云南省双柏县一中2018_2019学年高一化学上学期期中试题.docx

云南省双柏县一中2018-2019学年上学期期中考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.单质X和单质Y反应生成X3和Y2，现有下列叙述：X被氧化，X是氧化剂，X3是氧化产物，X具有氧化性，Y2是还原产物，X3具有氧化性。其中正确的是()A B C D 2.在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为()A 31B 13C 12D 213.下列分散系属于胶体的是()A 石灰水B 豆浆C 泥水D 蔗糖水4.下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是()A 液态氯化氢B 熔融氯化钠C 固体氢氧化钾D 高温熔化后的单质铁5.下列关于氯水的叙述，正确的是()A 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色C 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱6.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3109m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是()A 在水中所形成的分散系属悬浊液B “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C 分子直径比钠离子小D 在水中形成的分散系能产生丁达尔现象7.下列现象或应用中，不能用胶体的知识解释的是()A 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀B 用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血C 清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗8.下列物质的变化能产生自由移动离子的是()A 氯化氢气体溶于水B 蔗糖溶于水C 冰醋酸固体受热熔化D 红磷单质受热熔化9.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是()A 质子数之比为11B 密度比为118C 物质的量之比为811D 原子个数比1110.下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红A 仅B 仅C 仅D 11.下列有关氯气的叙述中正确的是 ()A 氯气在常温下能与铁反应，故不能用钢罐存放液氯B 液氯和氯水不是同一物质C 点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢D 用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌12.下列实验过程中没有气体产生的是()13.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是()A FeSO4B H2SO4C Fe2(SO4)3D CuSO414.依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是()A 同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B 同温同压下，两种气体的质量之比等于物质的量之比C 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比D 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比15.下列说法中正确的是()A 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O216.下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：Na、OH、SO，H、Cl、SO，Na、K、OH，Na、K、，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()A B C D 17.下列说法正确的是()A 观察只是指用眼看B 观察只是指用耳听C 观察只是指用鼻嗅D 观察包括用手感觉18.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2、OH、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是()19.下列各组物质的溶液反应，可以用同一离子方程式表示的是()A HClNa2CO3;HClNaHCO3B NaOHHCl；Ba(OH)2H2SO4C BaCl2H2SO4；Ba(OH)2Na2SO4D CaCO3HCl; Na2CO3H2SO420.下列叙述中正确的是()A 任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮B 2.3 g 钠与1.12 L 氯气反应后，生成5.85 g 氯化钠C 常温常压下，1 g氦气和1 g氧气的体积比为21D 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大21.氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D22.下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A NaClB Al2O3C N2O3D SiO223.下列各图示中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是()A B C D 24.常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是()A Sn2、Fe2、Ce3B Fe2、Ce3、Sn2C Fe2、Sn2、Ce3D Ce3、Fe2、Sn225.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3B 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C 若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D 若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出26.下列有关氯气性质的说法正确的是()A 氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液退色，证明氯气具有漂白性B 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后呈红色D 氯气有毒，氯气还可用于消毒杀菌27.实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水，或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()A 两种液体都可以使干燥的有色布条褪色B 两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C 用这两种液体都可给自来水消毒D 分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生28.某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生2MgCO22MgOC，下列关于该反应的判断正确的是()A Mg元素化合价由0价升高到2价，所以MgO是还原产物B 由此反应可以判断氧化性：CO2MgO，还原性：MgCC CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目29.同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体()A 所含的原子数一定相等B 密度一定相等C 质量一定相等D 所含的分子数一定相等30.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A F2、K、SO2B Cl2、Al、SC NO2、Na、Br2D HNO3、HCl、Fe2分卷II二、填空题(共5小题,共40分) 31.现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。甲同学：向1 molL1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_，若丙同学实验中不停止加热，会看到_。(2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_；(3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是_，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是_。(4)利用氢氧化铁胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷；若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是_；若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是_。32.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_(填字母)。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_。(3)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是_，证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_。(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_(填字母，下同)。A胶体微粒直径小于1 nmB胶体微粒带正电荷C胶体微粒做布朗运动D胶体微粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是_。AFe(OH)3胶体微粒的直径在1100 nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔现象CFe(OH)3胶体是均一的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸33.实验室用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁沉淀，其装置如图所示。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色氢氧化亚铁沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的氢氧化亚铁沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。34.某校学生课外活动小组为测定钠元素的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag，从实验室取出bg(不足量)钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要用到_实验仪器。(2)此干燥管的作用是_；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_，计算钠的相对原子质量的表达式为_。(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_。35.铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：(1)提出问题这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？(2)查阅资料亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。(3)实验验证鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是_，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_。为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_。A用硝酸酸化的硝酸钡溶液B用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚铁盐可用的试剂是_，现象为_。(4)含量测定取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20 g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是_。向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为：静置，向上层清液中滴加_溶液，若现象为_，则溶液已过量。过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)_，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。重复操作23次。证明沉淀已洗净的方法是_。称量得，沉淀质量为4.66 g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数_。(5)总结反思对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是_。答案解析1.【答案】C【解析】X化合价由0价升高到3价，被氧化，为还原剂，X3是氧化产物，具有氧化性，Y化合价由0价降低到2价，被还原，为氧化剂，Y2是还原产物，则(1)(3)(5)(6)正确。2.【答案】C【解析】，可知NO2NO变化过程中，NO2作氧化剂；NO2HNO3变化过程中，NO2作还原剂。3.【答案】B【解析】石灰水和蔗糖水属于溶液，豆浆是一种胶体，泥水属于浊液。4.【答案】B【解析】液态氯化氢、固体氢氧化钾等电解质不能电离，不能导电；金属铁单质能导电，但在任何条件都不能电离。5.【答案】B【解析】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水中含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H、Cl、ClO、OH，A项错误；蓝色石蕊试纸遇H变红，HClO具有漂白性，使变红后的试纸退色，B项正确；光照密闭无色玻璃瓶中的新制氯水时，2HClO2HClO2，逸出O2而不是Cl2，数天后，弱酸HClO转化为强酸HCl，不考虑HCl挥发，溶液酸性增强，C和D项错误。6.【答案】D【解析】“钴酞菁”的分子直径在1100 nm之间，因此在水中所形成的分散系是胶体，A项错误；“钴酞菁”分子为胶体微粒，直径在1100 nm之间，能够透过滤纸，不能透过半透膜，B项错误；钠离子直径1 nm，C项错误；胶体能发生丁达尔现象，D项正确。7.【答案】A【解析】A项，饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生反应产生红褐色沉淀，与胶体无关；B项，微波的热效应可使血液胶体发生聚沉，C项为丁达尔效应，D项为渗析，均与胶体有关。8.【答案】A【解析】氯化氢是电解质，溶于水时能电离产生自由移动的离子；蔗糖是非电解质，溶于水时不能电离产生自由移动的离子；醋酸固体、红磷单质受热熔化都不能电离产生自由移动的离子。9.【答案】A【解析】同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，物质的量之比与摩尔质量成反比，质子数之比为11；同温同压下，密度比等于摩尔质量之比3244811；物质的量之比为118；原子个数比1112。10.【答案】D【解析】钠与水反应与生成NaOH和H2，反应后石蕊溶液呈蓝色，错误；将钠投入稀盐酸中，钠先与盐酸反应，后与水反应，错误；过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，NaOH使酚酞溶液变红色，过氧化钠具有强氧化性，使酚酞溶液退色，、错误。11.【答案】B【解析】氯气与金属铁反应时需加热，常温下能用钢罐存放液氯，A项错误；液氯是液态的氯气，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，属于混合物，B项正确；纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，生成氯化氢，但如果点燃的是氢气和氯气的混合气体，则会爆炸，C项错误；氯气没有杀菌作用，用氯气对生活用水进行消毒，原因是氯气溶于水后生成的次氯酸具有杀菌作用，D项错误。12.【答案】C【解析】A项，HClO见光分解生成氧气；B项，氯水中的H与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，氯水滴入NaOH溶液中反应生成NaClO和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应产生O2。13.【答案】D【解析】稀硫酸与铁反应产生H2；Fe与Fe2(SO4)3溶液反应使溶液的质量增大；Fe与FeSO4溶液不反应；Fe与CuSO4溶液反应，置换出Cu，使溶液的质量减小。14.【答案】D【解析】同温同压下，气体摩尔体积相同；相同体积的不同气体物质的量相等。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比(或分子数之比)；同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；同温同压下，气体的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比；同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比。同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比；同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。15.【答案】B【解析】氯化钠溶解于水时在水分子的作用下能电离出Na和Cl，电解质的电离无需外加电流，A项错误；硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，B项正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，C项错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=2NaSO，D项错误。16.【答案】A【解析】水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，符合要求；水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物才是碱，符合要求；水溶液中电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物属于盐，符合要求。17.【答案】D【解析】观察主要是指观察物质的颜色、状态、气味、密度、熔沸点、反应现象等。18.【答案】D【解析】向澄清石灰水中不断通入CO2，有关离子反应为：Ca22OHCO2=CaCO3H2O, CaCO3H2OCO2= Ca2，先生成CaCO3沉淀，c(Ca2)、c(OH)减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成Ca(HCO3)2溶液，c(Ca2)、c()逐渐增大，忽略溶液体积的变化，c(Ca2)与原来相等，c()与原来c(OH)相等，但OH的摩尔导电率大于的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性比原来小，最后不变。19.【答案】C【解析】A项，前者为2HCO=CO2H2O，后者为H=CO2H2O，两者不同；B项，前者为HOH=H2O，后者为 Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，两者不同；C项，两反应均为 Ba2SO=BaSO4；D项，前者为CaCO32H=Ca2CO2H2O，后者为CO2H=CO2H2O，两者不同。20.【答案】D【解析】由pMRT知，气体的密度与温度、压强有关，氯化氢气体的密度可能大于二氧化氮；氯气体积没有指明状况，不能计算物质的量，无法确定哪种物质过量；同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比(32 gmol14 gmol181)；同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，气体的物质的量越大，压强越大。21.【答案】C【解析】CaOH2O=Ca(OH)2(化合反应)；Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH(复分解反应)。22.【答案】C【解析】还原性是指失电子的性质(或能力)，氧化性是指得电子的性质(或能力)，当一种元素的化合价处于中间价态时，含有该元素的物质既有氧化性又有还原性，23.【答案】B【解析】要较长时间保存氢氧化亚铁沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，防止氧化。盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入溶液中，能减少与氧气接触；溶液中加入铁粉，可将氧化形成的铁盐重新还原为亚铁盐，符合题意。打开止水夹，铁与稀硫酸生成氢气，能排出装置中空气，并作亚铁盐的保护气；关闭止水夹时，左管中积聚的氢气将亚铁盐溶液压入B中，与碱反应生成氢氧化亚铁，符合题意。滴加的氢氧化钠溶液会带进空气，加速氢氧化铁的氧化，不符合题意。能有效避免混合过程中带进氧气，但溶液仍与空气有接触，生成的氢氧化亚铁久置时还能被氧化，不合题意。能有效避免混合过程中带进氧气，且加入的有机物作隔离层，不和空气接触，留存时间就长，符合题意。24.【答案】A【解析】在同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式分别得到还原性强弱顺序：Fe2Ce3，Sn2Fe2，A正确。25.【答案】B【解析】氧化性是Fe3Cu2Fe2，还原性是FeCu，则A项，若无固体剩余，这说明铁粉完全被溶液中的铁离子氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3，A不正确；B项，若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2，B正确； C项，若溶液中有Cu2，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；D项，若溶液中有Fe2，但如果溶液中铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确，答案选B。26.【答案】D【解析】A项，溶液退色的原因是氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，错误；B项，氯水中含有具有漂白作用的次氯酸，能漂白pH试纸，错误；C项，氯水中含有盐酸和次氯酸，氯水具有酸性，滴加少量紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白作用，充分振荡后红色退去，错误；D项，氯气可用于消毒杀菌，正确。27.【答案】C【解析】液氯是一种黄绿色的液体，是由氯分子构成的纯净物，无酸性(不能与锌反应)、无漂白性；氯水是一种浅黄绿色的溶液，氯水中含有Cl2、H2O、 HClO、H、Cl、ClO、OH等粒子，既有酸性(能与锌反应放出氢气)，又有漂白性。液氯溶于水得氯水，氯水中含有次氯酸，可用于自来水消毒。28.【答案】B【解析】标出变价元素化合价，用双线桥画出电子转移方向，根据概念即可分析得答案。所以MgO是氧化产物，A错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性为CO2MgO，还原剂是 Mg，还原产物是C，还原性MgC，B正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C错误；氧元素没变价，所以氧原子不可能得电子，D错误。29.【答案】D【解析】同温同压下，等体积的两种气体，其物质的量和分子数一定相等，原子数不一定相等(组成气体分子的原子数不一定相同)，质量不一定相等(气体的摩尔质量不一定相同)。30.【答案】A【解析】F2中F元素化合价为0价，为最高价态，只有氧化性，K元素化合价最低，只有还原性，而SO2中S元素化合价为中间价态，既有氧化性也有还原性，A正确；Cl2中Cl元素化合价为中间价态，既有氧化性也有还原性，B错误；NO2中N元素化合价为中间价态，既有氧化性也有还原性，C错误；HCl中H元素化合价为1价，具有氧化性，Cl元素化合价为1价，具有还原性，D错误。31.【答案】(1)丙出现红褐色沉淀(2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(3)丁达尔效应渗析法(4)正有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解，形成黄色溶液【解析】(1)制备氢氧化铁胶体是把氯化铁饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色；向1 molL1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液产生的是氢氧化铁沉淀；直接加热氯化铁饱和溶液，因氯化铁溶液浓度过大直接生成氢氧化铁沉淀；丙同学操作正确，若丙同学实验中不停止加热，生成的氢氧化铁胶体会发生聚沉。(2)写制备氢氧化铁胶体的化学方程式时，要注明加热条件，且方程式中没有“”；(3)检验胶体最简单的方法是利用丁达尔效应，胶粒不能透过半透膜，而小分子、离子等可以透过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体。(4)氢氧化铁胶体微粒是红褐色的，电源负极相连的电极区颜色加深，说明氢氧化铁胶体微粒带正电荷。胶体中加入稀盐酸，氢氧化铁胶体发生聚沉形成氢氧化铁沉淀，继续加入稀盐酸，氢氧化铁与稀盐酸反应而溶解。32.【答案】(1)B(2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(3)1100 nm(或109107m)让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成(4)产生红褐色沉淀聚沉(5)B(6)A【解析】(1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀。(2)书写方程式时不能写成“Fe(OH)3”的形式。(3)胶体微粒直径为1100 nm(或109107m)，丁达尔现象是区别胶体与溶液的最简捷的方法。(4)Fe(OH)3胶体微粒所带正电荷被SO所带负电荷中和，产生红褐色沉淀。(5)Fe(OH)3