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第二节 元素周期律和元素周期表（1）,元素周期律,周期,事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫“周期”。如：钟摆的周期,思考：,生活中记时，一天以小时为序排列体现周期性，元素以什么为序排列表现周期性？,原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数, 核外电子数, 核内质子数,元素的原子序数=,一、元素周期律,2,18,8,3,8,18,结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（ ）的变化。,周期性,原子序数与最外层电子数柱形图,原子序数与原子半径折线图,原子序数与元素化合价折线图,随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？,元素主要化合价的周期性变化,结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（ ）的变化。,周期性,元素化合价规律：,1、最高正化合价 = 最外层电子数,3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。 4、最高化合价一般用氧化物表示，最低化合价一般用氢化物表示。 5、氟无正价，氧无最高正价。 6、稀有气体化学性质不活泼，看作0价,元素原子半径的周期性变化,原子半径递变规律： 同一横行，从左到右半径递减； 同一纵行，从上到下半径递增。,0.186nm0.099nm,大小,结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（ ）的变化。,周期性,注：由于稀有气体原子半径的测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数字不具有可比性，故不放在一起比较。,1、随着元素原子序数的递增，元素原子 最外层电子排布呈现周期性的变化 。,2、随着元素原子序数的递增，元素 的化合价呈周期性变化。,3、随着元素原子序数的递增，原子半 径呈周期性变化 。,归纳总结：,比较下列微粒半径的大小,（1）O 和F （2）Na和Mg （3）Cl和F（4）Na+和Mg2+ （5）Na和Na+ （6）Cl和Cl一,（1）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。 如ClF。,（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。 如NaMg，Na+Mg2+。,（3）同种元素的原子半径阳离子半径。NaNa+,（4）同种元素的原子半径阴离子。如ClCl。,（5）电子层结构相同的离子，核电核数越大，离子半径越小。如F-Na+Mg2+,1.元素性质随着原子序数的递增呈周期性 变化的原因是（ ） A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素原子的原子半径呈周期性变化 C.元素的化合价呈周期性变化 D.元素原子的电子层数呈周期性变化,A,随着原子序数核电荷数递增： 原子核外电子排布呈周期性变化 原子半径呈周期性变化 元素主要化合价呈周期性变化,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。 元素性质的周期性变化的实质是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。,归纳总结：,1、原子半径由小到大，且最高正价依次 降低的是（ ） A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. L、P、Si 2、
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