高一化学气体的摩尔体积.ppt

m n N,M,M,NA,NA,质量,物质的量,粒子数目,7.8cm3,10cm3,18.3cm3,18.0cm3,53.6cm3,固 体,液体,一摩尔体积不相同,22.4L,22.4L,22.3L,气 体,我的妈呀，相同温度压强，一摩尔气体体积怎么大致相同？！,都是1mol，为什么不同固体或液体的体积不同而气体体积大致相同？物质体积大小可能涉及哪些因素 ?,粒子的数目,粒子的大小,粒子间的距离,固体内部，微粒距离更小，原地振动，不能移动,液体内部，微粒距离小，作无规则的移动式运动,气体内部，微粒间距离很大，飞动,分析后回答： 固体或液体物质的体积主要决定于什么因素？固体液体的摩尔体积相同吗？,答：固体或液体物质内微粒间距离小，温度压强影响可以忽略，体积主要取决于微粒数和微粒大小。所以，不同固体、不同液体的摩尔体积不同,气体的体积主要决定于什么因素？ 气体物质的摩尔体积相同吗？,答：气体分子间距离很大，温度高压强小体积大大，与分子种类、大小无关，故气体的体积取决于气体分子数目及温度和压强，同一条件下，气体分子间平均距离几乎相等，所以，相同温度压强下，气体的摩尔体积大致相同，标况下约22.4L,小结论,1、相同条件下，1摩尔固体、液体体积不相同。,2、在相同温度和压强下，1摩尔任何气体体积基本相同。,3、在0、101KPa时，1摩尔任何气体的体积约是22.4L。,记住啦： 一、气体摩尔体积,定义：单位物质的量的气体所占的体积或1摩尔气体所占的体积。,符号： 表达式：,单位：L/mol等,Vm,Vm=,V,n,标准状况下，即0、101KPa，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol,思考： 标准状况下，1mol气体的体积约22.4L，2mol气体的体积约多少？n mol体积约多少？气体体积之比与分子数之比有什么关系？ 同温同压下，如果气体的体积相同，则气体的物质的量是否也相同呢，所含的分子数呢？,二、阿佛加德罗定律,定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,理解：“同温、同压、同体积、同分子数” 只要有任何的“三同”，必有“四同”。,推论：同温同压，则V1 V2=N1 N2=n1 n2,V,m,（气体体积）,n,N,NA,NA,Vm,Vm,M, M,自己总结，培养能力,阿伏伽德罗定律及其推论：,定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 推论：同温同压下，则 V1 / V2=N1 / N2=n1 / n2,深入学习：气态方程（克拉珀珑方程） 气体的诸多问题（气体摩尔体积、压强温度体积物质的量的关系、阿伏伽德罗定律）均可用一个方程式解决,PVnRT P：气体压强（单位：Pa ） V：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R：常数,PV=(m/M)RT,PM=RT,PV=(N/NA)RT,高温加热固体装置：泥三角+坩埚+三脚架,反馈练习,1、对于1摩尔不同固体物质，体积大小不同，主要原因是 A、粒子体积不同 B、粒子质量不同 C、粒子间平均距离不同 D、粒子间作用力不同,A,2、判断下列说法正误 （1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。 （2）1摩尔气体体积约是22.4L。 （3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积为22.4L。 （4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。 （5）当温度高于0时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。 （6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。,3. 已知：某气体在常温常压下，1mol的体积是V（L）、密度是（g/L），该气体每个分子的质量为m（g）、体积为（L），该气体的摩尔质量为M（g/mol），NA为阿伏伽德罗常数，下面关系式正确的是（ ） Am= M/NA BNA= v/m C= v/NA D= M/NA,AB 解：摩尔质量为M（g/mol），是指NA个分子的质量，所以气体每个分子的质量为m（g）=MNA，故A正确；NA=vm，故B正确；每个分子的体积等于每个分子的质量除以密度，故C错；由于分子之间有间隔，每个分子的体积乘以分子个数，并不等于总体积，分子的一摩尔物质的体积等于摩尔质量除以密度，所以密度等于摩尔质量除以一摩尔物质的体积，故D错；故选AB,4、448mL某气体在