2019_2020版高中化学第2章化学物质及其变化第3节第1课时氧化还原反应练习.docx

氧化还原反应基 础 巩 固一、选择题1下列反应中，氯元素全部被氧化的是(B)A2P3Cl22PCl3B2NaCl2NaCl2CNaOHHCl=NaClH2OD2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O解析：氯元素全部被氧化，即指氯的化合价都升高。选项B中氯元素的化合价都由1价升高到0价。2(2019金华高一检测)在反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中，氧化产物是(C)ACBH2SO4CCO2DSO2解析：在反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中，碳元素的化合价升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C正确。3(2019大庆高一检测)下列对氧化还原反应的分析合理的是(D)AMg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中被氧化，为氧化剂BKMnO4受热分解时，锰元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中锰元素既被氧化又被还原C凡是氧化还原反应都能造福人类D在反应2H2O2H2O2中，H2O既为氧化剂又为还原剂4海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是(A)ABr2发生了还原反应BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子D该反应既是化合反应，又是氧化还原反应解析：B项，SO2被氧化；C项，Br2在反应中得到电子；D项，此反应不是化合反应。5钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制取Ti的主要反应：TiO22Cl22CTiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti下列说法正确的是(D)A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中TiO2被氧化D反应中金属镁被氧化解析：TiO22Cl22CTiCl42CO和TiCl42Mg2MgCl2Ti均属于氧化还原反应，中Ti的化合价没有发生变化，所以TiO2不可能被氧化。中镁的化合价升高，被氧化，D项正确。6(2019乐山高一检测)下列古诗词描述的场景中发生的反应不属于氧化还原反应的是(B)A爆竹声中一岁除黑火药受热爆炸B烈火焚烧若等闲石灰石分解C蜡炬成灰泪始干石蜡的燃烧D炉火照天地，红星乱紫烟金属的冶炼解析：黑火药的主要成分是硝酸钾、硫、木炭，当受热时发生爆炸，反应方程式为2KNO3S3CK2S3CO2N2，该反应中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；石灰石分解产生氧化钙与二氧化碳，无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B选；石蜡的燃烧，是碳氢化合物被氧化成二氧化碳和水的过程，是氧化还原反应，故C不选；金属(如铁)的冶炼，金属由化合态变成游离态是氧化还原反应，故D不选。7下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是(D)A4NaO2=2Na2OB2FeCl2Cl2=2FeCl3C2Na2H2O=2NaOHH2D3NO2H2O=2HNO3NO二、非选择题8已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)被氧化的元素是_Cu_，被还原的元素是_N_，发生氧化反应的物质是_Cu_，发生还原反应的物质是_HNO3_。(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：。(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：。解析：由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为2价，被氧化；氮元素化合价降低，从5价变为2价，被还原；故Cu发生氧化反应，HNO3发生还原反应。9已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_A_(填序号)。A氧化性B还原性C酸性D碱性(3)该反应的氧化产物是_ZnSO4_，还原产物是_AsH3_。(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为_1.2NA_。解析：(1)在As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O中，As的化合价由3降为3，共得到6212个电子，Zn的化合价由0升高为2，共失去2612个电子。(2)As2O3中砷元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，所以表现为氧化性。(3)该反应中Zn被氧化，氧化产物是ZnSO4，As被还原，还原产物是AsH3。(4)由双线桥可知，生成2 mol AsH3，转移电子12 mol，若生成0.2 mol AsH3，则转移电子的物质的量是1.2 mol，电子数是1.2NA。10过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，请回答：(提示：KC、H22)。(1)生成物A的化学式是_KHCO3_。(2)该反应是否是氧化还原反应？_是_(填写“是”或“否”)，其理由是_有元素化合价的升降_。若是，则被还原的元素是_氧元素_。解析：(1)根据已给信息“已配平”，由质量守恒定律，得反应方程式为KCNH2O2H2O=KHCO3NH3；(2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是 =33，KCN中的碳元素从2价升高到4价，H2O2的氧元素从1价降低到2价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应。H2O2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素。11已知下列两个反应：FeH2SO4(稀)=FeSO4H2Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O试回答下列问题：(1)反应中_铁_元素被氧化，还原产物为_H2_；反应中_Cu_作还原剂，_硫_元素被还原。(2)当反应生成2 g H2时，消耗H2SO4的质量是_98_g。(3)反应中生成32 g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是_98_g，其中有_49_g H2SO4被还原，转移电子_1_mol。解析：(1)反应中铁元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，对应FeSO4为氧化产物，H2SO4中氢元素化合价降低，被还原，发生还原反应，对应H2为还原产物。反应中铜元素化合价升高，作还原剂，硫酸中硫元素化合价降低被还原。(2)反应当有2 g H2生成时，消耗H2SO4的质量m(H2SO4)n(H2SO4)98 gmol1n(H2)98 gmol198 gmol198 g。(3)反应中，生成的n(SO2)0.5 mol，则当生成0.5 mol SO2时，反应掉浓硫酸的物质的量为1 mol，质量为98 g；转移1 mol e，其中有49 g H2SO4被还原。能 力 提 升一、选择题1(2019盐城高一检测)我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。冶炼铼(Re)的主要反应为：2NH4ReO47H22Re2NH38H2O。下列说法正确的是(C)A该反应中氮元素的化合价升高BH2发生还原反应CNH4ReO4在反应中得到电子DNH4ReO4在反应中被氧化2下列反应中，HCl被还原的是(B)AHClAgNO3=HNO3AgClBMg2HCl=MgCl2H2C4HClO22Cl22H2ODAuHNO34HCl=HAuCl4NO2H2O解析：A项，氯化氢中元素化合价没有变化，错误，不选A；B项，氯化氢中氢元素化合价降低，被还原，正确，选B；C项，氯化氢中氯元素化合价升高，被氧化，不选C；D项，氯化氢中元素化合价不变，错误，不选D。3(2019肇庆高一检测)工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是(A)ASO2在反应中失去电子BNaClO3在反应中被氧化CH2SO4在反应中得到电子D1 mol氧化剂在反应中失去1 mol电子解析：A项：硫元素在反应中失电子，化合价升高，被氧化，故A正确；B项：反应中氯元素由5价降低到4价，被还原，故B错误；C项：H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；D项：氧化剂在反应中得到电子，故D错误。4下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是(C)解析：钠元素化合价从0价升高为1价，失去电子，硫元素化合价由0价降低为2价，得到电子。5(2019湖南长沙一中高一期中)化学实验中若使某步的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有(A)A3个B4个C5个D6个解析：反应、中Cr元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故A正确。6(2019山东烟台高一期中自主练习)我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，下列解释正确的是(B)选项古诗词或谚语包含的化学反应类型A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜复分解反应B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干化合反应D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏非氧化还原反应解析：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，其原理为铁置换出铜，属于置换反应，A错误；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，说的是石灰石的分解，B正确；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，说的是物质的燃烧，该过程不属于化合反应，C错误；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，说的是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，D错误。二、非选择题7(2019甘肃兰州新区舟曲中学高一月考)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O。(1)请将上述反应改写成离子方程式：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(2)上述反应中，被还原的物质是_HNO3_(填化学式)，氧化产物是_Cu(NO3)2_(填化学式)。(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：。(4)若反应中转移6 mol电子，则生成的NO气体的体积在标准状况下为_44.8_L。解析：(1)在3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O反应中，HNO3和Cu(NO3)2溶于水且电离，应写成离子形式，故改写后的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(2)反应中N元素的化合价降低，HNO3被还原，还原产物为NO，Cu元素的化合价升高，Cu被氧化为Cu2，即氧化产物是Cu(NO3)2。(3)根据化合价升高总数化合价降低总数转移电子数6，可知电子转移情况如下：。(4)根据方程式，每转移6 mol电子，生成2 mol NO气体，若反应中转移了6 mol电子，则生成的NO气体的体积在标准状况下为2 mol22.4 Lmol144.8 L。8化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：CO2C2COCu2(OH)2CO32CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO22CO23Fe4H2O(g)Fe3O44H2CuOCOCuCO24NH33O22N26H2O2H2O2H2O22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2SO2H2O=H2SO3(1)其中属于化合反应的有_(填序号，下同)，属于置换反应的有_。(2)在化学反应前后元素的化合价没有发生变化的是_。(3)上述反应中，既