2019届高中化学第一章第三节化学反应热的计算课件新人教版选修.pptx

第三节 化学反应热的计算,新课导入(教师用书备用) “异曲同工”是指不同的曲调演得同样好。比喻不同的人的辞章或言论同样精彩,或者不同的做法收到同样的效果。你知道吗,在化学中的反应热也有类似的情况,如C和O2反应生成CO2有两种途径:一种是C和O2直接反应生成CO2;另一种是C和O2反应先生成CO,CO再和O2反应生成CO2。那么这两种生成CO2的反应途径所放出的热量一样多吗?要想解决这个问题,就让我们进入今天的课堂揭开这个秘密吧。 学习目标 1.了解盖斯定律的内容,理解盖斯定律的本质,了解其在科学研究中的意义。(素养:证据推理与模型认知) 2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。(素养:科学探究与社会责任),知识分点突破,能力总结提升,知识分点突破,知识点1 盖斯定律的理解与应用,基础梳理,1.内容 不论化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是 (填“相同”或“不同”)的。 2.特点 (1)反应的热效应只与反应体系的 、 有关,与路径 。,相同,始态,终态,无关,(2)反应热总值一定,如图表示始态到终态的反应热。,则H= = 。,H1+H2,H3+H4+H5,疑难探究,问题导思,1.你能否从能量守恒的角度解释化学反应的热效应只与反应体系的始态和终态有关?,提示:在指定状态下,各种物质的焓值都是唯一确定的,故无论经过哪些步骤从反应物变成生成物,它们的差值是不会改变的,即反应的焓变是一样的。,提示:不能直接测出,在氧气供应不足时,虽可生成CO,但同时还有部分CO可继续被氧化生成CO2。,归纳总结,1.应用盖斯定律的常用方法 (1)虚拟路径法 若反应物A变为生成物D,可以有两个途径: 由A直接变成D,反应热为H; 由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别为H1、H2、H3,如图所示:,则有H=H1+H2+H3。,(2)加和法 确定待求反应的热化学方程式。 找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。 利用同侧相加、异侧相减进行处理。 根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数,并消去中间产物。 实施叠加并确定反应热的变化。,2.应用盖斯定律计算反应热时的解题流程,题点一 利用盖斯定律比较H大小,题组例练,C,B,题后悟道,(1)在进行H比较时,需注意H的“+”“-”及数值和单位是一个整体,不能分割。 (2)在比较两个热化学方程式中H的大小时,比的是其代数值,要带“+”“-”进行比较。 (3)在比较两个反应放出或吸收的热量多少时,比的是其绝对值,应去掉“+”“-”进行比较。,题点二 利用盖斯定律计算反应热,A,A.H3+2H1-2H2 B.H3+H1-H2 C.H3+2H1-H2 D.H3+H1-2H2,C,题后悟道,由盖斯定律计算反应热的方法,题点三 利用盖斯定律书写热化学方程式 5.科学家发现,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,该反应的热效应是相同的。已知在25 、105 Pa时,1 mol 石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是393.5 kJ和283 kJ,下列说法或热化学方程式正确的是( ),A,6.向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12 kJ。如果向足量 Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL-1盐酸时,放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( ),B,题后悟道,利用盖斯定律确定热化学方程式的一般步骤,知识点2 反应热的有关计算,基础梳理,1.依据热化学方程式 对应物质的化学计量数与其物质的量之比 反应热与放出或吸收的热量之比,据此可以列比例式进行计算。 2.依据盖斯定律 根据盖斯定律设计恰当的反应路径,再利用 和 来计算一些反应的反应热。,等于,热化学方程式,反应热,疑难探究,问题导思,1.相同质量的H2分别与O2完全反应时生成液态水和气态水,哪一个放出的热量多?,提示:生成液态水时放出的热量多。,2.利用热化学方程式计算反应热时,是否只可以从反应中各物质的物质的量与反应热的对应关系进行计算,能否根据质量或标准状况下的气体的体积来进行计算?,提示:可以,根据它们与反应热的对应关系,列式计算。,归纳总结,题组例练,A,C,题后悟道,反应热计算的注意事项,能力总结提升,课堂小结,易错辨析,1.化学反应经历的过程不同,总反应的反应热不同吗?,提示:反应热只与反应体系的始态和终态有关,与过程无关。,2.利用盖斯定律计算反应热时,化学方程式进行扩大(或缩小),反应热应不变,对吗?,提示:错误,忽视了反应热也应相关地扩大(或缩小)相应倍数,因为反应热与化学方程式的化学计量数有