高三一轮复习硫及其化合物

硫及其化合物,硫元素的价态变化规律,还原性,还原性 氧化性,还原性 氧化性,氧化性,硫化氢(H2S),1、物理性质,无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6). 有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸，不稳定),2、H2S的化学性质,2)还原性,能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾溶液等反应,3)热分解,1)可燃性,(与O2反应),H2S + Cl2 = 2HCl+ S,H2S + H2SO4（浓） = S+SO2+2H2O,4)弱酸性：二元弱酸 H2S+NaOH（少量）=NaHS+H2O H2S+2NaOH(足量）=Na2S+2H2O,S2-2H+=H2S,S2-H+ =HS-,与酸反应,与盐反应,S2-+Cu2+=CuS,S2-+Pb2+=PbS,检验 S2-、H2S,不溶于水和酸,FeS不溶于水，但溶于酸,制H2S,硫化物,FeS+2HCl=FeCl2+H2S ,方程式：,S2-水解 还原性,硫黄,黄色晶体,不溶,易溶,(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物 硫与铁反应： 。 硫与铜反应： 硫与汞反应：,3.硫单质的化学性质,S + Hg =HgS,（常温下反应，除汞的方法）,硫与O2反应： 。 硫在空气中燃烧火焰颜色为 ，在氧气中燃烧火焰颜色为 。,淡蓝色,蓝紫色,硫与过量氧气反应能否生成SO3？,(3)与化合物反应,燃烧火焰呈淡蓝色：,H2、H2S、CH4、C2H5OH,CO燃烧火焰呈蓝色,(2)与非金属反应,硫与H2反应：,提示：硫易溶于CS2而难溶于水，故可用CS2或热的NaOH溶液洗涤。,无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。,二、硫的氧化物的性质及其应用,1二氧化硫,(1)SO2的物理性质,(2)SO2的化学性质,先生成白色沉淀，后沉淀溶解,*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 (酸性：亚硫酸醋酸碳酸),实验室制取SO2，可选择用碱液(NaOH溶液)吸收尾气，防止空气污染。,c.与碱性氧化物反应：,SO2+Na2O=Na2SO3,a与O2反应： b通入氯水中离子方程式： 现象： 。 c能使酸性KMnO4溶液褪色。,溶液颜色褪去,氧化性 ()与硫化氢的反应为：,SO22H2S=3S2H2O。,()镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为：,还原性,2KMnO4+5SO2+2H2O = 2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4,d.与某些盐反应,SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2 +H2O,(除CO2中含的SO2杂质),通入品红溶液，一段时间后再加热。 现象为： 原理：,品红溶液先褪色，加热后又恢复原色,漂白性,与有色物质结合生成不稳定的无色物质。,-暂时性.,使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色 这是检验SO2的方法之一.,不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红),选择性：,几种物质漂白原理的比较,氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,永久性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色,SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应,暂时性,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红),吸附有色物质,物理变化,易错点1 混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错 例：下列叙述正确的是 ( ) A将SO2通入紫色石蕊试液中溶液褪色 BSO2能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 C将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色 D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2,C,练习：能证明SO2有漂白性的是 ( ) A酸性KMnO4溶液中能入SO2气体后紫色消失 B显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失 C品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D溴水中通入SO2气体后红色消失,C,（1）中的实验现象是 此实验证实了SO2水溶液显 （2）中的品红溶液 ，证明SO2 有 性。 （3）中的实验现象是 ，证明SO2 有 性。 （4）中的实验现象是 ，证明SO2 有 性。 （5）的作用是 反应方程式是,变红,酸性,褪色,漂白,有淡黄色沉淀,氧化,溶液褪色,还原,吸收二氧化硫，防止其污染环境,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,5.,H2SO4,Na2SO3,(4)SO2对大气的污染与防治 来源： 危害：,化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产；硫酸磷肥等产生的废气,污染大气，危害人体健康，形成酸雨。,形成酸雨的反应过程,防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。,处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水),（5）SO2的用途,A.制硫酸：SO2SO3H2SO4,B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。,C.杀菌消毒,1.SO2与CO2性质的比较,2.SO2与CO2的常用鉴别法 (1)闻气味法 CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。,(2)品红溶液法,(3)高锰酸钾(或溴水)法,A,2、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO2有刺激性气味，而CO2没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO2可使品红褪色，而CO2不能,BD,(1)物理性质 熔点16.8，沸点44.8，常温下为 ，标准状况下为 。,液态,固态,CaOSO3=CaSO4,SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O,(2)化学性质,2三氧化硫,与CaO、Ca(OH)2反应的方程式为：,酸性氧化物(硫酐)的通性,SO3与水反应的方程式: ,该反应剧烈,同时释放大量的热,产生酸雾, SO3易溶于浓H2SO4,得到发烟硫酸,SO3+H2O=H2SO4,用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反应方程式:,2NaHSO3+SO 3=Na2SO4+2SO2+H2O,含硫化石燃料,金属矿物,酸雨,5.6,脱硫,纯硫酸是一种无色黏稠油状液体,沸点高,难挥发98%的硫酸称为浓硫酸,其密度为1.84 g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L,浓H2SO4与水以任意比互溶,浓硫酸溶于水时放出大量的热浓H2SO4稀释的方法是：,2稀H2SO4具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为 ，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。,将H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌,1物理性质,四、硫酸,（1）强氧化性：,3、浓硫酸的特性：,在上述反应中，硫酸表现出了_和_。,强氧化性,酸性,浓硫酸与金属的反应,类型,（1）钝化：,常温下浓H2SO4使铁、铝钝化,（2）活泼金属（如Zn）,开始如产生SO2,浓度变小后，产生H2,（3）不活泼金属（如Cu）,开始如产生SO2(加热),浓度变小，稀硫酸不再与Cu不反应,问题探究4：将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。,H与NO3又能氧化铜片，发生反应3Cu2NO3 8H=3Cu22NO4H2O,不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。,(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_。,2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O,2P + 5H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O,与非金属单质C、S、P反应,与还原性HI、HBr、H2S等物质反应,(2)吸水性：,是指浓硫酸所具有的吸收 的性质。,应用：常用作干燥剂,游离水,H2SO4+nH2OH2SO4nH2O,常用浓硫酸干燥的气体有：,不能用浓硫酸干燥的气体有： a.碱性气体： NH3 b.还原性气体： H2S HBr HI,O2H2CO2Cl2HClSO2COCH4C2H2等气体,(3)脱水性：,是指浓硫酸将许多 化合物中的 按照按21的个数比例脱去,生成水的性质,(4)难挥发性,H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3 根据此性质可制挥发性酸,蓝色固体变白,沾有浓H2SO4的滤纸变黑,吸水性,脱水性,铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体,强氧化性,(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：,3浓H2SO4的特性 (1)填写下表,问题探究5：硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用，请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2 _； (2)浓硫酸作干燥剂_； (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_； (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_； (5)乙酸乙酯的水解_； (6)纤维素的水解_； (7)浓硫酸与铜的反应_； (8)浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑_。,常见的硫酸盐晶体有石膏（CaSO42H2O）熟石膏（2CaSO4H2O）胆矾（CuSO45H2O）明矾（KAl(SO4)212H2O）重晶石（BaSO4）皓矾（ZnSO47H2O）芒硝（Na2SO410H2O）绿矾（FeSO47H2O）（可与氯水同时使 用作净水剂、杀菌消毒剂。）等, 其中熟石膏可用于制造模型及绷带