2019年高中化学第一章专题讲座（二）（含解析）新人教版必修1.docx

专题讲座(二)以物质的量为中心的化学计算一、物质的量与相关物理量的计算关系应用上述关系可解决不同量之间的转化，计算时可把已知量先换算成物质的量，再利用物质的量去转化，即“见量化摩”，使计算变得简单。二、气体的摩尔质量(相对分子质量)的计算1由单个分子真实质量m0求：Mm0NA。2由气体的摩尔体积Vm和密度标求：在标准状况下，MVm标22.4 Lmol1标gL1。3由相对密度D求：在同温同压下，若A气体相对B气体的密度为D，MADMB。4摩尔质量定义法：M，对于混合气体，。三、阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱1陷阱一：状况条件。若给出的气体在非标准状况下，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 Lmol1进行计算。2陷阱二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不用能22.4 Lmol1进行计算。3陷阱三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)和多原子分子(如O3等)。4陷阱四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。四、多角度计算溶液的物质的量浓度1万能公式：ncV(溶液)。2若已知某溶液的密度为 gcm3(该气体溶于1 L水形成的溶液)，cmolL1。3已知溶质B的摩尔质量为M gmol1，溶液密度为 gmL1，溶质的质量分数为w，c(B) molL1。五、相同溶质的溶液混合后其浓度的计算1同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数w，即混合后溶液的质量分数为原溶液中溶质的质量分数和的一半，与密度无关。2同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数w满足以下关系：(1)当溶液的密度大于水的密度(如硫酸、硝酸、NaOH溶液等)时，w。(2)当溶液的密度小于水的密度(如氨水、酒精溶液等)时，w。练习_136.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B36.5 g氯化氢含有NA个原子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数为w解析：所得溶液的物质的量浓度为1 molmolL1，A项错误；36.5 g氯化氢物质的量为1 mol，含有2NA个原子，B项错误；36.5 g HCl在标准状况下的体积为22.4 L，C项错误；设溶液的体积为V L，则w100%，D项正确。答案：D2某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4A=B2C2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为()A7d B5dC2.5dD2d解析：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为4d24d24d20d，根据质量守恒定律，左边4A的相对分子质量也是20d，所以A的相对分子质量为5d。答案：B3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在常温常压下，11.2 L氮气含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1 mol氧气含有的原子数为2NAC在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目为NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同解析：选项A、C项中气体处于非标准状况下，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算；选项B中的物质的量与所处的状况无关；选项D中，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，所含原子数不一定相同(如氧气和臭氧)。答案：B4在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列说法不正确的是()A溶质的质量分数：w100%B溶质的物质的量浓度：cmolL1C溶液中：c(NH)molL1D上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5 w答案：D5计算填空：(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25 、101 kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的体积之比为158，则A的摩尔质量为_。(3)相同条件下，H2和O2的体积比为ab和质量比为ab的混合气体，其平均相对分子质量分别是_和_。答案：(1)64(2)30 gmol1(3)6计算填空：(1)将50 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水配成100 mL溶液，该溶液的物质的量浓度是_。(2)标准状况下，将2.24 L氯化氢溶于水