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文档简介

新年好,恭祝大家新春愉快 新学期新气象 给力,第一节 原子结构 第2课时 原子核外电子排布,宏观、微观运动的不同,核外电子分层排布,依据：电子能量的高低（离核的远近）,由内到外，能量逐渐升高,一、核外电子排布规律,1、电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,K L MN ,2 8 1832（ 2n2）,1 2 3 4 ,3、最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时，最多只能容纳2个电子） 次外层最多不超过18个电子 倒数第三层不超过32个电子 注：记住8 18 32三个数,2、每个电子层最多只能排布2n2个电子。,核外电子排布练习,复杂,不 要 求,原子结构示意图,2 X (18),X (12),2 8 X (18),2 8 8 X (12),2 8 18 8 X (12),2 8 18 18 8 X (12),2 8 18 32 18 8 X (12),2 8 18 X (38),2 8 18 18 X (38),2 8 18 32 18 X (38),离子结构示意图,画圆圈、标核电、数字一条线、弧线呈扇面,课堂练习,1.下列原子结构示意图中,正确的是,2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为 A.14 B.15 C.16 D.17,3、根据下列叙述,写出元素名称并画出 原子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层 电子数的3/4；_ （2）B元素原子的最外层电子数是次外 层电子数的1.5倍；_ （3）C元素的次外层电子数是最外层电 子数的1/4；_,硫,硼,氖,二、最外层电子数与化合价的关系,1、化合价是元素的一种重要性质； 2、元素的化合价由最外层电子数决定 （最外层电子又称价电子）。 3、任何元素的原子在化学反应中都有 使其最外电子层达到稳定结构的趋势； 【最外层8电子(k层为最外层时，2电子）稳定；稀有气体元素原子结构】 4、金属元素一般较易失去电子故显正 价，非金属元素原子一般较易得到 或共用电子，可显正价或负价。,最外层电子数与化合价的关系,1、元素的最高正价等于原子最外层电子数（氟F 氧O除外）； 2、非金属元素的最低负价等于原子最外层电子数减8,即元素周期表中元素化合价与主族序数的关系,4、X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是_.,NaF,课堂练习,补充练习,1、某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为 A.6 B.8 C.12 D.16 2、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数
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