高一化学必修2第一章复习尹.ppt

高中化学必修二 第一章复习与强化训练,1、知识：系统复习原子结构、元素周期律、元素周期表及其应用的知识点。 2、能力：能熟练应用位、构、性的关系解决常见题型，并培养出熟练的解题思路。 3、情感：树立学生熟能生巧、百炼成钢、百折不挠的精神品质。 重难点：周期表中位构性的关系及性质递变规律的应用。,三维目标及重难点,例1:已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（ ） A. B C. D.,B,同步练习：,课本P27 1、非常学案质量测评P100 14、,例2：下列属于同位素的一组是（ ） 水和重水 B. Na2O和Na2O2 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca,C,同步练习：,课本P27 2、非常学案质量测评 13、,同步练习：,非常学案质量测评 15、,例3：元素性质呈周期性变化的原因是（ ） A相对原子质量逐渐增大； B核电荷逐渐增大； C核外电子排布呈周期性变化； D元素的化合价呈周期性变化。,C,D,例4：下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是 （ ） A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF,同步练习：,课本P27 3、非常学案质量测评 8、,4.化合价规律,(1)最外层电子数=主族的族序数=主族元素的最高正价数 (2)负化合价最高正化合价=8 (对非金属而言，金属无负化合价) 例5：. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素 C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H2R,B,例6：已知a为IA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且ab为同一周期元素，下列关系式错误的是( ) An=m+12 Bn=m+26 Cn=m+10 Dn=m+2,C,例7：短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ） A. Z一定是活泼的金属元素 BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol DY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性,D,同步练习：,课本P28 4、非常学案质量测评 16、,由序数确定位置的方法,例8：不查元素周期表，根据所学知识推断原子序数为56的元素在周期表中处于 ( ) A第五周期第VIA B第五周期第A C第六周期第IA D第六周期第A,D,由给定的原子序数与就近的稀有气体元素的 原子序数的差值推出所在周期与族。,元素周期表的规律,例9：下列递变规律不正确的是 （ ） ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强 CC、N、O原子序数依次减小 DP、S、Cl最高正价依次升高 例10：已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A.离子的还原性Y2Z B.质子数cb C.氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径XW,B,例11：下列关于物质性质变化的比较, 正确的是（ ） A. 酸性强弱: HIHBrHClHF B. 原子半径大小: Na S O C. 碱性强弱: KOHNaOHLiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I- 例12：下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS,B,C,例13：在原子序数120号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。 （3）原子半径最小的元素是_。（4）气态氢化物最稳定的化学式