2019_2020版高中化学学业质量标准检测3（含解析）新人教版.docx

第三章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1(2019太原高一检测)随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入(B)A无水硫酸铜、蔗糖B生石灰、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐2能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是(B)SCNFeFe2CuZnOHABCD3钡和钠相似，也能形成含O的过氧化物。下列叙述中不正确的是(B)A过氧化钡的化学式是BaO2BBaO2属于碱性氧化物C1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5 mol O2D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂4(2019石嘴山高一检测)在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是(A)A金属钠投入硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为氢氧化铜的生成B过氧化钠加入到含有酚酞试液的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成C过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐D在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化5(2019广州高一检测)下列关于金属氧化物的说法不正确的是(D)AFe3O4是具有磁性的黑色晶体BNa2O2是淡黄色固体，能与水反应生成NaOHCNa2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应DFeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O36(2019孝感高一检测)类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是(B)钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中化合物KCl的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)；K2CO3的焰色也为紫色(透过蓝色钴玻璃)钠与冷水反应；钾不与冷水反应ABCD7“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁和不断除杂过程。下列叙述不正确的是(D)选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2适入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DFe(OH)3溶液Fe(OH)2在空气中灼烧811.6 g Fe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发)，且使铁完全转化为Fe(OH)2，共消耗5.0 molL1 NaOH溶液160 mL，原盐酸的物质的量浓度为(D)A2 molL1B4 molL1C6 molL1D8 molL19(2019合肥高一检测)某溶液由K、Fe3、SO、CO、NO、I中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是(C)A是否含有SO可用BaCl2溶液检验B是否含有K可通过焰色反应确定C一定存在的离子为Fe3、NOD一定不存在的离子为CO、I10(2019天津，3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是(C)A将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水解析：A项，含铁屑的FeCl2溶液中通入Cl2发生反应有，2FeCl2Cl2=2FeCl3,2FeCl3Fe=3FeCl2，合理；B项，铝锂合金低密度，高强度，符合航空材料要求，合理；C项，Na2CO3与熟石灰(Ca(OH)2)发生反应Na2CO3Ca(OH)2=Na2CO32NaOH，生成的NaOH为强碱，不合理；D项，CoCl2吸水后变色，有利于判断硅胶变化情况，合理；所以选C。11表示下列反应的离子方程式正确的是(C)A金属钠加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaBCl2通入FeCl2溶液中：Fe2Cl2=Fe32ClC铁粉加入FeCl3溶液中：Fe2Fe3=3Fe2D铜片插入AgNO3溶液中：CuAg=Cu2Ag12(2019南昌高一检测)下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是(C)A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时的溶解度：NaHCO3NaHCO3D等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3Na2CO3解析：NaHCO3受热易分解，热稳定性差，Na2CO3受热难分解，热稳定性好，故A正确；Na2CO3比NaHCO3的溶解度更大，故B正确；与盐酸反应时，NaHCO3与盐酸直接反应，生成CO2，即：HCOH=H2OCO2，而Na2CO3与盐酸反应时，CO先转化为HCO后再生成CO2，即COH=HCO，HCOH=H2OCO2，故C错误；等质量(m g)的Na2CO3和NaHCO3产生的CO2物质的量分别为 mol和 mol。13(2019太原高一检测)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(B)A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2解析：在溶液中加入KSCN，溶液显红色，说明一定含有Fe3，但无法确定是否有Fe2，A项错误；气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，说明生成了CuSO45H2O，则原气体中含有水蒸气，B项正确；粉末灼烧的焰色为黄色，则含有Na，还需要透过蓝色钴玻璃片观察K的焰色，C项错误；使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，D项错误。14将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有(D)ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe解析：氧化性：Fe3Cu2Fe2。Fe有剩余，固体中一定有Cu，溶液中一定没有Fe3和Cu2，一定有Fe2。15有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2、CO、HCO均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共29 g，则原混合物中含Na2CO3的质量是(A)A10.6 gB5.3 gC15.9 gD无法确定解析：由Ca2、CO、HCO全转化为沉淀可得反应式：CaONaHCO3=CaCO3NaOH，CaONa2CO3H2O=CaCO32NaOH。固体的质量增重2927.21.8 g，即后一反应消耗的水的质量，由此反应即可求出Na2CO3的质量。16实验室在含Fe3的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中有Cu2存在，下列说法错误的是(B)A容器中肯定无铁粉存在B容器中肯定无铜粉存在C溶液中Fe2比Cu2多D溶液中可能存在Fe3解析：由于铁的还原性比铜的强，因而铁粉先与Fe3反应，Fe3的氧化性大于Cu2，Cu和Fe3可以发生反应，溶液中有Cu2存在，说明铁粉反应完全，铜粉也发生了反应，但不能判断铜粉过量或不足，溶液中发生反应：Fe2Fe3=3Fe2、Cu2Fe3=Cu22Fe2。则下列说法中，容器中肯定无铁粉存在，A正确；容器中有无铜粉存在，不能判断，B错误；根据反应方程式可知，溶液中Fe2比Cu2多，C正确；溶液中可能存在Fe3，D正确。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)_，该过程的现象为_溶液由浅绿色变为红色_。(2)步骤加入过量H2O2的目的是_将Fe2全部氧化为Fe3_。(3)步骤中反应的离子方程式是Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O =Fe(OH)33NH。(4)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_洗涤_、灼烧、_冷却_、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_0.07a_g。解析：(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等)，若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2。(2)由于H2O2具有氧化性，加入过量H2O2的目的是将Fe2全部氧化为Fe3。(3)步骤的目的是将Fe3全部转化为Fe(OH)3，所以步骤需加入过量的NaOH溶液或氨水，反应的离子方程式是：Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(4)步骤的目的是将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体Fe2O3，所以步骤的操作步骤是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。(5)由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m(Fe)()100.07a g。18(10分)已知NaHCO3的溶解度很小。在饱和的NH3和NaCl混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3(固体)：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。据此，我国杰出的化学家侯德榜博士设计出了生产纯碱的方法：这被称为侯氏制碱法。试回答下列问题：(1)写出由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。(2)如果Na2CO3(固体)中混有NaHCO3(固体)，应如何除去？_加热_(写出方法)；如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液)，应如何除去？Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3(写出化学方程式)。(3)某课外活动小组，接受实验室的任务，用Na2CO3制取NaOH固体，提供的原料只有纯碱和石灰石。请将你的实验方案用流程图表示出来：。解析：除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可用加热的方法使NaHCO3分解为Na2CO3；除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可通入CO2将Na2CO3转化为NaHCO3。转化法是化学上常用的一种除杂方法。实验室制取NaOH可用Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，过滤可得NaOH溶液，蒸发可得NaOH固体。19(10分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：F_FeCl2_、丙_HCl_。(2)写出下列反应的离子方程式：反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl；反应Fe33OH=Fe(OH)3。(3)反应所属的反应类型是_C_(填字母代号)。A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应(4)有一瓶存放时间长的F溶液，某学生判断其是否变质的检验方法是取F溶液少许，滴加_KSCN溶液_，看是否变红。若变质，应如何除去变质的杂质_加入足量还原性铁粉，过滤_。解析：(1)由以上分析可知F为FeCl2，丙为HCl。(2)反应为氯化亚铁和氯气的反应，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，反应为氯化铁和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3。(3)反应为钠和水的反应，生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应。(4)如果亚铁离子变质，可生成铁离子，可加入KSCN溶液检验，溶液变为红色，说明变质，因铁离子和铁反应可生成亚铁离子，可用铁粉还原除杂。20(12分)(2019哈尔滨高一检测)过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。某同学为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：(1)A中制取CO2的装置，应为下图、中的_。B装置的作用是_吸收A装置中产生的酸雾(或吸收HCl气体)_。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用_带火星的木条_伸入集气瓶中，木条会出现_复燃_。(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀_。(3)若D中的1.95 g过氧化钠样品接近反应完毕，你预测E装置内有何现象？_E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止_。(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43 gL1，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_小_(填“大”或“小”)，相差约_30_mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于_因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质_。21(10分)(2019宜昌高一检测)速力菲的主要成分是琥珀酸亚铁，是一种常见的补铁药物。某同学为检测速力菲的Fe2的存在，设计并进行实验如下：回答下列问题：(1)实验中碾碎药片需要的仪器是_研钵_。(2)加KSCN溶液后，溶液呈淡红色，其原因可能是_少量的Fe2被空气中的氧气氧化或药品中含有少量Fe3杂质_。加入新制氯水后，发生