2019届高中化学第三章第三节第2课时盐类水解的影响因素和应用课件新人教版选修.pptx

第2课时 盐类水解的影响因素和应用,新课导入(教师用书备用),学习目标,1.了解影响盐类水解平衡的因素。(素养:变化观念与平衡思想) 2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。(素养:科学探究与创新意识),知识分点突破,能力总结提升,知识分点突破,知识点1 盐类水解平衡移动及水解平衡常数,基础梳理,1.对盐类水解程度的影响,大,促进,大,促进,抑制,促进,抑制,促进,2.盐的水解常数 (1)定义:水解反应的平衡常数叫做水解平衡常数或水解常数,用Kh表示。 (2)意义:Kh表示水解反应趋势的大小,Kh数值越大,水解趋势越大。,疑难探究,问题导思,1.有人认为,向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,会与CH3COONa溶液水解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动,这种说法对吗?为什么?,2.已知25 时,NH3H2O的电离常数Kb=10-5,则含等物质的量浓度的NH3H2O与NH4Cl的混合溶液显什么性质?(酸、碱、中),3.盐溶液稀释后,水解程度增大与溶液的酸碱性减弱矛盾吗?,提示:不矛盾,因为稀释溶液可以促进盐的水解,水解产生的H+或OH-的物质的量增大,但是溶液体积增大的程度大于水解平衡移动的程度,所以稀释时水解程度虽然增大,但溶液的酸性或碱性却减弱了。,归纳总结,1.从定量角度理解盐类的水解 (1)盐类的水解一般是微弱的。 (2)水解常数(Kh)受温度的影响,结合盐类的水解反应是吸热反应,则温度升高Kh增大;Kh与Ka(或Kb)、KW的定量关系为KaKh=KW或KbKh=KW。(Ka为弱酸的电离常数,Kb为弱碱的电离常数)。,(2)判断弱酸(弱碱)和含弱酸阴离子(弱碱阳离子)的盐的混合溶液的酸碱性。如25 时 K(CH3COOH)=1.7510-5,则CH3COO-的水解常数Kh(CH3COO-)=5.710-10,由此可知,在物质的量浓度相同的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度。,题点一 盐类水解的影响因素,B,题组例练,D,题点二 水解常数的计算与应用,D,3.常温下,某酸HA的电离常数:K=110-5,下列说法正确的是( ),A,知识点2 盐类水解在生产、生活中的应用,基础梳理,HAHXHYHZ,疑难探究,问题导思,1.实验室配制FeCl3溶液时往往滴加少量盐酸,为什么?,2.Al2(SO4)3加热蒸干,能否得到Al(OH)3?,提示:抑制Fe3+的水解。,提示:不能。,3.俗话说:“灰混粪,粪混灰,灰粪相混损肥分。”其中“灰”指草木灰,主要成分为K2CO3,“粪”含有铵态氮肥。能否解释其中的奥妙?,归纳总结,题组例练,1.实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是( ) A.防止硫酸铁分解 B.抑制硫酸铁水解 C.促进硫酸铁溶解 D.提高溶液的pH,B,题点一 配制盐溶液与离子共存问题,解析:加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+的水解。,C,2.无色透明溶液中能大量共存的离子组是( ),题后悟道,盐溶液的配制方法 (1)配制强酸弱碱盐溶液:滴几滴相应的强酸,可使水解平衡向左移动,抑制弱碱阳离子的水解。 (2)配制强碱弱酸盐溶液:应加入少量强碱,抑制弱酸根离子水解。,3.(2018广东佛山模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是( ) CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3 A.全部都可以 B.仅 C.仅 D.仅,D,题点二 溶液蒸干所得固体和除杂问题,解析:FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3,故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物; Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3(CaO);NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2;KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2;FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸,而盐酸挥发进一步促进其水解,最终水解彻底,受热分解得到的固体物质是Fe2O3。,4.(2018贵州贵阳检测)下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质,为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是( ),A,A.H2O2、ZnO B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液,解析:要使Fe2+和Fe3+全部除去,由题给信息可知,需将Fe2+全部氧化成Fe3+,再调节溶液pH范围为4.5pH6.5,即可将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,且保证Zn2+不沉淀。氧化Fe2+时不能引入新的杂质,只能用H2O2,调pH时才不能引入新的杂质,用ZnO能促进Fe3+的水解。,知识点3 溶液中粒子浓度关系比较,基础梳理,1.溶液中离子浓度大小的比较,(1)不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶液中其他离子对其影响的因素。如25 时,相同物质的量浓度的下列溶液中: NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2,c()由大到小的顺序为 。,(2)同一溶液中不同离子浓度的比较,存在的分子有 ,离子有 。 电荷守恒式: 。,H2O、CH3COOH,CH3COO-、H+、OH-,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),存在的分子有 ,离子有 。 电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。 物料守恒式:c(Na+)= =0.1 mol/L。 质子守恒式: 。,H2O、CH3COOH,Na+、CH3COO-、OH-、H+,c(CH3COO-)+c(CH3COOH),物料守恒式: =0.1 mol/L。,c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),存在的分子有 ,离子有 。 电荷守恒式: 。 物料守恒式: =0.2 mol/L。,H2O、CH3COOH,CH3COO-、H+、OH-、Na+,c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),疑难探究,问题导思,1.NH4Cl与氨水的混合液中,离子浓度的大小关系有几种情况?,2.已知等浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液显酸性,则溶液中离子浓度大小顺序如何?,提示:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。,归纳总结,1.解题思路,2.“一个比较” 比较同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或强酸弱碱盐)的水解能力。 3.抓住“两个微弱” (1)弱电解质的电离是微弱的 如CH3COOH溶液中,c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)。 (2)盐溶液中离子的水解是微弱的 如CH3COONa溶液中,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。,4.明确“三个主次” (1)多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,其余各步电离为次;多元弱酸的酸根离子水解时,以第一步水解为主,其余各步水解为次。,(3)弱酸与弱酸盐(或弱碱与弱碱盐)以等物质的量浓度组成的混合液中,一般来说以弱酸(或弱碱)电离为主,弱酸盐(或弱碱盐)水解为次。如浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,c(CH3COO-) c(Na+)c(H+)c(OH-)。,5.遵守“三个守恒”,题组例练,1.由下列物质所配成的0.1 molL-1的溶液中,离子浓度由大到小的顺序排列正确的是( ),D,题点一 单一溶液中粒子浓度大小比较,2.(2018山东聊城月考)常温下,下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是( ),C,题后悟道,以NaH2PO2、H3PO2各粒子浓度大小比较为例归纳分析方法,3.下列有关离子浓度大小比较正确的是( ),A,题点二 不同溶液中同种粒子浓度大小的比较,题后悟道,能力总结提升,课堂小结