化学能与电能2课时.ppt

,课本、学案，典题本和双色笔， 最重要的是投入激情!,同学们，你们准备好了吗,（8分钟）,一、分组合作，讨论解疑,要求： 1、组长负责协调好分层讨论，先一对一讨论，然后组内共同讨论，注重讨论的效率。 2、组长宏观调控，负责做好讨论结果的反馈，并做好展示、点评的准备。 3、讨论完毕整理学案或典题本。,针对预习自学和互动探究所存在的问题，小组内展开高效讨论。 纠正错误，完善答案；明确疑问，准备质疑；拓展研讨，总结升华。 行政组长组织：控制讨论过程，高效完成讨论任务；对展示、点评、质疑等作出具体分工。,1、原电池工作原理 2、干电池、铅蓄电池及燃料电池电极反应式的书写,目标：A层次同学结合展示总结拓展，准备点评。B层次同学改正学案，准备展示；C层次同学强化记忆基础知识，提出质疑。,合作探究 （7分钟）,二、展示点评,（12分钟）,点评要求： 1、点评时声音洪亮脱稿，注重自己的“教态”。 2 、点评讲究方法：先评书写、再评对错，可加上自己的见解。 3、点评讲究效率：言简意赅，不浪费一分钟。 4、非点评同学，注意倾听、思考，关键内容做好笔记，有补充或不明白的地方及时、大胆提出质疑。,精彩点评，一起分享,我们所学的原电池的缺点： 实用电池的特点：,反应一段时间后，电解质溶液浓度降低就不能产生稳定电流，且携带不方便。,能产生稳定且具有较高电压的电流； 安全且携带方便； 能适用特殊用途； 便于回收处理，不污染环境或对环境产生影响小。,归纳总结：,（3）燃料电池 又称为连续电池，一般以天然燃料或其它可燃物质如氢气、甲醇、天然气、煤气等作为负极的反应物质，以氧气作为正极反应物质组成燃料电池。,化学电源分类,（2）二次电池 二次电池在放电后经充电可使电池中的活性物质恢复工作能力。铅蓄电池和可充电电池都是二次电池。,（1）一次电池 电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电之后，就不能再次利用，如锌锰干电池。,1.干电池（普通锌锰电池）,电极反应式：,负极：,正极：,Zn 2e- = Zn2+,2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2,碱性锌锰干电池以氢氧化钾代替氯化铵 做电解质，结构如图所示：,其电极反应式为：,负极：,Zn +2OH 2e- = ZnO+H2,正极：,（）,总反应,（）,2、铅蓄电池,正极材料是PbO2，负极材料是铅，两极浸在H2SO4溶液中。写出电极反应式。,铅蓄电池是二次电池，能放电又能充电。 放电是原电池原理； 充电是电解原理,（1）铅蓄电池,2.充电电池（又称二次电池，能够重复）,Pb+ SO42- -2e- = PbSO4,PbO2+4H+ + SO42- +2e- =PbSO4+2H2O,Pb,PbO2,升高,铅蓄电池充电和放电的总反应式：,3、新型燃料电池,原理相同： 工作时发生的仍然是氧化还原反应 特点： 工作时氧化剂和还原剂是从外界不断输入的，同时将电极产物不断排出电池。 燃料电池是名副其实的把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器”，能量转换率很高。,3.氢氧燃料电池,交流研讨 图1-3一10为一种氢氧燃料电池结构 示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极 材料为石墨，氢气和氧气(或空气)源源 不断地通到电极上。请你写出该电池的 电极反应和电池反应。,氢氧燃料电池的电极反应为：,燃料电池优点:,能量利用效率高、可连续使用和污染轻等优点,氢 氧 燃 料 电 池,2H2 - 4e- = 4H+,O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O,2H2 - 4e- = 4H+,O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-,2H2 +4OH- 4e- = 4H2O,O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-,拓展提升,钮扣电池：不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液，已知电池内Zn的氧化产物为ZnO，,3、银-锌电池,：Zn+ 2OH- -2e- =ZnO+H2O,：Ag2O+ H2O +2e- =2Ag+ 2OH-,Ag2O+ Zn =ZnO+ 2Ag,Zn,Ag2O,电池工作一段时间后，电解质溶液的PH,基本保持不变,4、海水电池,4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,思考指出该电池的正、负极材料、