高中化学物质的量气体摩尔体积.ppt

物质的量 气体摩尔体积,物质的量 气体摩尔体积,栏目顺序, 请点击相关内容,返回,课堂 达标训练,真题 重组集训,规律 方法突破,名师 增分策略,高效 课时作业,结束放映,返回导航页,栏目导引,热点突破：跨越阿伏加德罗常数应用的“五个陷阱”,1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法是否正确 ： (1)(2012广东高考，11D)常温常压下，22.4 LNO2和CO2混合气体2NA个O原子( ) (2)(2012课标全国卷，9A)分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA( ),解析：(1)常温常压下，22.4 L混合气体的物质的量不等于1 mol，应小于1 mol，故O原子数应小于2NA个，(1)错。 (2)由于NO2、CO2分子中均含有2个O原子，故1 mol NO2和CO2的混合气体中一定含有2NA个，(2)对。,【名师归纳】 (1)考查气体摩尔体积适用条件 在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L时，其分子数不等于NA。 物质质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件影响。,金版新学案,(3)(2012广东高考11A)常温常压下，4 g CH4含有NA个CH共价键( ) (4)(2012新课标全国卷9C)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA( ) (5)(2012新课标全国卷9D)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( ),热点突破：跨越阿伏加德罗常数应用的“五个陷阱”,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,【名师归纳】 (2)考查物质的组成 特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、OH等。 物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。 最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。 摩尔质量相同的物质中微粒数：如N2、CO、C2H4等。,(6)(2012广东高考11B) 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子( ) (7)(2012广东高考11C) 1 L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-( ) (8)(2010浙江高考8D)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+( ),热点突破：跨越阿伏加德罗常数应用的“五个陷阱”,解析：(6)1 mol Fe与足量的稀HNO3反应生成Fe3，转移电子数为3NA，(6)错。 (7)HCO3-在溶液中既电离又水解，1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有的HCO3-个数小于0.1NA，(7)错。 (8)由于Fe33H2O Fe(OH)33H，故溶液中含有的Fe3数应小于0.1NA，(8)错。,【名师归纳】 （3)考查氧化还原反应 电子转移数目的分析。如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 (4)考查弱电解质的电离、盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。 (5)考查一些特殊的反应 如二氧化氮和四氧化二氮间的相互转化属于可逆反应。,名师提醒 1 mol FeCl3溶于水后完全水解为Fe(OH)3胶体，其中Fe(OH)3胶体粒子远小于NA个。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,思维模型：物质的量在化学方程式计算中的应用,2将15 mL 2 molL1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( ) A4 B3 C2 D1,解析： n(CO32-)0.015 L2 molL10.03 mol n(Mn)0.04 L0.5 molL10.02 mol 由于Mn与CO32-形成的沉淀呈电中性，有关系式 2Mn nCO32- 故得：0.02 mol0.03 mol2n，n3,B,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,思维模型：物质的量在化学方程式计算中的应用,32012新课标全国卷26(1)某实验中称取 0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。 计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值。,名师归纳 计算的一般步骤 (1)将已知物质的其他物理量转化为用物质的量表示。 (2)正确写出化学方程式或关系式。 (3)列出关系式进行计算。 (4)将所求物质的物质的量转化为题目所求物理量。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,1判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”) (1)考查气体摩尔体积的适用条件 (2012江苏高考,8C)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA( ) (2012江苏高考,8D)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA( ) (2011广东理综,9C)常温常压下，22.4 LCCl4含有NA个CCl4分子( ) (2009上海,12C)分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g( ) (2009福建理综,8D)标况下，22.4 L乙醇的分子数为NA( ) (2010四川理综7A)标况下，22.4 L二氯甲烷分子数约为4NA个( ) (2010上海，7D)标况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA( ),一、对阿伏加德罗常数应用的考查,X,X,X,X,X,X,X,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,(2)考查物质的组成 (2012新课标全国卷，9B)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA( ) (2012四川高考，7B)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA（ ） (2011新课标全国卷，7B)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023 （ ） (2010江苏，5B)1 mol羟基中电子数为10NA( ) (2010上海，7B)1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA( ) (2011新课标全国卷，7A)1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子( ) (2009广东，6B)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子( ) (2010福建理综，7B)标况下22.4 L空气含有NA个单质分子( ) (2009浙江理综8C)58.5 gNaCl固体中含有NA个氯化钠分子( ),一、对阿伏加德罗常数应用的考查,X,X,X,X,X,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,(3)考查氧化还原反应中电子转移数目 (2012江苏高考，8A)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( ) (2011大纲全国卷，12D)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子( ) (2011江苏，8D)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA( ) (2011海南，10B)1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA( ) (2010福建理综，7C)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( ) (2010江苏，5C)在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA( ),一、对阿伏加德罗常数应用的考查,X,X,X,X,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,(4)考查弱电解质的电离、盐类的水解 (2011广东理综，9B)1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OH( ) (2011海南，10C)10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA( ) (2011海南，10D)10 L pH13的NaOH溶液中含有的 OH离子数为NA( ) (2009广东，6D)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3( ) (2009浙江理综，8D)在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA( ),一、对阿伏加德罗常数应用的考查,X,X,X,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,一、对阿伏加德罗常数应用的考查,X,X,X,(5)考查一些特殊反应 (2012四川高考，7C)50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA( ) (2012四川高考，7D)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA( ) (2012广东高考，8C)1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子( ),结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,二、以物质的量为核心的计算,2(2011大纲全国卷，12)某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2x)mol B处理废水中Cr2O的物质的量为nx/2 mol C反应中发生转移的电子数为3nx mol D在FeOFeyCrxO3中，3xy,解析：该反应中铁的化合价由2升高到3、铬的化合价由 6降低到3。由原子守恒知B选项正确；参加反应的铬的物质的量为nx mol，转移电子3nx mol，C选项正确；根据电子守恒知D选项正确；消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(13x)mol，A选项错误。,A,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,二、以物质的量为核心的计算,3(2012四川高考13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列说法不正确的是( ) ACu与Cu2O的物质的量之比为21 B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C产生NO在标况下的体积为4.48 L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol,答案：B,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,阅卷现场：考查物质的量常见错例剖析,【典例1】下列叙述正确的是( ) A氢氧根离子的摩尔质量是17 g B1 mol氧含有6.021023个微粒 C物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质微粒数相同 D1 mol H2含有2 mol H和2 mol e,常见错误： 选C,正确解答：选D。因为H2是双原子分子，一个氢分子中含有2个氢原子、2个电子，故1 mol H2含有2 mol H和2 mol e。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,阅卷现场：考查物质的量常见错例剖析,【典例2】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要Cl2分子数为2NA B常温常压下7.1 g Cl2含有Cl2分子数为0.1NA C标准状况下，22.4 L Br2中所含的分子数为NA D0.1 mol OH含有的电子数目为NA,常见错误： 选D,正确解答： 选B。7.1 g Cl2的物质的量是0.1 mol，则Cl2的分子数为0.1NA，不受外界温度、压强的影响，注意克服思维定势。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,课堂达标训练,1N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气 体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有 麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑 气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是( ) A体积 B电子数 C原子数 D分子数,A,D,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,3、标况下m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是( ) A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mn B25 时，1 kg气体A与1 kg