2019高中化学第二章课下能力提升（五）化学反应速率（含解析）新人教版选修4.docx

化学反应速率一、选择题 1.对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用H2O的来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减小表示其反应速率解析：选A因HCl和CaCl2在反应中的化学计量数不同，用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同，A正确；水是纯液体，不能用水的浓度变化表示反应速率，B、C错误；CaCl2是生成物，应用其浓度的增大表示反应速率，D错误。2对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s1解析：选D本题可以采用归一法进行求解，将不同物质表示的反应速率折算成A表示的反应速率进行比较。B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)0.2 molL1min1；D项中对应的v(A)3 molL1min1。3在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g)=pZ(g)qQ(g)，2 s内用X表示的平均反应速率为 molL1s1，则2 s内，物质Q增加的物质的量为()A. molB. molC. mol D. mol解析：选A根据化学方程式可知，v(X)v(Q)mq，故v(Q) molL1s1，故n(Q) molL1s12 s2 L mol。45.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 molL1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()Av(Fe)0.5 molL1min1Bv(H2SO4)1 molL1min1Cv(H2SO4)0.5 molL1min1Dv(FeSO4)1 molL1min1解析：选C铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不能用来表示化学反应速率，A错；反应的铁粉是0.1 mol，参加反应的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)0.5 molL1min1，v(FeSO4)0.5 molL1min1，B、D 错。5在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB3vA、3vC2vB，则此反应可表示为()AA3B=2CB2A3B=2CC3AB=2C DAB=C解析：选B已知2vB3vA、3vC2vB，反应速率之比等于相应的化学计量数之比，则vAvBvC232，因此该反应可表示为2A3B=2C。6反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s解析：选C因为SO3的浓度增加了0.4 molL1，所以O2的浓度必定减少了0.2 molL1，t5 s。7将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L密闭的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的浓度为 0.6 molL1，下列几种说法中正确的是()2 s内，用物质A表示的平均反应速率为0.3 molL1s12 s内，用物质B表示的平均反应速率为0.6 molL1s12 s时，物质B的转化率为70%x2ABC D解析：选B由题干信息计算出v(A)03 molL1s1，则v(B)0.15 molL1s1; 2 s时，A消耗1.2 mol，则B消耗0.6 mol，所以B的转化率为30%；2 s时，生成物C的浓度为0.6 molL1，所以v(C)0.3 molL1s1，v(A)v(C)2x11，得x2，故正确。8对于锌粒与稀硫酸的反应，下列说法中不正确的是()A可选用颗粒大小基本相同的锌粒与不同浓度的硫酸反应，比较二者收集10 mL氢气所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响B可记录溶液中氢离子的浓度随时间的变化(用pH计测定溶液的pH)来测量反应速率C可记录溶液的温度变化(用温度计来测量温度)来测量反应速率D可选用等质量的Zn片和Zn粒与相同浓度的硫酸反应，记录Zn完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响解析：选C温度变化不能定量反映化学反应速率。9将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在0.2 s 时，容器中C的物质的量是 ()A0.12 mol B0.08 molC0.04 mol D0.8 mol解析：选Bv(A)v(C)32，则v(C)0.04 molL1s1，n(C)0.2 s0.04 molL1s110 L0.08 mol。10在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是()Ax1BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50 molL1DB的平均反应速率为0.2 molL1s1解析：选B平衡时，n(D)0.5 molL14 L2 mol。在相同时间内生成C和D的物质的量相等，因此x2，A错误； 3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)开始/mol: 6 5 0 0转化/mol: 3 1 2 2平衡/mol: 3 4 2 2(B)100%20%，B正确；平衡时，c(A)0.75 molL1，C错误；v(B)0.05 molL1s1，D错误。11在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间存在如下关系：v(B)3v(A)，3v(C)2v(B)，v(C)2v(A)。则此反应可表示为()AABCB2A2B3CC3AB2C DA3B2C解析：选D由v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，得v(A)v(B)v(C)v(A)3v(A)2v(A)132, 即A、B、C的化学计量数之比为132，则化学方程式为A3B2C。12 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等解析：选CA中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所以化学方程式为3B4C6A2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。二、非选择题13将等物质的量的A、B混合放于 2 L 的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。经 5 min 后，测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，v(C)0.1 molL1min1。则：(1)x_。(2)前5 min 内B的反应速率v(B)_。(3)5 min末A的转化率为_。解析：(1)v(D)0.1 molL1min1v(C)，由此推知x2。(2)v(B)0.05 molL1min1。(3)设A的起始浓度为a molL1。3A(g) B(g) 2C(g)2D(g)起始(molL1) a a 0 0转化(molL1) 0.75 0.25 0.5 0.55 min末(molL1) a0.75 a0.25 0.5 0.5(a0.75)(a0.25)35，解得a1.5，A的转化率100%50%。答案：(1)2(2)0.05 molL1min1(3)50%14.如图所示为800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。试回答下列问题：(1)该反应的反应物是_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)若t2，A物质的平均反应速率为_。解析：(1)由题图可知，随着反应的进行，A的浓度减小，B、C的浓度增大，说明A是反应物，B、C是生成物。(2)0t min A的浓度变化量c(A)1.2 molL1，B的浓度变化量c(B)0.4 molL1，C的浓度变化量c(C)1.2 molL1。A、B、C三种物质的浓度变化量之比为313，最终各物质的浓度不变且均不为零，故该反应为可逆反应，化学方程式为3AB3C。(3)v(A)0.6 molL1min1。答案：(1)A(2)3AB3C(3)0.6 molL1min115在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应aA(g)bB(g) pC(g)反应情况记录如表：时间c(A)(molL1)c(B)(molL1)c(C)(molL1)0130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)a_，b_，p_。(取最小正整数)(2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)_molL1min1。解析：(1)由表中数据可知在02 min内A、B、C的浓度变化分别为0.2 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1，A、B、C的浓度变化之比为122，所以a1，b2，p2。(2)24 min内A的浓度变化为0.8 molL10.4 molL10.4 molL1，所以A的反应速率为0.2 molL1min1。答案：(1)122(2)0.2能力提升16向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)已知：平均反应速率v(C)v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有 a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v(A)_，v(B)_。(2)化学方程式中，x_，y_，p_，q_。(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_。解析：(1)根据化学反应速率定义：v(A)a molL1min1，v(B)a molL1min1。(2)v(C)v(A)a molL1min1，v(D)a molL1min1，根据速率之比等于化学方程式中计量数之比，xypq，则x2，y3，p1，q6。(3) 2A(g)3B(g) C(g)6D(g)起始/mol a b 0变化/mol a 2a平衡/mol 2aB的转化率100%。答案：(1) molL1min1 molL1min1(2)2316(3)100%17“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如表所示：实验编号c(I)/(molL1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/(molL1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若