9-2酸的分类和命名.ppt

第一课时,第二节 酸、碱、盐初步知识,电瓶内盛有的电解液是什么溶液？,稀硫酸,思考,一、溶液的导电性,干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。,一、溶液的导电性,氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。,？,为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？,干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子,？,为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？,氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-,？,为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？,在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。,碱,碱溶液通电前,碱溶液通电后,碱溶液的导电演示实验,2、导电的条件物质中必须有自由移动的带电的微粒,一、溶液的导电性,结论： 1、导电的原因带电微粒的定向移动形成电流,可以导电的物质有几类？ 1、所有金属 2、某些固态非金属：石墨等 3、某些物质的溶液,小结,现在，你来解释一下为什么有下面的现象？,1、定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子的过程。,二、电离,2、表示方法：电离方程式,NaCl = Na+ + Cl- KNO3= K+ + NO3- NaOH=Na+ + OH-,二、电离,（1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？ （2）在电离过程中，原子团拆不拆开？ （3）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数有什么关系？,请同学们分析讨论：,二、电离,以上性质特别注意！,电瓶内盛有的稀硫酸如何写其电离方程式？,思考,H2SO4 = 2H+ + SO42 -,三、酸、碱、盐之电离,盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。,电离方程式：,HNO3 = H+ + NO3-,HCl = H+ + Cl-,H2SO4 = 2H+ + SO42-,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,酸根 离子,酸 H+ + 酸根阴离子,酸之电离通式：,同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。,电离方程式：,KOH = K+ + OH-,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-,NaOH = Na+ + OH-,电离时生成的阴离子全部是氢氧离子的化合物叫做碱。,三、酸、碱、盐之电离,NH3 H2O = NH4+ + OH-,金属离子,同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。,Na2CO3 = 2Na+ + CO32-,MgSO4 = Mg2+ + SO42-,NH4Cl = NH4+ + Cl-,电离时生成金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。,通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？,三、酸、碱、盐之电离,巩固练习,1、下列各组离子，属于酸的电离产物的是 A. Na+、SO42- 、 CO32- B. Na+、 Mg2+、OH- C. H+、K+、NO3- D. H+、Cl-、SO42- 2、碱溶液中一定含有的离子是 A. H+ B. Na+ C. OH- D. SO42- 3、下列物质属于酸的是( )，属于碱的是( ) 属于盐的是( ) A.H2SO4 B.H2O C.NaOH D.NaCl,A,C,D,巩固练习,4、下列电离方程式正确的是 A. Ba(OH)2Ba2+2OH- B. H2SO4H2+SO42- C. FeCl3Fe2+3Cl- D. Cu(NO3)2Cu2+2(NO3)- 5、下列说法不正确的是 A. 能电离出氢离子的化合物不一定是酸 B. 碱中不一定含有氢、氧两种元素 C. 酸中不一定含有氧元素 D. 盐中不一定含有金属元素,四、酸的命名和分类,磷酸 H3PO4 盐酸（氢氯酸）HCl 氢氟酸 HF 氢溴酸 HBr 氢碘酸 HI 氢硫酸 H2S 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 亚硫酸 H2SO3 碳酸 H2CO3,看一看 辨一辨,酸之组成元素与其名称有怎样的规律或原则？,四、酸的命名和分类,（一）按酸是否有氧元素分：,1、含氧酸命名规律：某酸或亚（偏）某酸 如：硫酸 H2SO4 硅酸 H2SiO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 硝酸 HNO3 亚硝酸 HNO2,2、无氧酸命名规律：氢某酸 如：盐酸（氢氯酸）HCl 氢硫酸 H2S,四、酸的命名和分类,（二）按一个分子最终电离出氢离子个数分：,1、一元酸： 硝酸HNO3 、 盐酸（氢氯酸）HCl 、 氢氟酸 HF、 醋酸CH3COOH,2、二元酸： 硫酸H2SO4、 碳酸H2CO3、 锰酸H2MnO4 氢硫酸H2S,3、三元酸：磷酸 H3PO4,四、酸的命名和分类,（三）按酸性强弱分：,1、强酸： 硫酸 H2SO4 、 硝酸 HNO3、 盐酸（氢氯酸）HCl,2、中强酸： 磷酸 H3PO4、亚硫酸 H2SO3,3、弱酸：醋酸 CH3COOH 碳酸 H2CO3 氢硫酸H2S,四、酸的命名和分类,（四）按沸点高低分：,1、不挥发酸（高沸点酸）： 硫酸 H2SO4 、硅酸H2SiO3 、 磷酸 H3PO4,2、挥发酸（低沸点酸）： 盐酸HCl 、 醋酸CH3COOH