2019_2020学年高中化学第四章第1课时元素性质的周期性变化规律练习（含解析）新人教版.docx

第1课时元素性质的周期性变化规律夯实基础轻松达标1.下列叙述中错误的是()A.原子半径:NaSiClB.酸性:H3PO4H2SO4MgAlD.稳定性:HClH2SH2SSiH4。2.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A.Al(OH)3AlO2-B.Al2O3Al(OH)3C.AlAlO2-D.Al3+Al(OH)3答案B解析Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O;2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2;Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,只有B项不能一步实现。3.下列事实不能用元素周期律解释的只有()A.热稳定性:Na2CO3NaHCO3B.酸性:H2CO3H2SiO3C.碱性:NaOHLiOHD.热稳定性:HFHBr答案A解析A项,碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强与元素周期律没有关系,A错误;B项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,B正确;C项,同主族自上而下金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,C正确;D项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,氢化物的热稳定性逐渐减弱,D正确。4.下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是()A.NaFB.MgI2C.KID.KBr答案B解析根据粒子半径大小比较的规律,r(K+)r(Na+)r(Mg2+),r(I-)r(Br-)r(F-),通过比较可得知,MgI2中的阳离子与阴离子半径比值最小。5.下列说法正确的是()A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强答案D解析同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,原子半径逐渐减小,A、B两项错误;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,而金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,C项错误,D项正确。6.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()A.AlB.PC.ArD.K答案D解析铝离子与钙离子的核外电子排布不同,A项错误;磷元素形成的离子半径大于负二价硫离子的半径,B项错误;氩原子与钙离子的核外电子排布相同,C项错误;钾离子与钙离子的核外电子排布相同,且其半径小于负二价硫离子的半径,D项正确。7.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:AAAAAAA0234(1)和的元素符号分别是和。(2)表中最活泼的金属是,非金属性最强的元素是。(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是,分别写出该元素的氢氧化物与和最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:,。(4)请设计一个实验,比较单质氧化性的强弱:。答案(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOHKAlO2+2H2O(4)取无色溴化钠的水溶液少许,加入新制氯水,溶液变橙红色解析根据周期表中元素的位置可以确定各种元素,如下表所示:AAAAAAA02NF3MgAlSiSClAr4KBr提升能力跨越等级1.下列排列顺序不正确的是()A.原子半径:钠硫氯B.最高价氧化物的水化物的酸性:HClO4H2SO4H3PO4C.最高正化合价:氯硫磷D.热稳定性:碘化氢溴化氢氯化氢答案D解析钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,最高正化合价逐渐增大,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。因为非金属性ClBrI,所以气态氢化物的热稳定性HClHBrHI,D项错误。2.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,最高价氧化物的水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断不正确的是()A.气态氢化物的稳定性:HXH2YZH3B.非金属性:XYZC.原子半径:XYZD.原子最外层电子数:XYZ答案C解析本题的关键是“最高价氧化物的水化物的酸性相对强弱”这一信息,由此可推知X、Y、Z为非金属元素,原子序数相连意味着它们属同周期元素,故非金属性:XYZ,原子半径:XYH2YZH3。3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素答案B解析短周期元素中,除第A族外不存在其他可形成强碱的元素,A错;X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸,说明X是活泼非金属,而Y和X在同一周期且位于X的右边,Y的非金属性比X的非金属性更强,因此B正确;当Y为氧时,Z为氟,氟没有正价,当Y为硫时,Z为氯,氯的最高正价为+7,因此C错;当元素位于第三周期时,X为磷,R为铝,铝是金属元素,D错。4.Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第A族元素。已知:Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是()A.Sr(OH)2溶解于水B.SrSO4易溶于水C.BaSO4不溶于水D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水答案B解析说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强,A、D正确;说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱,所以B错误,C正确。5.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径XY,离子半径X+Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案B解析分析题给条件可推知:X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)与Y(Cl)同周期,原子半径XY,但X+(Na+)与Z2-(O2-)电子层结构相同,根据电子层结构相同,核电荷数越小,半径越大,故离子半径X+Y,可知原子序数:XY,阳离子的氧化性强弱顺序:XX,C项正确;若二者均为非金属元素,则最高价氧化物的水化物的酸性:YX,D项正确。7.已知X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素,可发生如下转化:(1)写出下列物质的化学式:X,A,B,C。(2)写出以下反应的离子方程式:。答案(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3(2)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O解析X可和酸、碱反应且其为金属单质,则X为Al。8.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价/价-4,+4-2-1,+7+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色试验呈黄色(1)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系是互为;R在元素周期表中的位置是。(2)Z的单质与水反应的化学方程式是。(3)Y与R相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是(选填字母序号)。A.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态B.稳定性:XRYX4C.Y与R形成的化合物中Y呈正价(4)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是r(Y)Si;物质的状态不能作为非金属性强弱的判断依据,而氢化物越稳定,则非金属性越强,Si和Cl形成的化合物中Si呈正价,则Cl呈负价,说明Cl的得电子能力强于Si的,其非金属性也强于Si的。(4)同周期元素自左向右原子半径逐渐减小(稀有气体元素原子除外),故Si的原子半径应介于Al和Cl的原子半径之间。贴近生活拓展创新六种短周期元素A、B、C、D、E、F,它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中,A的原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,D单质燃烧时呈现黄色火焰,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A、B、C、D。(2)E在元素周期表中的位置:。(3)F离子的结构示意图:。(4)A、B组成的最简单化合物的名称是。(5)C、D按原子个数比11组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为。(6)能说明E的非金属性比F的非金属性(填“强”或“弱”)的事实是(举一例)。答案(1)氢碳氧钠(2)第三周期第A族(3) +17288(4)甲烷(5)2Na2O2+2H