云南省香格里拉县第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.docx

云南省香格里拉县一中2018-2019学年期中考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是（ ）A 青铜B 金刚砂(SiC)C 硬铝D 生铁2.以下电离方程式错误的是（）A MgCl2=Mg2+2ClB Fe2（SO4）3=2Fe3+C NaHCO3=Na+H+D KHSO4=K+H+3.同温同压时，含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的（）A 体积B 原子个数C 质量D 电子数4.在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A NaOH+HCl=NaCl+H2OB Zn+2HCl=ZnCl2+H2C MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2D CuO+2HCl=CuCl2+H2O5.下列有关物质的性质与用途不对应的是()A 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂6.下列鉴别物质的方法能达到目的是()A 用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液B 用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体C 用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液D 用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液7.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。下列说法正确的是()A SO2在反应中被氧化B NaClO3在反应中失去电子C H2SO4在反应中作氧化剂D 1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子8.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()A 与氧气在常温下不反应B 铝性质不活泼C 铝表面能形成一层氧化膜D 铝耐酸耐碱9.下列说法不正确的有()ANA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于161B 标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NAC 标准状况下，0.5NA个水分子所占体积约为11.2 LD 16 g 氧气和臭氧的混合物中共含有NA个氧原子10.0.1 mol铁粉与含0.1 mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是()A 氧化产物为0.1 molB 还原产物为0.1 molC 氧化产物和还原产物共0.2 molD 氧化产物为0.2 mol11.标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mgmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()ABCD 100VM(MV2 240)12.在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是()A 稀硫酸B 氯化钡溶液C 硝酸银溶液D 稀硝酸13.对1 molL1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是()A 溶液中含有1 mol 硫酸钠B 1 L溶液中含有142 g 硫酸钠C 1 mol 硫酸钠溶于1 L水D 从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 molL114.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A 标准状况下22.4 L CO和CO2的混合气体中含碳原子数为NAB 1 L 1 molL-1HCl溶液中含有HCl分子为NA个C 标准状况下，2.24 L水中约含有NA个氧原子D 28 g N2和CO的混合气体，所占的体积为22.4 L15.下列微粒中，没有氧化性的是()A ClB HC Cl2D HClO16.实验室中需要配制2.0 molL1的氢氧化钠溶液850 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氢氧化钠的质量分别是()A 950 mL；76 gB 500 mL；80 gC 1 000 mL；80 gD 1 000 mL；76 g17.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会()A 左端上翘B 右端上翘C 仍然平衡D 无法判断18.200 mL 0.5 molL1的盐酸与14.3 g Na2CO3xH2O恰好完全反应生成CO2，则x为()A 5B 6C 9D 1019.11.2 g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44 g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是()A 铜B 铝C 锌D 碳20.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A 用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2+H2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸：+2H+=CO2+H2OC 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+4OH=+2H2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+H+OH=BaSO4+H2O21.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 足量Na与1 mol Cl2完全反应，转移电子的数目为2NAB 1 L 1 molL1NaOH水溶液中含有的氧原子数为NAC 通常状况下，NA个N2所占的体积约为22.4 LD 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA23.下列关于合金的叙述中正确的是()合金具有金属特性合金中的元素以单质形式存在合金中不一定含有金属合金中一定不含有非金属合金属于金属材料钢是含杂质较少的铁合金合金一定是混合物A B C D 24.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A Cu2B Fe3C Fe2D H25.在标准状况下，与14 g氢气的体积相等的氮气的()A 质量为14 gB 物质的量为7 molC 体积为22.4 LD 物质的量为14 mol26.以下物质之间的转化不能一步实现的是()A 酸碱B 有机物无机物C 金属单质非金属单质D 盐氧化物27.下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是()A 氯化氢B 氧气C 二氧化碳D 二氧化硫28.下列物品主要由金属材料制造的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D分卷II二、填空题(共6小题,共44分) 29.碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。沿海地区居民常食用海带，因此，甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。已知，碘元素以碘离子的形式存在，常温下I能被氯水氧化为I2；I2在有机溶剂中的溶解度明显大于在水中的溶解度；I2有颜色，而I无颜色。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：(1)写出A的化学式_。(2)步骤操作所需要的玻璃仪器是_、_、_。(3)下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有_(填下面的序号)。A酒精B四氯化碳C乙酸D.汽油E.苯(4)步骤的操作名称是_、分液；溶液E的颜色比溶液F的颜色_(填“深”或“浅”)。(5)步骤中，若选用(3)中的_(填溶液名称)为溶剂G，分液时，应先把溶液_(填“E”或“F”)从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。30.某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。请回答下列问题：(1)若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_（填字母，下同）。A冷水 B沸水C氢氧化钠浓溶液 D氯化钠浓溶液(2)甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备操作如下，其正确的是_。A甲同学取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL 氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热B乙同学直接加热饱和氯化铁溶液C丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟(3)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_。(4)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_。31.根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：(1)在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是_，由此说明自来水中含有的离子是_。(2)实验室制取蒸馏水的装置如下图所示，请写出装置图中序号所示各仪器的名称。(3)若取仪器中收集得到的液体少许，加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的现象是_，原因是_。(4)通过上述实验，你认为蒸馏实验的应用是_。32.铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：(1)提出问题这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？(2)查阅资料亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。(3)实验验证鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是_，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_。为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_。A用硝酸酸化的硝酸钡溶液B用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚铁盐可用的试剂是_，现象为_。(4)含量测定取十粒糖衣片，称其质量为5 g，溶于20 g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是_。向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为静置，向上层清液中滴加_溶液，若现象为_，则溶液已过量。过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)_，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。重复操作23次。证明沉淀已洗净的方法是_。称量得沉淀质量为4.66 g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数：_。(5)总结反思对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是_。33.某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_。(2)装置B中发生反应的化学方程式是_，该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。(3)D的作用是_。(4)E中的实验现象是_。(5)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。34.为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)第步中，操作A是_，第步中，操作B是_。(2)第步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2的主要存在形式为氯化钙)_。(3)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)判断氯化钡已过量的方法是_。答案1.B2.C3.D4.B5.B6.A7.A8.C9.C10.A11.B12.A13.B14.A15.A16.C17.A18.D19.B20.A21.C22.A23.D24.C25.B26.A27.B28.D29.(1)H2O(2)漏斗烧杯玻璃棒(3)AC(4)萃取浅(5)四氯化碳F(或汽油E)(或苯E)30.(1)B(2)A(3)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(4)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体31.(1)试管中有白色沉淀产生氯离子(2)酒精灯蒸馏烧瓶冷凝管牛角管锥形瓶(3)试管中无沉淀产生因为制取的蒸馏水中不含有氯离子(4)除去自来水中难挥发或不挥发的杂质，得到纯净的蒸馏水32.(3)加入盐酸酸化，可有效降低亚铁盐还原性，防止氧化不能B氢氧化钠溶液产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀(4)搅拌以促进溶解氯化钡不再产生白色沉淀引流取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净60.8%(5)隔绝氧