2019年高中化学第三章第二节第3课时pH的应用练习（含解析）新人教版选修4.docx

第3课时pH的应用选题表知识点基础过关能力提升滴定管构造及精确度2中和滴定操作及计算1,4,912误差分析8中和滴定曲线11综合3,5,6,7,1013,14基础过关(20分钟)1.下列有关叙述正确的是(C)A.下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管B.在进行滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管C.滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析:A选项中所指滴定管是碱式滴定管;B选项中应右手操作锥形瓶,左手操作滴定管;D选项,滴定过程中两眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。2.如图表示50 mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积是(D)A.a mLB.(50-a)mLC.一定大于a mLD.一定大于(50-a)mL解析:滴定管的零刻度在上面,50 mL的刻度在下面,但刻度线以下仍有一部分容积,因此液体体积一定大于(50-a)mL。3.下列与滴定实验有关的说法中正确的是(B)A.用NaOH溶液滴定盐酸时,只能用酚酞作指示剂B.用KMnO4溶液滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C.用滴定管准确量取20.0 mL盐酸D.用NaOH溶液滴定盐酸时,若滴定结束时俯视刻度,会导致测定结果偏高解析:氢氧化钠溶液滴定盐酸时,还可以借助甲基橙、pH计等确定滴定终点,A错误;高锰酸钾溶液本身有颜色且消耗完后为无色,B正确;使用滴定管量取溶液时,数字记录应精确到0.01 mL,C错误;俯视刻度会导致读数偏小,测定结果偏低,D错误。4.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是(B)A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小解析:A项,滴定管洗涤后还需用NaOH溶液润洗;B项,随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中发生反应HCl+NaOHNaCl+H2O,直至HCl完全被消耗,因此溶液的pH由小变大;C项,酚酞滴入待测HCl溶液中,溶液是无色的,当溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色时停止滴定;D项,尖嘴部分的悬滴并未与待测HCl溶液反应,但已被计算在消耗的NaOH溶液的体积中,从而使测定结果偏大。5.(2018内蒙古集宁一中段考)H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水,发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法正确的是(B)A.该滴定反应可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定反应可选用如图所示的装置D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,转移电子的物质的量为4 mol解析:因为该反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,是I2转变成了I-,检验碘的试剂是淀粉溶液,故滴定反应不应用甲基橙作指示剂,应该用淀粉溶液作指示剂,A项错误;在该反应中,I的化合价降低,得到电子,I2作氧化剂,Na2S2O3中S的化合价升高,失去电子,Na2S2O3是该反应的还原剂,B项正确;Na2S2O3是强碱弱酸盐,其溶液显碱性,应该使用碱式滴定管盛装,不能用酸式滴定管盛装,C项错误;根据方程式I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6知,该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,转移2 mol电子,D项错误。6.(2018广东深圳罗湖区期末)下列叙述或数据正确的是(C)A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶必须用待测液润洗C.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若读取标准液时,滴前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏低D.用25 mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7 mL解析:用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能为整数,A错误;锥形瓶用待测液润洗,待测液中溶质的物质的量增多,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=,可知 c(待测)偏大,B错误;读取盐酸体积时,开始仰视读数,读数偏大,滴定结束时俯视读数,读数偏小,则计数差偏小,即消耗酸的体积偏小,所以c(碱)偏低,C正确;滴定管每个小刻度为0.1 mL,读数读到0.01 mL,用25 mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7 mL表达不准确,D错误。7.下列说法正确的是(A)A.酸碱中和滴定的原理是H+OH-H2OB.任何酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H+OH-H2OC.酸碱反应达到滴定终点时,溶液一定呈中性D.酸碱完全反应时,两者的物质的量相等解析:中和滴定的原理是H+OH-H2O,A正确;并不是所有酸碱的反应都可以写成H+OH-H2O,如H2SO4与Ba(OH)2的反应,B错误;滴定终点是指示剂变色的点,溶液不一定呈中性,C错误;H2SO4与NaOH的物质的量之比为12时,两者完全反应,D错误。8.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是(A)A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,没有用待测液洗C.滴定到终点读数时,俯视刻度线D.滴定到终点读数时,滴定管尖嘴处有气泡解析:配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质,配制标准液的浓度偏小,消耗的V(NaOH)偏大,则测定结果偏高,故选A;盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,没有用待测液洗,对实验无影响,故不选B;滴定到终点读数时,俯视刻度线,读数偏小,则测定结果偏低,故不选C;滴定到终点读数时,滴定管尖嘴处有气泡,消耗的V(NaOH)偏小,则测定结果偏低,故不选D。9.(2018福建福州模拟)常温下,用0.1 molL-1的HCl溶液滴定未知浓度的a mL NaOH稀溶液,滴定至终点时,消耗HCl溶液b mL。此时溶液中c(OH-)是(A)A.110-7 molL-1B.0 molL-1C.无法计算 D. molL-1解析:由于进行的是一元强酸与一元强碱的中和滴定实验,故当滴定至终点时,溶液呈中性,常温下溶液的pH为7,c(OH-)=110-7 molL-1。10.(1)用a molL-1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,用酚酞作指示剂,达到滴定终点的现象是 ;若用甲基橙作指示剂,滴定终点现象是 。(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液,以测定水中SO2的含量,应选用作指示剂,达到滴定终点的现象是 。(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液,以测定水中SO2的含量,是否需要选用指示剂?(填“是”或“否”),达到滴定终点的现象是 。(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再用KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+,滴定Ti3+时发生反应的离子方程式为 ,达到滴定终点时的现象是 。解析:指示剂在选择时要遵循变色灵敏、变色范围小、变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)盐酸滴定NaOH溶液,待测液由碱性到中性,故用酚酞作指示剂时,达滴定终点的现象是由红色变无色,且半分钟内不恢复红色;用甲基橙作指示剂,则由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复黄色。(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液时,利用淀粉遇碘变蓝的特性选择淀粉溶液作指示剂,且滴定终点时溶液由无色变蓝色,且半分钟内不褪色。(3)因KMnO4溶液本身呈紫红色,故无须选用指示剂,滴定终点时溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色。(4)Ti3+与Fe3+发生氧化还原反应:Ti3+Fe3+Ti4+Fe2+,当达到滴定终点时溶液变成红色,且半分钟内不褪色。答案:(1)当滴入最后一滴标准液后,溶液由红色变为无色,且半分钟内不恢复红色当滴入最后一滴标准液后,溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复黄色(2)淀粉溶液当滴入最后一滴标准液后,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色(3)否当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后,溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色(4)Ti3+Fe3+Ti4+Fe2+当滴入最后一滴标准液后,溶液变成红色,且半分钟内不褪色能力提升(15分钟)11.(2018广东珠海模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是(B)A.盐酸的物质的量浓度为 1 molL-1B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂解析:根据曲线a知,滴定前盐酸的pH=1,c(HCl)=0.1 molL-1,A错误;P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和,溶液呈中性,B正确;曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线,曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线,C错误;强酸与强碱相互滴定,可以用酚酞作指示剂,D错误。12.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作,正确的是(C)A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度线,配成0.10 molL-1 NaOH标准溶液C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量解析:量取白醋应用酸式滴定管,A错误;NaOH的溶解应在烧杯中完成,B错误;在滴定过程中,操作时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化,D错误。13.乙二酸(HOOCCOOH)俗称草酸,是一种有还原性的有机弱酸,在化学上有广泛应用。在酸性条件下,乙二酸易被KMnO4溶液氧化,其反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2+8H2O。实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品,小刚利用上述反应的原理来测定其含量,具体操作如下:(1)配制250 mL溶液:准确称量5.000 g乙二酸样品,配成250 mL溶液。配制溶液需要的计量仪器有 。(2)滴定:准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.100 0 molL-1 KMnO4标准溶液装入(填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作。在滴定过程中发现,刚滴下少量KMnO4标准溶液时,溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色才慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪去,可能的原因是 ;判断滴定达到终点的现象是 。(3)计算:重复上述操作2次,记录实验数据如下表。则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为mL,此样品的纯度为。序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.10(4)误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是。A.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶内有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失D.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视解析:(1)准确称量5.000 g样品需要电子天平,配制 250 mL 的溶液需要250 mL容量瓶。(2)酸性高锰酸钾溶液有强氧化性,应置于酸式滴定管中。反应一段时间后反应速率加快,可能是反应生成的Mn2+对反应有催化作用。(3)第3次实验数据的误差太大,应舍去。前2次实验消耗KMnO4标准溶液的平均体积为20.00 mL。25.00 mL 所配草酸溶液中,n(H2C2O4)=n(Mn)=2.50.100 0 molL-120.0010-3 L=0.005 00 mol,则250 mL溶液中含0.050 00 mol草酸,其质量为0.050 00 mol90 gmol-1=4.500 g,此样品的纯度为100%=90.00%。(4)未用KMnO4标准溶液润洗滴定管,会使标准溶液浓度偏低,耗用标准溶液体积偏大,结果偏高,滴定前锥形瓶内有少量水,对实验结果无影响;滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,气泡体积计入了标准溶液的体积,使标准溶液体积偏大,结果偏高;观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,使标准溶液体积偏小,结果偏低。答案:(1)电子天平、250 mL容量瓶(2)酸式反应生成的Mn2+对反应有催化作用当滴入最后一滴溶液后,溶液由无色变成浅紫色,且半分钟内不褪色(3)20.0090.00%(4)AC14.(2018全国卷节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:(1)市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品,加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液 ,有刺激性气体产生静置, (2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的中,加蒸馏水至。滴定:取0.009 50 molL-1的K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL,硫酸酸化后加入过量