2020版高三化学总复习专题6第3讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性课件苏教版.pptx

第3讲 微粒之间的相互作用力 与物质的多样性,-2-,考纲要求:1.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 2.掌握电子式的表示方法。,-3-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,微粒之间的相互作用力 导学诱思 下列物质中H2、H2SO4、Ne、NaCl、H2O、H2O2、NH4Cl、NaOH、Al2O3、Na2O2: (1)含有共价键的有 , 含有非极性共价键的有 。 (2)不含化学键的有 。 (3)既含离子键又含共价键的有 。 (4)只含离子键的有 。,H2、H2SO4、H2O、H2O2、NH4Cl、NaOH、Na2O2,H2、H2O2、Na2O2,Ne,NH4Cl、NaOH、Na2O2,NaCl、Al2O3,-4-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,落实基础 1.化学键 (1)定义: 的 之间存在的 的 叫做化学键。 (2)化学反应的本质: 反应物分子内 和生成物分子内 。,直接相邻,原子或离子,强烈,相互作用,旧化学键的断裂,新化学键的形成,-5-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.离子键、共价键 (1)区别:,相反电荷,共用电子对,阴、阳离子,原子,静电作用,共用电子对,转移,共用电子对,-6-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,金属,非金属,非金属,-7-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(2)共价键分类:,非极性,极性,-8-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.分子间作用力和氢键 (1)分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力。 分子间作用力比化学键 。 分子间作用力影响物质的物理性质,如熔点、沸点、 性。 (2)水分子间的氢键:水分子间存在的一种特殊的 称为氢键。 分子间氢键影响物质的物理性质,如使冰、水的熔沸点 等。,弱,溶解,分子间作用力,升高,-9-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,易错辨析判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)所有的物质中都含有化学键( ) (2)原子之间的作用力就是化学键( ) (3)只要有化学键断裂的变化均属于化学反应( ) (4)离子键是离子间的静电作用力,是阴、阳离子间的相互吸引力 ( ) (5)离子键一定是金属元素原子与非金属元素原子之间形成的( ),答案: (1) (2) (3) (4) (5) 提示: 单原子分子He中无化学键;化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力;氯化氢、食盐等溶于水发生电离但不属于化学反应;离子间的静电作用力是阴、阳离子间的吸引力和排斥力所形成的一个平衡力;非金属元素之间也可以形成离子键,如NH4Cl中的 与Cl-之间。,-10-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考查角度一 化学键与物质类别 例1下列说法中正确的是 。 非金属元素组成的单质中一定存在共价键 非金属之间形成的化合物一定是共价化合物 非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键 离子化合物中一定含有离子键 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 含共价键的化合物不一定是共价化合物 含离子键的化合物一定是离子化合物 氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同,答案,解析,-11-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,方法指导 (1)化学键类型的判断方法。 从物质分类的角度来判断。 大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物,都含有离子键;气态氢化物、非金属氧化物、无氧酸都属于共价化合物,均含有共价键。 根据化合物的构成来判断。 凡是含有阴、阳离子的化合物均是离子化合物,凡是含有离子键的化合物也都是离子化合物,只含共价键的化合物为共价化合物;一般说来,活泼金属原子和活泼非金属原子间形成的是离子键,同种或不同种非金属原子之间形成的是共价键。,-12-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(2)化学键类型与物质类别的关系规律及特性。 只含非极性共价键的物质:非金属单质,如I2、N2、金刚石、晶体硅等。 只含极性共价键的物质:不同元素之间组成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CO2等。 既有极性键又有非极性共价键的物质:如H2O2、C2H4等。 只含离子键的物质:活泼非金属与活泼金属元素形成的离子化合物,如Na2S、KCl、K2O等。 既有离子键又有非极性共价键的物质:如Na2O2等。 既有离子键又有极性共价键的物质:如NH4Cl、NaNO3等。 无化学键的物质:稀有气体。,-13-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考查角度二 电子式 例2下列电子式正确的是( ),C,-14-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,方法指导 规避电子式书写常见错误 (1)漏写未参与成键的电子,如: N2 NN,应写为NN。 (2)化合物类型不清楚,漏写或多写 及错写电荷数,如:,(3)不考虑原子间的结合顺序,如HClO的结构式为HOCl而非HClO。,-15-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考查角度三 8电子稳定结构 例3下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 。 A.BCl3 B.H2O2 C.SiCl4 D.PCl5 E.光气(COCl2) F.CO2 G.N2 H.CH2=CH2,答案,解析,-16-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,方法指导 方法一:经验规律法。 凡符合最外层电子数+|化合价|=8的皆为8电子结构。 方法二:试写结构法。 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构,应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断,如:H2O,O最外层达到8个电子,而H最外层达到2个电子。N2,N原子最外层有5个电子,N与N之间有3个共用电子对,所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。,-17-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,跟踪训练 1.下列有关化学用语表示正确的是( ),答案,解析,-18-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.下列说法中正确的是( ) A.Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同 B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 C.等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等 D.氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成,答案,解析,-19-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3. A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题: (1)F位于第 周期第 族。 (2)G的离子结构示意图为 。 (3)用电子式表示D2的形成过程: 。 (4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为 ,含有的化学键有 (填写完整化学键类型),属于 化合物。,-20-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(5)B的最高价是 ,由A、B组成的化合物中,含A量最高的物质的化学式是 ,与D2相对分子质量相等的物质的化学式是 ,含有的化学键有 (填写完整化学键类型),有 对共用电子对。,-21-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,解析: A、F同主族,且A与其他非金属元素化合时易形成共价键,但F与其他非金属元素化合时易形成离子键,则A、F为第A族元素,且A为氢元素。F+与E2-核外电子排布相同,则F为Na,E为O,B为C,D为N,E、G同主族,且为短周期元素,则G为S。 (1)Na位于第3周期第A族。 (2)硫原子得到2个电子形成离子,最外层有8个电子。 (3)用电子式表示物质形成过程时,箭头前为原子的电子式,箭头后为单质或化合物的电子式。 (4)NaOH中既有离子键又有极性共价键,属于离子化合物。 (5)C的最高化合价为+4;C2H4中既有极性共价键(CH)又有非极性共价键(C C)。,-22-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,从微观结构看物质的多样性 导学诱思 将下列物质与晶体类型用短线连接起来。 A.氯化钠 离子晶体 B.石英 分子晶体 C.金刚石 原子晶体 D.干冰,答案: A B C D,-23-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,落实基础 1.同素异形体 (1)定义:一种元素形成的几种不同的单质互称为该元素的同素异形体。 (2)常见的同素异形体: 碳元素的同素异形体: 、 、C60和碳纳米管等。 氧元素的同素异形体: 、 。 磷元素的同素异形体: 、 。,金刚石,石墨,O2,O3,白磷,红磷,-24-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.不同类型的晶体 (1)晶体:具有规则的几何外形,是其内部构成微粒有规则排列的结果。 (2)构成晶体的微粒可以是 、 、 。 (3)分类:晶体分为 晶体、 晶体、 晶体和金属晶体。,离子,分子,原子,离子,分子,原子,-25-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(4)不同晶体的差异: 构成离子晶体的微粒是 ,微粒间通过 相结合,离子晶体受热熔化时破坏 。 构成原子晶体的微粒是 ,微粒间通过 相结合,原子晶体受热熔化时破坏 ,原子晶体的熔点 。 构成分子晶体的微粒是 ,微粒间通过 相结合,分子晶体受热熔化时破坏 ,分子晶体的熔点 。,阴、阳离子,离子键,离子键,原子,共价键,共价键,较高,分子,分子间作用力,分子间作用力,较低,-26-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,易错辨析判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)离子晶体除含离子键外一定不含其他化学键( ) (2)离子晶体一定含金属阳离子( ) (3)离子晶体的熔点一定低于原子晶体( ) (4)含有阳离子的晶体一定是离子晶体( ) (5)具有金属光泽且能导电的单质一定就是金属( ) (6)离子晶体受热熔化后能导电( ) (7)二氧化硅和二氧化碳都属于分子晶体( ),-27-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考查角度一 晶体类型的判断 例1下列各组物质的晶体中,化学键类型、晶体类型都相同的是( ) A.CO2和SiO2 B.H2S和H2O C.NaCl和HCl D.CF2Cl2和CH3COONa,答案,解析,-28-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,方法点拨 判断晶体类型的方法 (1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断。 离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用是离子键;原子晶体的构成微粒是原子,微粒间的作用是共价键;分子晶体的构成微粒是分子,微粒间的作用为分子间作用力;金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用是金属键。 (2)依据物质的类别判断。 金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等;常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。,-29-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考查角度二 晶体熔、沸点的比较 例2下列有关物质性质的比较中,正确的是( ) 沸点:H2OHClHF 密度:四氯化碳水汽油 酸性:H3PO4H2SO4HClO4 离子半径:O2-F-Na+ 稳定性:NH3PH3SiH4 熔点:金刚石SiC晶体硅 A. B. C. D.,答案,解析,-30-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,特别提醒 比较晶体的熔点,首先比较晶体类型,一般是原子晶体离子晶体分子晶体。若有相同类型的晶体,则比较这些晶体中粒子相互作用的强弱。同是原子晶体,则比较原子半径的大小、共价键键长的大小,从而确定共价键的强弱;同是离子晶体时,比较离子半径大小、离子所带电荷的多少,确定离子键的强弱;同是分子晶体时,则比较分子间作用力的大小。,-31-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,跟踪训练 1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)物质SiO2、Si3N4、GeCl4均有熔点高、硬度大的特性( ) (2)由C元素形成的单质不一定是原子晶体( ) (3)元素Si、S、O的单质晶体属于同种类型的晶体( ),答案,解析,-32-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.对于钠的卤化物(Na