（浙江专用）2017版高考化学一轮复习专题4金属及其化合物第一单元钠、镁及其化合物课件苏教版.ppt

第一单元 钠、镁及其化合物,考试标准,考试标准,考点一,考点二,考点三,探究高考 明确考向,练出高分,考点一 钠的性质及应用,1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：(H2O) (Na) (煤油)； 熔点： 100 ； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。,低于,知识梳理,1,答案,2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性,(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应,4NaO2=2Na2O,2NaO2 Na2O2,答案,(2)与水反应 离子方程式： 。 与滴加酚酞的水反应的现象及解释,2Na2H2O=2Na2OHH2,(3)与盐酸反应 离子方程式： 。,2Na2H=2NaH2,钠的密度比水小,反应放热，钠的熔点低,生成了强碱NaOH,答案,3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 。 (2)保存：密封保存，通常保存在 中。,2NaCl(熔融) 2NaCl2,石蜡油或煤油,答案,4.钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 。,4NaTiCl4 4NaClTi,答案,题组一 识记钠的物理性质，理解钠与氧气的反应 1.下列关于钠的叙述中，正确的是( ) A.钠在自然界中存在游离态 B.钠是一种灰色的固体 C.钠可以保存在煤油或CCl4中 D.钠着火时可以用沙土扑灭,D,解题探究,2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,2.下列关于钠的叙述中，正确的是( ) A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后 ，金属钠剧烈燃烧，产生黄 色火焰，生成过氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高 解析 钠是银白色的固体，硬度小，密度也小，熔点很低，分析各选项，只有B正确。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,3.将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的( ) A.反应温度 B.空气的量 C.钠粒的大小 D.钠的状态(s、l) 解析 钠与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应温度不同，其产物不同。,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( ) A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大 解析 本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠，产物中的钠元素都显1价；钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,题组二 钠与水反应的理解与应用 5.钠与水反应时的现象与下列钠的性质无关的是( ) A.熔点低 B.密度小 C.硬度小 D.有强还原性,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,6.将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有( ) 钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 钠立即与水反应，并有气体产生 反应后溶液变红 钠熔化成闪亮的小球 小球在水面上四处游动 有“嘶嘶”的响声发出 A. B. C. D.,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,7.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( ) A.HCl B .NaOH C .K2SO4 D.CuSO4,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,8.钠与下列物质反应，产生H2最快的是( ) A.蒸馏水 B.乙醇 C.0.1 molL1H2SO4 D.煤油 解析 C项溶液中H浓度最大，反应速率最快。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,9.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：,(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是_(填字母，下同)。 a.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 b.钠熔化成一个光亮的小球 c.恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大 d.恢复到室温时，溶液中Na数目减少,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,解析 钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na2H2O=2NaOHH2，其现象与钠在水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH固体，则NaOH溶液浓度不变，但溶液体积减小，故Na数目减少。 答案 abd,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(2)按图乙所示的方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是_。 用铝箔包住钠 用铜箔包住钠 a.二者收集气体一样多 b.收集气体体积较大 c.收集气体体积较大,解析 Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。,b,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,1.金属钠着火时，不能用水或二氧化碳灭火，因为它们能与钠反应，如第1题D项。 2.钠与氧气反应的产物与氧气量多少无关，只与反应条件有关，常温生成Na2O，燃烧生成Na2O2，如第2题B、C项和第3题。 3.钠与氧气反应时，转移电子数与参加反应的钠量的多少有关，与反应产物无关，如第4题。 4.钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。如第8题。,易错警示,5.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板，如第7题。,返回,考点二 金属镁的性质 及制取,1.镁的性质 (1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。 (2)化学性质,知识梳理,1,与CO2反应： ； 与H2O反应： ； 与H反应： 。,2MgCO2 2MgOC,Mg2H2O Mg(OH)2H2,Mg2H=Mg2H2,2MgO2 2MgO,MgCl2 MgCl2,3MgN2 Mg3N2,答案,(产生耀眼白光),2.从海水中提取镁的原理与方法 (1)流程,(2)完成上述流程中标序号变化的方程式： 贝壳煅烧成生石灰 ； 生石灰制成石灰乳 ； 石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀(写离子方程式) ；,CaOH2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2,答案,氢氧化镁与盐酸反应(写离子方程式) ； 电解熔融的氯化镁得到金属镁 。,Mg(OH)22H=Mg22H2O,3.用途 生产合金；冶金工业上用作还原剂和脱氧剂；制造照明弹、焰火等。,答案,题组一 识记金属镁的性质 1.将燃着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的是( ) A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.Ar,D,解题探究,2,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,2.下列实验能说明燃烧不一定需要O2的是( ) H2在Cl2中燃烧 Mg在Cl2中燃烧 Mg在CO2中燃烧 Na在Cl2中燃烧 A. B. C. D.,D,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,3.镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明( ) A.二氧化碳具有氧化性 B.二氧化碳中含有碳元素 C.二氧化碳是酸性氧化物 D.助燃和不助燃是相对的,C,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,题组二 理解金属镁的性质和制取 4.工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是( ) A.CO2 B.空气 C.H2O D.H2,D,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,C,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,D,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,7.0.1 mol 镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为m1、m2、m3，下列关系式正确的是( ) A.m2m1m3 B.m1m2m3 C.m1m2m3 D.m3m2m1,A,1,2,3,4,5,6,7,8,解析答案,8.将Na、Mg各0.3 mol 分别加入100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A.12 B.21 C.31 D.11,C,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,1.第4题C项易忽视镁能与水蒸气反应； 2.第7题，CO2与Mg反应后生成的固体除MgO外还有碳； 3.第8题，容易忽视钠与水的反应而错选D。,易错警示,返回,考点三 钠的重要化合物,1.氢氧化钠(俗称：烧碱或苛性钠) (1)电子式： ，所含化学键为离子键和共价键。 (2)物理性质：有很强的 性，易溶于水(用作 剂)，溶于水时会 。 (3)化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。 (4)制法(工业制法)：电解饱和食盐水，方程式为 。 (5)保存 溶液： ；固体： 。,腐蚀,干燥,放出大量热,橡胶塞的细口试剂瓶,广口塑料瓶,知识梳理,1,答案,2.钠的氧化物 完成下列表格：,2,1,白色固体,淡黄色固体,12,12,是,不是,答案,Na2OH2O=2NaOH,Na2OCO2=Na2CO3,Na2O2HCl=2NaClH2O,2Na2O22H2O,=4NaOHO2,2Na2O22CO2,=2Na2CO3O2,2Na2O24HCl,2H2OO2,=4NaCl,答案,3.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)碳酸钠的性质,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,答案,(2)碳酸氢钠的性质,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,小,+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O,Ca2+2OH-+ =CaCO3+ +2H2O,无明显,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,答案,(3)相互转化,题组一 识记钠的重要化合物的性质及用途 1.下列关于氢氧化钠的说法正确的是( ) A.氢氧化钠可用于改良酸性土壤 B.露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 C.胃酸过多可服用氢氧化钠溶液进行中和 D.氢氧化钠俗称烧碱，有很强的腐蚀性,D,解题探究,2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,答案,2.下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是( ) A.NH3 B.CO2 C.SO2 D.Cl2,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,答案,3.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是( ) A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NaHCO3 D.NaCl,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,答案,4.碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是( ) A.食盐 B.苛性钠 C.烧碱 D.纯碱,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,答案,5.下列关于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( ) A.Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C.Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D.Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol 电子,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,答案,题组二 Na2CO3、NaHCO3的比较与鉴别 6.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( ) A.相同温度下等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者 更强 B.常温时溶解度：Na2CO3NaHCO3 C.在酒精灯加热条件下，前者不分解，后者分解 D.都能与烧碱反应，后者反应较慢 解析 D项，Na2CO3不能与NaOH反应。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析答案,7.下列几种试剂不能鉴别等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的是( ) A.BaCl2溶液 B.澄清石灰水 C.稀盐酸 D.pH试纸,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,答案,8.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，下列叙述错误的是( ) A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3 产生的CO2体积小 B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 Na2CO3是NaHCO3的两倍 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，产生CO2一样多,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析答案,解析 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O NaHCO3HCl=NaClCO2H2O 解答此类题目用归“1”法：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,B项，假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸：Na2CO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，故B正确；,答案 C,9.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_ (填装置序号)。 解析 图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图 可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析答案,(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_,_； 与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。 A.比复杂 B.比安全 C.比操作简便 D.可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析答案,(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。 解析 试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。,NaHCO3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析答案,题组三 以钠的化合物为载体的综合实验题(加试) 10.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从如图装置中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸和蒸馏水)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,请填写下列空白： (1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式： _。 (2)应选用的装置是_(只要求写出图中装置的标号)。 (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)_。,GB，AF,2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,答案,11.化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并回答下列问题：,(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是_，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析答案,解析 NaCl不与稀硫酸反应，Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)。 答案 Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。 实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的_， 则装置气密性良好。 在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的_(填“体积”或“质量”)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析答案,解析 将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。 CO2是气体，故能直接测得的数据是CO2的体积。 答案 液面上升 体积,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,判断类别，用准性质，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别 1.利用热稳定性不同,练后反思,2.利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下),3.利用阴离子不同,4.利用溶液的酸碱性不同,返回,探究高考 明确考向,1,2,3,4,5,1.(高考选项组合题)下列说法正确的是( ) A.NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 (2013广东理综，9D) B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应 (2012广东理综，10A) C.苏打是面包发酵粉的主要成分之一 (2014福建理综，6D改编) D.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 (2012重庆理综，7B),解析答案,解析 A项，Na2O2中钠的化合价为1,1 mol Na只能失去1 mol e，错； C项，小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，错； D项，NaHCO3不稳定，受热易分解，错。 答案 B,1,2,3,4,5,2.(2014上海，19)下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( ) A.2Na2O22CO2 2Na2CO3O2 B.2Na2O22SO3 2Na2SO4O2 C.Na2O2H2SO4 Na2SO4H2O2 D.3Na2O2Cr2O3 2Na2CrO4Na2O 解析 Na2O2SO2 Na2SO4反应中Na2O2的作用是氧化剂，A、B中Na2O2既作氧化剂又作还原剂； C中Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂； D中Na2O2只作氧化剂。,D,1,2,3,4,5,解析答案,1,2,3,4,5,解析答案,C项氧原子不守恒，错；,答案 B,1,2,3,4,5,4.(2012上海，十一节选)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算： (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。,1,2,3,4,5,解析答案,答案 78,1,2,3,4,5,解析 (1)解法一：叠氮化钠受撞击分解的化学方程式为2NaN32Na3N2,(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL 水生成0.075 mol氢气。 计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。,1,2,3,4,5,答案,计算并确定该钠钾合金的化学式。,1,2,3,4,5,答案,5.(2014上海，25)在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。 完成下列填空： (1)写出上述制备小苏打的化学方程式 _。 解析 利用溶解度的差异使得反应NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl能够进行。,NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl,1,2,3,4,5,解析答案,(2)滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法： 通入氨，冷却、加食盐，过滤 不通氨，冷却、加食盐，过滤 对两种方法的评价正确的是_。(选填编号) a.析出的氯化铵纯度更高 b.析出的氯化铵纯度更高 c.的滤液可直接循环使用 d.的滤液可直接循环使用,1,2,3,4,5,ad,解析答案,(3)提取的NH4Cl中含有少量Fe2、 。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。 加热至沸的目的是_ _。 滤渣的主要成分是_、_。 解析 产品溶解，加入H2O2，加热至沸使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀；再加入BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀。,Fe(OH)3,使Fe2快速氧化为Fe3离子，并使氯化铁充分水,解，形成氢氧化铁沉淀,BaSO4,1,2,3,4,5,解析答案,(4)称取1.840 g小苏打样品(含少量NaCl)，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.100 0 molL1盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。 实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有_。 选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_。 样品中NaHCO3质量分数为_。 (保留3位小数),1,2,3,4,5,解析答案,解析 溶液配制实验中需要天平称量，250 mL容量瓶用来定容； 碳酸氢钠溶液的pH本来就接近8.2，与酚酞变色的pH接近，变色时的pH和反应终点的pH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小；,答案 电子天平、250 mL容量瓶 选用酚酞作指示剂，不能确定滴定终点 0.982,1,2,3,4,5,(5)将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_。(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”) 解析 将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量是利用NaHCO3NaCl质量差减小为8458.525.5，若蒸发过程中有少量液体溅出，造成质量差变大，则测定结果偏高。,偏高,1,2,3,4,5,解析答案,返回,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1.下列说法中错误的是( ) A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈 解析 钠在空气中容易被氧化为Na2O，但不能自燃，加热条件下燃烧生成Na2O2，在纯氧气中燃烧更剧烈。,15,16,17,18,19,20,21,C,解析答案,2.将一小块钠投入盛有MgCl2溶液的试管里，不可能观察到的现象是( ) A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 解析 钠投入MgCl2溶液中，钠先与水反应产生氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁，使溶液变浑浊。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,解析答案,3.下列各选项中金属性最强的元素是( ) A.Na B.Mg C.Fe D.Cu,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,答案,4.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：空气、CO2、Ar、 H2、N2，其中可作为冷却气体的是( ) A.和 B.和 C.和 D.和 解析 加热时O2、N2、CO2等都能与镁反应。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,解析答案,5.用电解熔融氯化镁而不用电解氧化镁制金属镁，可能的原因是( ) A.易制得MgCl2，不易制得氧化镁 B.熔融氧化镁不能被电解 C.氧化镁熔点比氯化镁熔点高得多 D.电解熔融氧化镁耗电多,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,答案,6.等质量的镁分别在足量的CO2、O2中燃烧，有关叙述正确的是( ) A.在O2中产生的MgO多 B.在CO2中固体产物质量大 C.氧化剂与还原剂物质的量之比都是21 D.反应中都是氧元素被还原,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,答案,7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( ) A.小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污 B.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 C.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,解析答案,解析 常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误； 过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误； 医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误； 氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。 答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,8.下列关于钠及其化合物的说法中，不正确的是( ) A.实验室常将钠保存在煤油中 B.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体 C.热的碳酸钠溶液可以除去物品表面的油污 D.碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,答案,9.用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是( ) A.加入澄清石灰水 B.分别加热 C.滴加稀盐酸 D.加CaCl2溶液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,解析答案,解析 A项中澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别； B项中分别加热，因为是溶液，现象不明显； C项不可行，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反应的速率差异不会太明显； D项最好，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应。 答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,10.下列叙述不正确的是( ) A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为 2NaO2=Na2O2 B.4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol C.Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na2H=2NaH2 D.将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,解析答案,解析 A项错，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O； B项正确，由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2 mol，故完全反应时失去电子的物质的量仍为 0.2 mol； C项正确，Na与稀H2SO4反应的本质是与H的反应，H2SO4是强酸； D项正确，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。 答案 A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,11.下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是( ) A.分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水 B.分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀 C.分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部 D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧、称重,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,解析答案,解析 碳酸钠受热不会分解，碳酸氢钠会分解生成二氧化碳，A项能鉴别； 氢氧化钡加入碳酸钠和碳酸氢钠中都会产生碳酸钡沉淀，B项不能鉴别； 二者溶于水时的热效应不同，因此可以用该方法来区别两种固体，C项能鉴别； 两种物质的摩尔质量不同，等质量的两种固体的物质的量也不同，反应后生成物的质量也不同，可以用来区别两种固体，D项能鉴别。 答案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,12.下列有关说法正确的是( ) A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA C.苏打是面包发酵粉的主要成分之一 D.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 解析 A项，在酒精灯加热条件下，Na2CO3不会分解； B项，虽然钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但钠都是由0价升为1价； C项，小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，错； D项，NaHCO3不稳定，受热易分解，错。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,解析答案,13.纯碱和小苏打是厨房中常见的两种用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是( ) A.用坩埚分别加热两种物质，全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B.用洁净的铁丝蘸取两种物质的溶液在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生 明显变化的是小苏打 C.取两只小玻璃杯，分别加入等量的两种物质，再同时加入等体积等浓 度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打 D.先将两种物质配成溶液，分别加入适量澄清石灰水，无白色沉淀生 成的是小苏打,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,解析答案,解析 小苏打的主要成分为NaHCO3，加热分解生成Na2CO3、CO2和水，有残留物，A错； 纯碱与小苏打中均含钠元素，焰色均为黄色，B错； NaHCO3与酸反应的速率比Na2CO3的快，所以与等量的食醋反应时，小苏打产生气泡的速率快，C正确； 纯碱、小苏打与澄清石灰水反应时都会生成CaCO3白色沉淀，D错。 答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,14.下列化学实验事实及其解释不正确的是( ) A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3 分解生成了Na2CO3 B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油 可以使钠隔绝空气和水蒸气 C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、 H2O与Na2O2的反应是放热反应 D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与 水和二氧化碳反应,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,A,解析答案,15.(2014上海，15)下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( ),A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,解析答案,解析 侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理所以c中选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项正确。 答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,16.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A.取a克混合物充分加热，减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克 固体,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,解析答案,解析 取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A正确； 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，B正确； C中，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O(g)，故无法求解，C错误； D中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3BaCO3、NaHCO3BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，D正确。 答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,17.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，且B是一种淡黄色的固体。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,请填写下列空白： (1)写出化学式：B_，D_。 (2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_(填写编号)。 (3)写出AC反应的离子方程式： _， ED反应的化学方程式： _。,Na2O2,Na2CO3,2Na2H2O=2Na2OHH2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,答案,18.镁条在空气中燃烧时，镁可与空气中的一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下面一系列变化，生成的气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,(1)写出A、D的化学式：A_、D_。 (2)写出下列反应的化学方程式： _ _ ； _。,解析 C是NH3，则A是Mg3N2，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl两种盐，那么D是Mg(OH)2。,Mg3N2,Mg(OH)2,Mg3N28HCl=3MgCl22NH4Cl,MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl、,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,解析答案,19.(2015浙江理综，27)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。 请推测并回答： (1)甲的化学式_。 (2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。 (3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 _。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 _。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,解析答案,解析 由4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2，可推断金属钠和H2反应生成的甲为NaH，NaH与水反应生成NaOH和H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。 (1)甲的化学式为NaH。 (2)由于反应物为NaH与AlCl3，得到产物有NaAlH4，故推知另一产