化学：2.3《氧化剂和还原剂》第一课时课件(鲁科版必修1).ppt

普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第二章 第三节,氧化剂和还原剂,第一课时,通过“思考”“交流”“讨论”等学习方法的训练，培养独立思考及分析解决问题的能力。,体验科学探究的乐趣，培养对立统一的辩证唯物主义的观点。通过化学史的了解增强民族自豪感，激发爱国热情。,学习目标,能力与方法,知识与技能 ,情感、态度与价值观,1.通过化学反应的分析，能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。 2.通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。 3.举例说明氧化还原反应的广泛存在及其对生产生活科学研究等方面的影响。,一、 CuO（+2）FeSO4（+2） CuSO4 （+2） CaCO3 （+2） CO2 （ +4 ）CO （+2） NaCl （-1） AgNO3（+1） BaCl2 （+2） HClO （+1）KClO3 （+5）KMnO4 （+7） Na2S （-2 ） H2O2 （ -1 ） Fe2O3 （+3） SO42- （+6） CO32- （+4） NO3- （+5） SO32- （ +4 ） NH4+ （ -3 ）,【课前预习】答案,二、 1.（1）(2)（11） 2.（3)（4)（12） 3. （5） （6） 4. （7） （8） 5.（2） （4） （5） （6） （9） （10）（11） （12） 6. （1） （3） （7） （8）,7.有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应以及所有的置换反应均是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应,三、 氧化还原 非氧化还原 氧化 还原 反应过程中有电子转移 反应前后元素化合价发生变化 反应前后元素化合价是否发生变化,通过预习已基本掌握的知识：,1.反应前后元素化合价发生变化是氧化还原反应的共同特征，据此可判断一个反应是不是氧化还原反应。,2.氧化还原反应中元素化合价升高的反应是 氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应。,3.氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,知识强化,非氧化还原反应,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,概念辨析,在氧化还原反应中元素化合价为什么会发生变化？为什么说氧化还原反应的实质是电子转移？,通过预习仍感到疑惑的是：,1.钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反应是氧化还原反应，元素化合价如何变化？,2. 一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由Na和Cl-构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na和Cl-，进而形成氯化钠的呢？,？,0 0 +1 -1,讨论：电子转移与离子所带电荷、化合价有何关系？,钠在氯气中燃烧,失去电子，化合价升高,0 0 +1 -1,钠在氯气中燃烧,得到电子，化合价降低,失去电子,得到电子,？,失电子,Na元素化合价升高,被氧化,得电子,Cl元素化合价降低,被还原,氧化反应,还原反应,1、实验一（如图） 把铁钉放入硫酸铜溶液中,观察现象。,有下列材料：烧杯、检流计、导线、铁钉、石墨电极、硫酸铜溶液。,铁钉上有红色物质析出,如何用实验证明在氧化还原反应中有电子的转移？,活动探究:,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,0 +2 0 +2,CuSO4,Fe,活动探究:,？,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,0 +2 0 +2,实验二(如图) 1.把铁钉和碳棒分别与检流计相连。 2.把铁钉和碳棒共同放入硫酸铜溶液中。 3.观察检流计指针是否偏转？分析现象。,有电流通过,电子的定向移动,*电流是怎么产生的？,*谁提供电子？,*电流表指针为什么会偏转?,Fe失去电子生成Fe2+，,活动探究:,*谁得到电子？,Cu 2+得到电子生成Cu单质。,问题讨论,电子转移,电子,电子,失电子,化合价升高,被氧化,得电子,化合价降低,被还原,（本质）,（ 特征）,氧化反应,还原反应,升 失 氧；降 得 还,氧化还原反应,氧化还原反应广泛存在,各种电池,燃烧,金属生锈,冶炼金属,有氧运动,抗氧化剂,外观表现：元素化合价变化,氧化还原反应,实质：电子转移,概括整合,失e- 化合价升高 发生氧化反应 得e- 化