐）、石膏、芒硝、煤和石油 中含少量硫污染大气物主要来源。物理性质：硫有多种同素异开体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2。常温为淡黄色晶体（淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、T、N、T等）。注意：在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。 硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。化学性质硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。（1）与金属反应 2NaS Na2S(爆炸)，FeS FeS(红热)，2CuS Cu2S（2）与非金属的反应 H2S H2S，O2S SO2（3）与化合物的反应 S2H2SO4(浓) 3SO22H2O 3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2+2H2O用途：制硫酸、橡胶、黑火药、医药、农药、火柴、硫磺软膏3、氧气和臭氧的比较物质名称臭氧氧气物理性质通常状态气态气态气味有刺激性臭味无味熔点/约251约218沸点/约112约183颜色气态呈浅蓝色，液态呈深蓝色，固态呈紫黑色气态无色，液态呈浅蓝色，固态仍呈浅蓝色2.1431.42949430.8主要化学性质氧化性极强，可氧化Ag、Hg等氧化性强，但难氧化Ag、Hg等主要用途漂白、消毒；地球上生物的天然保护伞；刺激中枢神经，加速血液循环供给呼吸，支持燃烧自然存在90%存在于距地面15km50km的大气平流层中主要存在于空气中，空气中O2占的体积分数约为20%相互转化4、过氧化氢物理性质： 颜色状态熔点沸点溶解性分子结构请同学们写出过氧化氢的电子式和结构式。说明：在H2O2分子中含有一个过氧键OO，每个氧原子上各连着一个氢原子其中OH为极性键，OO为非极性键，各原子不在一个平面，不是直线型分子，分子为极性分子化学性质 弱酸性：Na2O2 + 2HCl = H2O2 + 2NaCl（强酸制弱酸） 氧化性：（还原产物为H2O，不会引入新的杂质） 还原性：（氧化产物为O2 ） 不稳定性：2H2O22H2O+O2注意：过氧化氢既有氧化性又有还原性，其中又以氧化性为主。过氧化氢遇到强氧化剂时显还原性，发生氧化反应。遇到强还原剂时，发生还原反应。过氧化氢在发生氧化反应或还原反应时，其本身都不给反应环境造成杂质。因此，过氧化氢是某些物质制备和除杂质时较为理想的氧化剂或还原剂。用途：医疗上用H2O2的质量分数3或更低的双氧水作消毒剂工业上用H2O2的质量分数10