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第三章学业质量标准检测(90分钟,100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1(2019太原高一检测)随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,可用适当方法在包装袋中装入(B)A无水硫酸铜、蔗糖B生石灰、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐2能与Fe3反应,且能证明Fe3具有氧化性的是(B)SCNFeFe2CuZnOHABCD3钡和钠相似,也能形成含O的过氧化物。下列叙述中不正确的是(B)A过氧化钡的化学式是BaO2BBaO2属于碱性氧化物C1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5 mol O2D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂4(2019石嘴山高一检测)在下列实验过程中,出现的“异常”现象的解释,不正确的是(A)A金属钠投入硫酸铜溶液中,生成黑色沉淀物,是因为氢氧化铜的生成B过氧化钠加入到含有酚酞试液的水中,溶液变红再变无色,可能有强氧化性物质生成C过量的二氧化碳通入澄清石灰水中,溶液变浑浊再变澄清,说明最终生成可以溶于水的盐D在氯化亚铁的溶液中,滴加氢氧化钠溶液,先有白色沉淀,随后变灰绿色再变红褐色,说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化5(2019广州高一检测)下列关于金属氧化物的说法不正确的是(D)AFe3O4是具有磁性的黑色晶体BNa2O2是淡黄色固体,能与水反应生成NaOHCNa2O是碱性氧化物,可与H2O、CO2反应DFeO不稳定,在空气中受热迅速被氧化为Fe2O36(2019孝感高一检测)类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是(B)钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中化合物KCl的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃);K2CO3的焰色也为紫色(透过蓝色钴玻璃)钠与冷水反应;钾不与冷水反应ABCD7“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打,转化为坚硬的钢,其实质是对生铁和不断除杂过程。下列叙述不正确的是(D)选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2适入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DFe(OH)3溶液Fe(OH)2在空气中灼烧811.6 g Fe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中,再加入9.8 g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发),且使铁完全转化为Fe(OH)2,共消耗5.0 molL1 NaOH溶液160 mL,原盐酸的物质的量浓度为(D)A2 molL1B4 molL1C6 molL1D8 molL19(2019合肥高一检测)某溶液由K、Fe3、SO、CO、NO、I中的几种离子组成,取样,滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是(C)A是否含有SO可用BaCl2溶液检验B是否含有K可通过焰色反应确定C一定存在的离子为Fe3、NOD一定不存在的离子为CO、I10(2019天津,3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是(C)A将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2B铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业C盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水解析:A项,含铁屑的FeCl2溶液中通入Cl2发生反应有,2FeCl2Cl2=2FeCl3,2FeCl3Fe=3FeCl2,合理;B项,铝锂合金低密度,高强度,符合航空材料要求,合理;C项,Na2CO3与熟石灰(Ca(OH)2)发生反应Na2CO3Ca(OH)2=Na2CO32NaOH,生成的NaOH为强碱,不合理;D项,CoCl2吸水后变色,有利于判断硅胶变化情况,合理;所以选C。11表示下列反应的离子方程式正确的是(C)A金属钠加入CuSO4溶液中:2NaCu2=Cu2NaBCl2通入FeCl2溶液中:Fe2Cl2=Fe32ClC铁粉加入FeCl3溶液中:Fe2Fe3=3Fe2D铜片插入AgNO3溶液中:CuAg=Cu2Ag12(2019南昌高一检测)下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中,不正确的是(C)A热稳定性:Na2CO3NaHCO3B常温时的溶解度:NaHCO3NaHCO3D等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3Na2CO3解析:NaHCO3受热易分解,热稳定性差,Na2CO3受热难分解,热稳定性好,故A正确;Na2CO3比NaHCO3的溶解度更大,故B正确;与盐酸反应时,NaHCO3与盐酸直接反应,生成CO2,即:HCOH=H2OCO2,而Na2CO3与盐酸反应时,CO先转化为HCO后再生成CO2,即COH=HCO,HCOH=H2OCO2,故C错误;等质量(m g)的Na2CO3和NaHCO3产生的CO2物质的量分别为 mol和 mol。13(2019太原高一检测)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(B)A在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3,无Fe2B气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na,无KD将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2解析:在溶液中加入KSCN,溶液显红色,说明一定含有Fe3,但无法确定是否有Fe2,A项错误;气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,说明生成了CuSO45H2O,则原气体中含有水蒸气,B项正确;粉末灼烧的焰色为黄色,则含有Na,还需要透过蓝色钴玻璃片观察K的焰色,C项错误;使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2,也可能是SO2,D项错误。14将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有(D)ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe解析:氧化性:Fe3Cu2Fe2。Fe有剩余,固体中一定有Cu,溶液中一定没有Fe3和Cu2,一定有Fe2。15有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g,把它们溶于足量的水中,充分反应后,溶液中Ca2、CO、HCO均转化为沉淀,将反应容器内水分蒸干,最后得白色固体物质共29 g,则原混合物中含Na2CO3的质量是(A)A10.6 gB5.3 gC15.9 gD无法确定解析:由Ca2、CO、HCO全转化为沉淀可得反应式:CaONaHCO3=CaCO3NaOH,CaONa2CO3H2O=CaCO32NaOH。固体的质量增重2927.21.8 g,即后一反应消耗的水的质量,由此反应即可求出Na2CO3的质量。16实验室在含Fe3的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu2存在,下列说法错误的是(B)A容器中肯定无铁粉存在B容器中肯定无铜粉存在C溶液中Fe2比Cu2多D溶液中可能存在Fe3解析:由于铁的还原性比铜的强,因而铁粉先与Fe3反应,Fe3的氧化性大于Cu2,Cu和Fe3可以发生反应,溶液中有Cu2存在,说明铁粉反应完全,铜粉也发生了反应,但不能判断铜粉过量或不足,溶液中发生反应:Fe2Fe3=3Fe2、Cu2Fe3=Cu22Fe2。则下列说法中,容器中肯定无铁粉存在,A正确;容器中有无铜粉存在,不能判断,B错误;根据反应方程式可知,溶液中Fe2比Cu2多,C正确;溶液中可能存在Fe3,D正确。二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17(10分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加_氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)_,该过程的现象为_溶液由浅绿色变为红色_。(2)步骤加入过量H2O2的目的是_将Fe2全部氧化为Fe3_。(3)步骤中反应的离子方程式是Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O =Fe(OH)33NH。(4)步骤中一系列处理的操作步骤:过滤、_洗涤_、灼烧、_冷却_、称量。(5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为_0.07a_g。解析:(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是取样,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等),若滤液由浅绿色变为红色,则说明滤液中含有Fe2。(2)由于H2O2具有氧化性,加入过量H2O2的目的是将Fe2全部氧化为Fe3。(3)步骤的目的是将Fe3全部转化为Fe(OH)3,所以步骤需加入过量的NaOH溶液或氨水,反应的离子方程式是:Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(4)步骤的目的是将产生的红褐色悬浊液分离,最终得到固体Fe2O3,所以步骤的操作步骤是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。(5)由于实验中铁无损耗,根据铁元素守恒得,每片补血剂中m(Fe)()100.07a g。18(10分)已知NaHCO3的溶解度很小。在饱和的NH3和NaCl混合溶液中通入CO2,可析出NaHCO3(固体):NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。据此,我国杰出的化学家侯德榜博士设计出了生产纯碱的方法:这被称为侯氏制碱法。试回答下列问题:(1)写出由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式:2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。(2)如果Na2CO3(固体)中混有NaHCO3(固体),应如何除去?_加热_(写出方法);如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液),应如何除去?Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3(写出化学方程式)。(3)某课外活动小组,接受实验室的任务,用Na2CO3制取NaOH固体,提供的原料只有纯碱和石灰石。请将你的实验方案用流程图表示出来:。解析:除去Na2CO3固体中的NaHCO3,可用加热的方法使NaHCO3分解为Na2CO3;除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可通入CO2将Na2CO3转化为NaHCO3。转化法是化学上常用的一种除杂方法。实验室制取NaOH可用Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液反应:Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,过滤可得NaOH溶液,蒸发可得NaOH固体。19(10分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:F_FeCl2_、丙_HCl_。(2)写出下列反应的离子方程式:反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl;反应Fe33OH=Fe(OH)3。(3)反应所属的反应类型是_C_(填字母代号)。A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应(4)有一瓶存放时间长的F溶液,某学生判断其是否变质的检验方法是取F溶液少许,滴加_KSCN溶液_,看是否变红。若变质,应如何除去变质的杂质_加入足量还原性铁粉,过滤_。解析:(1)由以上分析可知F为FeCl2,丙为HCl。(2)反应为氯化亚铁和氯气的反应,反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl,反应为氯化铁和氢氧化钠的反应,反应的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3。(3)反应为钠和水的反应,生成氢氧化钠和氢气,属于置换反应。(4)如果亚铁离子变质,可生成铁离子,可加入KSCN溶液检验,溶液变为红色,说明变质,因铁离子和铁反应可生成亚铁离子,可用铁粉还原除杂。20(12分)(2019哈尔滨高一检测)过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供艇员呼吸之用,它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。某同学为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:(1)A中制取CO2的装置,应为下图、中的_。B装置的作用是_吸收A装置中产生的酸雾(或吸收HCl气体)_。为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用_带火星的木条_伸入集气瓶中,木条会出现_复燃_。(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊,请说明原因:_D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀_。(3)若D中的1.95 g过氧化钠样品接近反应完毕,你预测E装置内有何现象?_E中石灰水的白色浑浊明显增加,瓶内液面的下降接近停止_。(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL,又知氧气的密度为1.43 gL1,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值_小_(填“大”或“小”),相差约_30_mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于_因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质_。21(10分)(2019宜昌高一检测)速力菲的主要成分是琥珀酸亚铁,是一种常见的补铁药物。某同学为检测速力菲的Fe2的存在,设计并进行实验如下:回答下列问题:(1)实验中碾碎药片需要的仪器是_研钵_。(2)加KSCN溶液后,溶液呈淡红色,其原因可能是_少量的Fe2被空气中的氧气氧化或药品中含有少量Fe3杂质_。加入新制氯水后,发生

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