2020版高考化学一轮复习综合练习课时作业（含解析）（选修3）.docx

综合练习时间：50分钟1(2018南昌市高三一模)氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是A族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_；As原子的核外电子排布式为_。(2)NH3的沸点比PH3_(填“高”或“低”)，原因是_。(3)Na3AsO4中含有的化学键类型包括_；AsO的空间构型为_，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是_。(4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol1，则该晶胞中含有的P原子的个数为_，该晶体的密度为_gcm3(用含NA、a的式子表示)。答案(1)NPAs1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)(2)高NH3分子间存在较强的氢键作用，而PH3分子间仅有较弱的范德华力(3)离子键、共价键正四面体sp3(4)16解析(1)同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为NPAs；根据能量最低原则，As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)。(2)NH3分子间存在较强的氢键作用，而PH3分子间仅有较弱的范德华力，NH3的沸点比PH3高。(3)Na3AsO4是离子化合物，含有离子键，AsO中As与O之间是共价键，Na3AsO4中含有的化学键类型包括离子键、共价键；AsO的价电子对数是4，无孤对电子，所以AsO的空间构型为正四面体；As4O6的分子中As原子通过3个键与O原子结合，所以As原子价电子对数是4，所以As的杂化方式是sp3。(4)根据均摊原则，P原子数416；晶胞的摩尔质量是1631496 gmol1,1个晶胞的体积是a3 cm3， gcm3。2(2018唐山市高三一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。(1)Z基态原子的核外电子排布式为_。(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。1 mol丙烯分子中含有键与键的数目之比为_。苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_。Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为6，则其中过氧键的数目为_个。(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为_。(请用元素符号回答)(4)ZY3熔点为1152 ，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于_(填晶体类型)。(5)ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X原子数目为_。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_g/cm3。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)(2)81sp22(3)HClO(4)离子晶体(5)6解析W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，W是H。元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，X是O。元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Z是Cr。Y、X、Z不在同一周期，Y是第三周期元素，Y原子核外p电子比s电子多5个，Y是Cl。(1)Cr基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。(2)单键都是键，双键中含有1个键、1个键，所以1 mol丙烯分子(CH2=CHCH3)中含有键与键数目之比为81。苯分子是平面形结构，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2。设过氧键的数目为x，则2价氧原子的个数是52x，Cr的化合价为6，则根据正负价代数和为0可知2x(52x)26，解得x2。(3)非金属性越强，电负性越大，则W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为HClOSsp2杂化(3)分子晶体正四面体形(4)10CN或C(5)31(6)121010解析(2)同一主族从上往下第一电离能逐渐减小，同一周期主族元素从左往右第一电离能呈逐渐增大趋势，但N的2p轨道处于半充满状态，故N的第一电离能大于O；苯酚中碳原子的杂化轨道类型为sp2。(3)FeCl3的熔点、沸点较低，这是分子晶体的特性；SO中S的价层电子对数为4(6242)4，且不含有孤电子对，所以SO的立体构型为正四面体。(4)1 mol Fe(CO)5分子中含有5 mol的配位键和5 mol 的碳氧键；原子数、价电子数均相同的粒子称为等电子体，与CO互为等电子体的离子有CN、C。(5)顶点上的Fe独自占有的为，面心上的Fe独立占有的为，晶胞中的N则独自占有，故Fe的个数为12236，N的个数为2。(6)氧化亚铁晶胞为面心立方最密堆积，则与Fe2紧邻且等距离的Fe2的数目为12个；晶胞中FeO的个数为4，则该晶胞的边长为 cm，Fe2与O2最短核间距为边长的一半，即 cm cm1010 pm。6(2018呼和浩特市高三二模)铂(Pt)可以和很多化合物形成配合物。生产生活中有重要的用途。(1)铂和氨水可以形成配合物。可用于提取铂。氨水中各元素的第一电离能从大到小的顺序为_。(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2、Cl和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体，科学研究表明，反式分子和顺式分子同样具有抗癌活性。Cl的核外电子排布式为_。吡啶分子是大体积平面配体。其结构简式为，吡啶分子中氮原子的轨道杂化方式是_，分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数。n代表参与形成大键的电子数。则吡啶中的大键应表示为_；1 mol吡啶中含有键的数目为_。二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_(填字母)。a离子键b配位键c金属键d非极性键e氢键f极性键二氯二吡啶合铂分子中，Pt2的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3。简述理由：_。反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)富勒烯C60能够与Pt结合形成一系列配合物。富勒烯(C60)的结构如图所示，C60属于_晶体；C60分子中五元环与六元环的数目比为_。(4)金属铂立方晶胞的二维投影图如图所示。若金属铂的密度为d g/cm3。则晶胞参数a_nm(列出计算式即可)。答案(1)NOH(2)1s22s22p63s23p6或Ne3s23p6sp2杂化11NAbdf若Pt2以sp3杂化轨道进行配位，则二氯二吡啶合铂为四面体结构，不存在顺反异构体(二氯二吡啶合铂分子存在顺、反两种构型。若为sp3杂化则不存在顺反异构)非极性(3)分子35(4) 107解析(1)同周期主族元素的第一电离能从左往右呈增大趋势，但N元素的2p轨道处于半充满状态，故N的第一电离能大于O。(2)Cl的核外电子数为18，其电子排布式为1s22s22p63s23p6。根据吡啶的结构简式可知：N原子形成了2个键，且含有一对孤电子对，故吡啶分子中氮原子的杂化方式为sp2杂化；吡啶中参与形成大键的原子数和电子数均为6，则吡啶中大键应表示为；1 mol 吡啶中含有11 mol 键。二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间的作用力有氮原子与铂原子形成的配位键、碳碳之间形